《水的电离》优秀课件人教

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第,2,课时,pH,的计算,CONTENTS,目录,1.,单一溶液,pH,的计算,2.,溶液稀释,pH,的计算,3.,混合溶液,pH,的计算,单一溶液,pH,的计算,PART,1,例,1,：,0.1mol/L,的盐酸溶液,c(H,+,)=,，,溶液的,pH=,。,例,2,：,0.1mol/L,的,NaOH,溶液,c(OH,-,)=,，,c(H,+,)=,，,溶液的,pH=,。,由水电离出的,c(H,+,)=,0.1mol/L,0.1mol/L,1,10,-13,mol/L,1,10,-13,mol/L,1,13,pH=-lgc(H,+,),一、单一溶液,pH,计算,1,碱溶液关键抓住,碱提供的,OH,-,进行计算！,酸溶液关键抓住,酸提供的,H,+,进行计算！,水电离出的,OH,一,忽略不计,.,小结,pH=-lgc(H,+,),K,w,=c(H,+,).c(OH,-,),酸溶液中,：,c(H,+,)c(H,+,),酸,c(OH,-,),水,=,c(OH,-,),=Kw/,c(H,+,),水电离出的,H,+,忽略不计,.,碱溶液中,：,c(OH,-,),c(OH,-,),碱,c(H,+,),水,=,c(H,+,),=,Kw/,c(OH,-,),稀释溶液,pH,的计算,PART,2,pH,计算,.,强酸的稀释,例题：在,25,时，,pH,值等于,3,的盐酸溶液稀释到原来的,100,倍，,pH,值等于多少？,解：,pH=-lgC(H,+,),=-lg 1.0 10,-5,=5,关键：抓住氢离子进行计算！,C(H,+,)=1.0 10,-5,mol/L,pH,计算,、,强碱的稀释,例题：在,25,时，,pH,等于,12,的强碱溶液稀释到原来的,100,倍，,pH,等于多少？,解：,稀释前：,C(OH,-,),=,pH=-lgC(H,+,),关键：抓住氢氧根离子进行计算！,稀释后：,C(OH,-,),=,C(H,+,),=,=10,=1 10,-2,mol/L,=1 10,-4,mol/L,=,=1 10,-10,mol/L,溶液的稀释,稀释后,溶液,pH,pH=3,的稀盐酸加水稀释,100,倍,pH=2,的稀硫酸加水稀释,100,倍,pH=11,的,NaOH,溶液加水稀释,100,倍,pH=12,的,Ba(OH),2,溶液加水稀释,100,倍,pH=5,的稀盐酸加水稀释,1000,倍,pH=9,的,NaOH,溶液加水稀释,1000,倍,5,4,9,10,约为,7,约为,7,无限稀释接近,7,练习,不能忽略,水的电离,例题、,pH=3,的,HAc,加水稀释到原来,10,倍，溶液的,pH,值范围,_,pH=12,氨水加水稀释到原来,10,倍，溶液的,pH,值范围,_,3,pH,4,11,pH,12,pH=3,的,酸,加水稀释到原来,10,倍，溶液的,pH,值范围,_,pH,计算,3,、,弱酸、弱碱的稀释,pH=1,的酸溶液（,CH,3,COOH,、盐酸），,c(H,+,),是否相等,?,溶液的物质的量浓度是否相等？,思考,3,pH4,同,pH,的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？,A,练习,0 10,0,1 10,-1,2 10,-2,3 10,-3,4 10,-4,5 10,-5,6 10,-6,7 10,-7,8 10,-8,9 10,-9,10 10,-10,11 10,-11,12 10,-12,13 10,-13,14 10,-14,酸性增强,碱性增强,常温下溶液的,pH,10,-14,10,-13,10,-12,10,-11,10,-10,10,-9,10,-8,10,-7,10,-6,10,-5,10,-4,10,-3,10,-2,10,-1,10,0,C(OH,-,),中性,中性,C(H,+,),结论：,1.,强酸（或强碱）每稀释,10,倍，,pH,值向,7,靠拢一个单位；,2.,pH,减小,1,个单位，,c(H,+,),增大为原来,_,倍,3.,pH,增大,1,个单位,c(H,+,),减小为原来,_,倍,4.,无限稀释,7,为限。