高中化学再探滴定曲线优质课比赛课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,刨根问底 庖丁解牛,再探滴定曲线,刨根问底 庖丁解牛,素材,25,时，用浓度为,0.1000 mol/L,的,NaOH,溶液分别滴定,20.00 mL,未知浓度的三种酸,HX,、,HY,、,HZ,，滴定曲线如图：,a.,计算三种酸的浓度（终点）,b.,计算,K,a,(HX),、,K,a,(HY),（起点）,c,判断某些点的酸碱性,1,、关注“,点,”,从,静态,中设置问题：,根据素材，如果让你命题，你可从哪些角度提出设问？,素材a.计算三种酸的浓度（终点）1、关注“点”从静态,问题设置,1,下述说法合理的是,。,A,HZ,为弱酸,且浓度为,0.1000 mol/L,B,根据滴定曲线，,25,时,可得,K,a,(HX),10,-7,C,0.1000 mol/L,HY,溶液中，,HY,的电离度约为,1%,D,HY,滴定过程中，可选择甲基橙为指示剂,25,时，用浓度为,0.1000 mol/L,的,NaOH,溶液分别滴定,20.00 mL,未知浓度的三种酸,HX,、,HY,、,HZ,，滴定曲线如图：,BC,问题设置1 25时，用浓度为0.1000 mol/L的Na,刨根问底,关注,特殊,的点,25,时，用浓度为,0.1000 mol/L,的,NaOH,溶液分别滴定,20.00 mL,未知浓度的三种酸,HX,、,HY,、,HZ,，滴定曲线如图：,.,M,M,点 滴定终点（,P,点）,c,(Y,-,)=,c,(HY),的点（,O,点）,V=10mL,时的,N,点 溶液呈中性的点（,Q,点）,试试看,(,以,HY,为例,),：,（,1,）请给以上,5,个点按在曲线上出现位置从左到右排序。,（,2,）请列出,N,点有关粒子浓度的守恒式。,.,P,刨根问底关注特殊的点,a.,粒子浓度的变化,b,.,溶液导电性的变化,c,.,酸电离程度的变化,d.,水的电离程度的变化,25,时，用浓度为,0.1000 mol/L,的,NaOH,溶液分别滴定,20.00 mL,未知浓度的三种酸,HX,、,HY,、,HZ,，滴定曲线如图：,2,、关注“,线,”,从,变化,中设置问题,：,a.粒子浓度的变化25时，用浓度为0.1000 mol,下述说法合理的是,，不合理的请纠正。,A.N,点溶液中水的电离程度比纯水大,B.,随着,NaOH,的加入，,一直不断减小,C.,从,M,到,N,点间一直存在：,c(Y,-,),c(Na,+,),c(H,+,),c(OH,-,),D,.,溶液中,Na,+,物质的量浓度,：,N,P,25,时，用浓度为,0.1000 mol/L,的,NaOH,溶液分别滴定,20.00 mL,未知浓度的三种酸,HX,、,HY,、,HZ,，滴定曲线如图：,N,.,.,M,B,问题设置,2,.,P,下述说法合理的是 ，不合理的,25,时，用浓度为,0.1000 mol/L,的,NaOH,溶液分别滴定,20.00 mL,未知浓度的三种酸,HX,、,HY,、,HZ,，滴定曲线如图：,N,.,.,M,刨根问底,关注变化中的一些不变量,a.,过程中,n,(HY),与,n(Y,-,),之和始终保持不变,b.,过程中,HY,的电离平衡常数、水的离子积不变,c.,溶液始终为中性，正电荷总量与负电荷总量相等,.,.,P,25时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液分别,a.,三种酸酸性强弱的比较,b.,滴定终点酸碱性的比较,c.,滴定突跃变化范围的比较,3,、关注“,面,”,从,对比,中设置问题,：,25,时，用浓度为,0.1000 mol/L,的,NaOH,溶液分别滴定,20.00 mL,未知浓度的三种酸,HX,、,HY,、,HZ,，滴定曲线如图：,a.三种酸酸性强弱的比较3、关注“面”从对比中设置问题,问题设置,3,下述说法合理的是,。,A,相同温度下,pH,相等的,HX,、,HY,浓度：,HX,HY,B,同温同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序,HZ,HY,HX,C,将上述,HX,、,HY,溶液等体积混合后，用,NaOH,溶液滴定至,HX,恰好完全反应时：,c,(X,-,),c,(Y,-,)c(OH,-,)c,(,H,+,),D,V,NaOH,=15mL,时，溶液中三种阴离子浓度大小分别是,c,(Z,-,),c,(Y,-,),c,(X,-,),25,时，用浓度为,0.1000 mol/L,的,NaOH,溶液分别滴定,20.00 mL,未知浓度的三种酸,HX,、,HY,、,HZ,，滴定曲线如图：,N,.,.,M,D,问题设置325时，用浓度为0.1000 mol/L的NaO,25,时，用浓度为,0.1000 mol/L,的,NaOH,溶液分别滴定,20.00 mL,未知浓度的三种酸,HX,、,HY,、,HZ,，滴定曲线如图：,N,.,.,M,现有,1L,浓度均为,0.5mol/L,的,HY,、,NaY,混合溶液，已知,Ka(HY)=110,-5,（,1,）混合溶液,pH,约为多少？,（,2,）向其中通入,0.1molHCl,气体（溶液体积变化忽略），估算 平衡后溶液的,pH,（,lg1.5,0.18,）,若对,pH=5,的,HCl,、,NaCl,混合溶液中进行（,2,）操作，结果如何？,5,5-0.18=4.82,刨根问底,关注“,隐蔽,”问题,25时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液分别,23,（,10,月卷）常温下，用浓度为,0.1000molL,1,的,NaOH,溶液分别逐滴加入到,20.00mL 0.1000molL,1,的,HX,、,HY,溶液中，,pH,随,NaOH,溶液体积的变化如图。,下列说法正确的是,A,V,(NaOH)=0 mL,时，,两份溶液中，,c,(X,),c,(Y,),B,V,(NaOH)=10.00 mL,时，,c,(X,)c(Na,+,),c,(HX),c,(H,+,),c,(OH,),C,V,(NaOH)=20,.,00 mL,时，,c,(OH,),c,(H,+,),c,(Na,+,),c,(X,),D,pH=7,时，两份溶液中，,c,(X,)=,c,(Na,+,)=,c,(Y,),23（10月卷）常温下，用浓度为0.1000molL1,23,（,4,月卷）,.,常温下，向,20.00mL0.1000 molL,1,的醋酸溶液中逐滴加入,0.1000 molL,1,的,NaOH,溶液，,pH,随,NaOH,溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是,A,在反应过程中，,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(CH,3,COO,)+,c,(OH,),B,pH=5,时，,c,(CH,3,COO,),c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(OH,),C,pH=6,时，,c,(Na,+,)+,c,(H,+,),c,(OH,)+,c,(CH,3,COOH)=0.1000 molL,1,D,pH=7,时，消耗,NaOH,溶液的体积小于,20.00mL,23（4月卷）.常温下，向20.00mL0.1000 mo,三、溶液中的离子反应,学业水平考试暨高考选考科目考试说明,必考 加试,三、溶液中的离子反应学业水平考试暨高考选考科目考试说明 必,素材,常温下，向,20mL 0.2mol/L H,2,A,溶液中滴加,0.2 mol/L NaOH,溶液，含,A,元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。,你可从哪些角度提出设问？,素材常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴,高中化学再探滴定曲线优质课比赛课件,