高中化学必修一：陌生方程式的书写-ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,陌生氧化还原反应方程式的书写,微专题：,陌生氧化还原反应方程式的书写 微专题：,一、近三年全国卷高考试题分析,一、近三年全国卷高考试题分析,知识储备,1,：常见的氧化剂及还原产物,知识储备1：常见的氧化剂及还原产物,知识储备,2,：常见的还原剂及氧化产物,知识储备2：常见的还原剂及氧化产物,题型一、课本方程式的迁移,立根源在课本中,例,1,：,2018,全国,1,卷,26:,醋酸亚铬,(CH,3,COO),2,CrH,2,O,为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：,c,中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为,_,。,二、考查题型,Zn+2Cr,3+,=Zn,2+,+2 Cr,2+,题型一、课本方程式的迁移,归纳：,陌生氧化还原方程式的书写步骤,1,认真审题；,2,.,找出氧化剂、还原剂,，确定氧化、还原产物；,3,标变价，得失电子守恒配平,；,4,电荷守恒，补离子；（离子方程式）,5.,质量守恒，补物质；,6.,检查（查反应条件，气标，沉淀号等）。,归纳：陌生氧化还原方程式的书写步骤1认真审题；2.找,【,变式训练,】,2.,（,14,年课标卷,2,）,PbO,2,与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：,。,1.,（,2015,年山东）泡铜（,Cu,2,O,）,与铝高温条件下反应制粗铜的反应方程式：,.,3Cu,2,O+2Al=6Cu+Al,2,O,3,高温,联想到实验室制,Cl,2,联想到铝热反应,PbO,2,+4HCl(,浓,)=PbCl,2,+Cl,2,+2H2O,【变式训练】2.（14年课标卷2）PbO2与浓盐酸共热生,题型二、给出部分反应物和生成物,遍插茱萸少一人,Cr,2,O,7,2-,3HSO,3,-,5H,=2Cr,3,3SO,4,2-,4H,2,O,题型二、给出部分反应物和生成物Cr2O7 2-3HSO3,在考试中遇到此类陌生度高的题目不要惊慌失措，冷静运用所学知识进行分析，要能够把题目所给物质理清楚，是氧化还原反应的，可利用氧化还原反应价态变化规律确定生成物中变价元素的价态，进而确定生成,物，,解答此类题的法宝是“守恒”。,备考提醒,备考提醒,【,变式训练,】,4.,用氯酸钠（,NaClO,3,）和硫酸酸化的,H,2,O,2,反应生成,ClO,2,。请写出该反应的化学方程式：,。,3,、,2016,高考全国,，,28(5),向盛有,H,2,O,2,溶液的试管中加入几滴酸化的,FeCl,2,溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为,。,2NaClO,3,+H,2,O,2,+H,2,SO,4,=2 ClO,2,+O,2,+2H,2,O+Na,2,SO,4,H,2,O,2,2Fe,2,2H,=2Fe,3,2H,2,O,【变式训练】4.用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2,变式训练,323K,4NO+3ClO,2,-,+4OH,-,=4NO,3,-,+2H,2,O+3Cl,-,反应物,变式训练323K4NO+3ClO2-+4OH-=4,题型三、从流程中寻找反应物和生成物,众里寻他千百度,例,3.,（,2017.,全国,1.27,）,Li,4,Ti,5,O,12,和,LiFePO,4,都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为,FeTiO,3,，还含有少量,MgO,、,SiO,2,等杂质）来制备，工艺流程如下：,写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式,。,2FePO,4,+Li,2,CO,3,+H,2,C,2,O,4,=2LiFePO,4,+H,2,O+3CO,2,反应物,生成物,高温煅烧,题型三、从流程中寻找反应物和生成物,高中化学必修一：陌生方程式的书写-ppt课件,备考提醒,备考提醒,6,、,（湖南省四市,2016,届高三,3,月联考）,CoCl,2,6H,2,O,是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿,(,主要成分为,Co,2,O,3,、,Co(OH),3,，还含少量,Fe,2,O,3,、,Al,2,O,3,、,MnO,等,),制取,CoCl,2,6H,2,O,的工艺流程如下：,已知：,浸出液中含有的阳离子主要有,H,+,、,Co,2+,、,Fe,2+,、,Mn,2+,、,Al,3+,等；,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的,pH,见下表：,(,金属离子浓度为：,0,01mol/L),CoCl,2,6H,2,O,熔点为,86,，加热至,110120,时，失去结晶水生成无水氯化钴。,H,+,Co,2+,Fe,2+,Al,3+,Mn,2+,将,Fe,2+,氧化为,Fe,3+,使,Fe,2+,、,Al,3+,沉淀、反应掉,H,+,Al(OH),3,Fe(OH),3,Co,2+,Mn,2+,Co,2+,原料,产品,Co,2,O,3,Co(OH),3,Fe,2,O,3,Al,2,O,3,MnO,【,变式训练,6】,6、（湖南省四市2016届高三3月联考）CoCl26H2,（,1,）写出浸出过程中,Co,2,O,3,发生反应的离子方程式,_,。,（,2,）写出,NaClO,3,发生反应的主要离子方程式,_ _,；若不慎向“浸出液”中加过量,NaClO,3,时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式,_,。,（,1,）,Co,2,O,3,+SO,3,2,+4H,+,=2Co,2+,+SO,4,2,+2H,2,O,（,2,）,1.ClO,3,-,+6Fe,2+,+6H,+,=Cl,-,+6Fe,3+,+3H,2,O,2.ClO,3,-,+5Cl,-,+6H,+,=3Cl,2,+3H,2,O,（1）Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42,课堂小结,给出部分反应物和生成物,从流程中寻找反应物和生成物,课本方程式的迁移,重视研究课本，将基础知识熟练掌握并迁移 应用。,缺少的是氧化产物、还原产物、,H+,、,OH-,或,H,2,O,等,树立整体意识和局部意识，快速浏览全题，分析核心化学反应,课堂小结给出部分反应物和生成物从流程中寻找反应物和生成物,三、达标练习,1,（,14,年江苏）（,1,）向含碘废液中加入稍过量的,Na,2,SO,3,溶液，将废液中的,I,2,还原为,I,，其离子方程式为,_,；,2,、,PbO,2,可由,PbO,与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为,_,；,3,、将,20mL 0.5molL,-1,K,2,SO,3,溶液逐滴加入到,20 mL 0.2molL,-1,KMnO,4,溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子,方程式：,_,H,2,O+I,2,+SO,3,2-,=2I,-,+SO,4,2-,+2H,+,PbO+ClO,-,=PbO,2,+Cl,-,5SO,3,2-,+2MnO,4,-,+6H,+,=2Mn,2+,+5SO,4,2-,+3H,2,O,三、达标练习1（14年江苏）（1）向含碘废液中加入稍过量,4,新型净水剂高铁酸钾,(K,2,FeO,4,),为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备,K,2,FeO,4,的常用方法有两种。,方法,：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入,KOH,。,电解时阳极发生反应生成,K,2,FeO,4,，该电极反应方程式为,_,。,Fe-6e,-,+8OH,-,=FeO,4,2-,+4H,2,O,4新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水,作业布置：,完成学案后面的课后巩固练习。,作业布置：,祝同学们,祝同学们,