,10,1/10,混合溶液,pH,的计算,PART,3,pH,计算,1,强酸与强酸等体积混合,例题：在,25,时，,pH,值等于,1,的盐酸溶液和,pH,值等于,4,的硫酸溶液等体积混合,pH,值等于多少？,解：,pH=-lgC(H,+,),=-lg,（,110,1,+110,4,）,/,（,1+1,）,=-lg510,2,=2-lg5,=1.3.,关键：抓住氢离子进行计算！,=-lg110,1,+lg2,=1+lg2,=1.3.,=-lg,（,110,1,+110,4,）,/,（,1+1,）,当两种强酸,pH,之差,pH2pH,混,=pH,小,+0.3,pH,计算,2,强碱与强碱等体积混合,解：,=-lg2+11,=10.7,例题：在,25,时，,pH,值等于,9,和,pH,值等于,11,的两种氢氧化钠溶液,等体积,混合,pH,值等于多少？,C(OH,)=,（,1 10,5,+110,3,）,/(1+1),C(H,+,)=10,-14,/C(OH,-,),pH=-lg10,-14,/(10,-3,/2),关键：抓住氢氧根离子进行计算！,强酸强碱等体积混合简单计算,强酸、强酸,pH,为,pH,小,+0.3,强碱、强碱,pH,为,pH,大,-0.3,同强等混弱点,3,，即,pH,为,pH,强,+0.3,注意：,（,pH,最少差,2,个单位）,答案,2.3,快速回答：,pH,2,的盐酸与等体积的水混合。,小结,pH,计算,3,强酸与强碱混合（酸过量）,例题：在,25,时，,100ml 0.6mol/L,的盐酸与等体积,0.4mol/L,的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的,pH,值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,0.06,0.04,pH=-lgC(H,+,),=-lg0.02/,（,0.1+0.1,）,=-lg10,1,=1,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,强酸、强碱等体积混合,pH,计算,4,强酸与强碱混合（碱过量）,例题：在,25,时，,100ml0.4mol/L,的盐酸与等体积,0.6mol/L,的,氢氧化钠溶液混合后,溶液的,pH,值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,0.04,0.06,关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！,C,(OH,)=0.1(0.6-0.4)/0.2,C(H,+,)=10,-14,/C(OH,-,)=10,-14,/0.1,pH=-lg10,-13,=,13,1,、先反应,2,、按过量的计算，,若酸过量，求,c,（,H,+,），再算,pH,值。,若碱过量，求,c,（,OH,-,），求,c,（,H,+,），再算,pH,值,方法：,取浓度相同的,NaOH,和,HCl,溶液，以,32,体积比相混合，所得溶液的,pH,等于,12,，求原溶液的浓度。,pH,计算,5,强酸与强碱混合（碱过量）,答案,0.05 molL,1,（,1,）,pH,为,12,的,NaOH,溶液和,pH,为,2,的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈,_,性,（,2,）,pH,为,12,的氨水和,pH,为,2,的盐酸等体积相混合，则混合液呈,_,性,（,3,）,pH,为,2,的盐酸和,pH,为,12,的某碱等体积相混合，则混合液,pH_,（,4,）,pH,为,12,的,NaOH,溶液和,pH,为,2,的某酸溶液等体积相混合，则混合液,PH,_,酸,碱,7,结论：,pH,之和为,14,的酸碱等体积混合，谁弱显谁性，强强显中性。