第三章--化学平衡课件

,单击此处编辑母版标题样式,*,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第三章 化学平衡,(Chapter 3 Chemical Equilibrium),1,第三章 化学平衡(Chapter 3 Chemical,化学反应可以同时向正、反两方向进行：,单向反应：H,2,+1/2O,2,H,2,O,对峙反应：C,2,H,5,OH+CH,3,COOH=,CH,3,COOC,2,H,5,+H,2,O,应用热力学第二定律的,基本原理,和,规律,，确定,化学反应的,方向,、平衡条件、反应,限度,，讨论,温度、压力、惰性气体对化学平衡的影响，指,导工业生产。,2,化学反应可以同时向正、反两方向进行：2,a,A+,e,E,g,G+,h,H,第一节,化学反应的平衡条件,（单位反应,G,的值）,3,aA+eE gG+hH第一节化学反应的平衡条,化学平衡的条件：,产物化学势=反应物化学势,教材：P.91-92 图3-1、图3-2、图3-3,平衡时吉布斯能最低，此时,0，,p,总,，,K,x,，平衡向左移动,0，反应向右移动。,2、定温、定容,增加惰性气体，对化学平衡无影响。,30,二、惰性气体对化学平衡的影响2、定温、定容30,作业：,P.112 17、18,31,作业：31,课堂练习,1、298 K的理想气体化学反应AB=A+B，当温度不变，,降低总压时，反应的转化率会（）,A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定,2、已知气相反应C,6,H,6,(g)+3H,2,(g)=C,6,H,12,(g)在373 K时的,，当反应达平衡时，可采用下列,哪组条件使平衡向右移动（）,A、升温与加压 B、升温与减压,C、降温与加压 D、降温与减压,A,C,32,课堂练习1、298 K的理想气体化学反应AB=A+B,3、在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl,5,(g)达到分解平,衡，若往此容器中充入N,2,(g)使系统压力增大二倍（此时,系统仍可按理想气体处理），则PCl,5,(g)的离解度将（）,A、增大 B、减小 C、不变 D、视温度而定,4、反应N,2,(g)+3H,2,(g)=2NH,3,(g)可视为理想气体间反应，在,反应达平衡后，若维持系统温度与压力不变，而于系统中,加入惰性气体，则（）,A、,K,p,不变，平衡时N,2,和H,2,的量增加，NH,3,的量减少,B、,K,p,不变，N,2,、NH,3,和H,2,的量均不变,C、,K,p,不变，平衡时N,2,和H,2,的量减少，NH,3,的量增加,D、,K,p,增加，平衡时N,2,和H,2,的量减少，NH,3,的量增加,C,A,33,3、在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g)达到分解平,5、在合成氨生产时对原料气循环使用，实际操作时，每隔,一段 时间要将循环气放空，其主要目的是（）,A、减少NH,3,含量，有利于反应向合成NH,3,的方向移动,B、降低累积惰性气含量，有利于合成NH,3,C、排除过量的N,2,，以提高N,2,：H,2,的比例,D、减少反应放热的热量积累，以降低温度,6、反应 在473 K达到平衡时，PCl,5,有48.5%,分解；在573 K达到平衡时，PCl,5,有97%分解。则此反应,为（）,A、放热反应 B、吸热反应,C、既不放热也不吸热,D、这两个温度下的平衡常数相等,B,B,34,5、在合成氨生产时对原料气循环使用，实际操作时，每隔BB34,7、某化学反应的 ，,，则该反应的标准平衡常数 是（）,A、，且随温度升高而增大,B、，且随温度升高而减小,C、，且随温度升高而增大,D、，且随温度升高而减小,8、理想气体化学反应平衡时()，加入惰性气体后，,平衡不发生移动的条件是（）,A、恒温恒压 B、恒温恒容,C、任意 D、绝热恒压,B,B,35,7、某化学反应的,9、,已知反应,在,673 K,时达到平衡。试讨论下列因素对平衡的影响：,升,高反应温度；,增加系统的总压；,增加水蒸汽的分压；,增加碳的数量；,通入N,2,。,36,9、已知反应36,第三章 重点内容,1、化学反应的平衡条件、化学反应等温方程式。,2、标准平衡常数、经验平衡常数的表达式及相互,之间的关系。,3、有凝聚相参加的气体反应、分解压的概念及有,关计算。,4、温度、压力、惰性组分对化学平衡的影响。,37,第三章 重点内容37,