,7,pH,计算,6,弱酸强碱或强酸弱碱混合,1,、有相同,pH,的三种酸,HX,、,HY,、,HZ,的溶液，稀释相同倍数后，,pH,的变化值依次增大，则,HX,、,HY,、,HZ,的酸性由强到弱的顺序是 （）,A,、,HX.HY.HZ B,、,HZ.HY.HX,C,、,HX.HZ.HY D,、,HY.HZ.HX,B,练习,2.,某温度下，相同,pH,的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，,pH,随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是,A,b,点溶液的导电性比,c,点溶液的导电性强,B,为盐酸稀释时,pH,的变化曲线,C,a,点,K,W,的数值比,c,点,K,W,的数值大,D,b,点酸的浓度大于,a,点酸的浓度,A,练习,3,、,pH=2,的,A,、,B,两种酸溶液各,1mL,，分别加水稀释到,1000mL,，其,pH,值与溶液体积,V,的关系如图所示。下列说法正确的是：,(),A,、,B,两酸溶液的物质的量浓度一定相等,稀释后，,A,溶液的酸性比,B,溶液强,a=5,时，,A,是强酸，,B,是弱酸,若,A,、,B,都是弱酸，则,5,a,2,a,7,2,1,pH,V/mL,1000,A,B,C,、,D,练习,1,、溶液酸碱性与,pH,的关系：,酸性溶液：,c,（,H,+,）,c,（,OH,）,pH7,（,25,）,中性溶液：,c,（,H,+,）,=c,（,OH,）,pH=7,（,25,）,碱性溶液：,c,（,H,+,）,7,（,25,）,（一般不特别说明均指常温,25,）,2,、,pH,lgC(H,),相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱比谁狠。,3,、,pH,的测定,总结：,pH,计算,9,pH=2,的盐酸和,pH=13,的氢氧化钠混合，,（,1,）若使混合后的溶液呈中性，则,V,酸,/V,碱,=?,（,2,）混合后溶液的,pH=3,V,酸,/V,碱,=?,（,3,）混合后溶液的,pH=11,V,酸,/V,碱,=?,强酸强碱,pH,之和不等于,14,，混合后溶液呈中性时，,V,酸,/V,碱,=10,(a+b-14),10:1,11:1,1:9,常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断,(,在括号中填,“,酸性,”“,碱性,”,或,“,中性,”,),。,(1),相同浓度的,HCl,和,NaOH,溶液等体积混合,(,),(2),相同浓度的,CH,3,COOH,和,NaOH,溶液等体积混合,(,),(3),相同浓度的,NH,3,H,2,O,和,HCl,溶液等体积混合,(,),(4)pH,2,的,HCl,和,pH,12,的,NaOH,溶液等体积混合,(,),(5)pH,3,的,HCl,和,pH,10,的,NaOH,溶液等体积混合,(,),(6)pH,3,的,HCl,和,pH,12,的,NaOH,溶液等体积混合,(,),中性,碱性,酸性,中性,酸性,碱性,(7)pH,2,的,CH,3,COOH,和,pH,12,的,NaOH,溶液等体积混合,(,),(8)pH,2,的,HCl,和,pH,12,的,NH,3,H,2,O,等体积混合,(,),酸性,碱性,练后反思,1.,稀释规律,酸、碱溶液稀释相同倍数时，强电解质溶液比弱电解质溶液的,pH,变化幅度大，但不管稀释多少倍，最终都无限接近中性。,2.,酸碱混合规律,(1),等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液,“,谁强显谁性，同强显中性,”,。,(2)25,时，,pH,之和等于,14,时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱谁过量，显谁性。,(3),强酸、强碱等体积混合,(25,时,),pH,之和等于,14,呈中性；,pH,之和小于,14,呈酸性；,pH,之和大于,14,呈碱性。,(4)pH,之和等于,14,时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。,(1),等体积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。,(2),等体积等浓度的一元弱酸，一元强碱混合呈碱性。,(3),强酸、强碱等体积混合,pH,之和等于,14,呈中性；,pH,之和大于,14,呈碱性。,pH,之和小于,14,呈酸性；,结论,2,：强酸,pH=a,，加水稀释,10,n,，则,pH=a+n,。,结论,4,：弱酸,pH=a,，加