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化学实验,掌握常见重要离子、气体的检验方法与现象，能根据特征实验现象对物质的组成进行推断或判断；能对代表性物质的性质进行实验设计。,主要考查离子、气体的检验方法。选择题、推断题和综合实验题中设置均有可能,考标,考情,1.,物质的鉴别,物质的鉴别就是将若干种物质区别开的过程，它重在利用物质的差异性。,物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，然后进行判断推理。,下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是,(),A.CaCO,3,、,BaCO,3,、,Na,2,CO,3,B.CuSO,4,、,NaCl,、,NaOH,C.NaCl,、,Na,2,SO,4,、,CaCO,3,D.NaCl,、,KNO,3,、,BaCl,2,加水后，,A,组中的,CaCO,3,、,BaCO,3,均不溶于水且均为白色而无法区别开；,B,组中,NaCl,、,NaOH,均溶于水形成无色溶液，但,NaOH(s),溶于水显著放热，故,B,可区分；,C,中,NaCl,、,Na,2,SO,4,均能溶于水，形成无色溶液，无法区分；,D,组中物质均溶于水得到无色溶液而无法区别开。,物质的颜色、溶解性及溶解后所得溶液颜色均可作为物质鉴别的依据。,B,例,1,解析,点悟,物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是,(),用水鉴别苯、乙醇、溴苯,用相互滴加的方法鉴别,Ca(OH),2,和,NaHCO,3,溶液,点燃鉴别甲烷和乙炔,A.B.,C.D.,苯、溴苯不溶于水，当二者与水混合时，苯在上层，溴苯在下层，乙醇和水互溶，,能达到鉴别目的。,Ca(OH),2,和,NaHCO,3,相互滴加的现象都是生成白色沉淀，所以,达不到鉴别目的。甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙炔燃烧产生明亮的火焰，并且伴有浓烟，,能达到鉴别目的。,变式,1,解析,B,2.,用一种试剂或不用试剂鉴别物质,用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有,FeCl,3,溶液、,NaOH,溶液、,Na,2,CO,3,溶液、稀,H,2,SO,4,、,Cu(OH),2,悬浊液等。,下列各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别的是,(),A.NaOH,溶液、,AlCl,3,溶液、盐酸、,Na,2,CO,3,溶液,B.BaCl,2,溶液、,AgNO,3,溶液、,Na,2,CO,3,溶液、,CaCl,2,溶液,C.NaHCO,3,溶液、硫酸、,AlCl,3,溶液、,BaCl,2,溶液,D.FeCl,3,溶液、,MgCl,2,溶液、,K,2,SO,4,溶液、,KOH,溶液,B,选项中,AgNO,3,和,Na,2,CO,3,与其他三种溶液反应时都生成白色沉淀，现象相同无法鉴别；,BaCl,2,、,CaCl,2,也无法鉴别。,B,例,2,解析,3.,物质的分离、提纯,(1),物理方法,方法,适用范围,主要仪器,举例,过滤,除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法,漏斗、玻璃棒、烧杯、,分离,NaCl,和泥沙,蒸发,结晶,将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法,蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,用食盐水制,NaCl,方法,适用范围,主要仪器,举例,蒸馏分馏,提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法,蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶,分离乙醇和水,分液,把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法,分液漏斗、烧杯,分离苯和水,升华,s,将可升华物质和其他受热不升华,(,或不分解,),的物质分离开来的方法,烧杯、烧瓶、酒精灯,分离,I,2,和,NaCl,要注意，是把浓硫酸加入到水中，不能把水加入到浓硫酸中。,选择题、推断题和综合实验题中设置均有可能,D.,BaCl2、CaCl2也无法鉴别。,本题考查学生对化学实验之物质分离提纯方法的掌握情况。,B组中NaCl、NaOH均溶于水形成无色溶液，但NaOH(s)溶于水显著放热，故B可区分；,A项加热反而将原物质除去了；,橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。,用化学方法分离和提纯物质的原理：不引入新的杂质；,用Na2CO3溶液处理滤液,本题考查学生对化学实验之物质分离提纯方法的掌握情况。,B选项中AgNO3和Na2CO3与其他三种溶液反应时都生成白色沉淀，现象相同无法鉴别；,下列各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别的是(),提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法,(4)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：,B选项中AgNO3和Na2CO3与其他三种溶液反应时都生成白色沉淀，现象相同无法鉴别；,本题是对过滤原理的较高要求的考查。,(1)写出A和D的化学式：A_；,在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；,(2),化学方法,用化学方法分离和提纯物质的原理：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。常见的方法有：,加热法，如：,Na,2,CO,3,中含有,NaHCO,3,。,氧化还原法，如：除,CO,2,中少量的,O,2,，可将气体通过灼热的铜网。,沉淀法，将杂质,(,离子,),转化为沉淀，如：除去,NaNO,3,溶液中的,NaCl,，可往溶液中加入,AgNO,3,溶液。,气化法，将杂质转化为气体，如：除,NaCl,溶液中少量的,Na,2,CO,3,，加入盐酸。,其他方法：酸碱反应，彻底水解法等。,在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基化合物，它们是,1,，,5-,二硝基萘 和,1,，,8-,二硝基萘,的混合物。后者可溶于质量分数大于,98%,的硫酸，而前者不能。利用这个性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物放入适量的,98%,硫酸中，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体,1,，,8-,二硝基萘，应采用的方法是,(),例,3,A.,蒸发浓缩结晶,B.,向滤液中加入水后过滤,C.,用,Na,2,CO,3,溶液处理滤液,D.,将滤液缓缓加入水中,用耐酸漏斗过滤时，,1,，,5-,二硝基萘 成为滤渣而滤液是,1,，,8-,二硝基萘 的硫酸溶液。注意，,1,，,8-,二硝基萘 是溶于质量分数大于,98%,的硫酸，而不能溶于水或稀硫酸，所以，只要将此滤液稀释，,1,，,8-,二硝基萘,即会析出，再次过滤即可得到,1,，,8-,二硝基萘 。,解析,本题是对过滤原理的较高要求的考查。过滤就是利用不同物质在同一溶剂中溶解度不同而进行分离的操作,溶剂，不一定是水。本题先是使用,98%,的硫酸作为溶剂，把二种硝基化合物分开,后来又利用,1,，,8-,二硝基萘不溶于稀硫酸的特性，把浓硫酸,(,含,1,，,8-,二硝基萘,),溶于水中，从而使,1,，,8-,二硝基萘从稀硫酸中析出。这是二次连环过滤。要注意，是把浓硫酸加入到水中，不能把水加入到浓硫酸中。,点悟,答案：,D,1.,下列有关除去杂质,(,括号内为杂质,),的操作中正确的是,(),A.,碳酸氢钠固体,(,碳酸钠,),：加热,B.,乙酸乙酯,(,乙酸,),：加饱和碳酸钠溶液，振荡后分液,C.,碘,(,水,),：加乙醇，振荡后分液,D.,食盐,(,氯化铵,),：加过量氢氧化钠，蒸发,除杂质的基本原则为,一,要除尽杂质，不能引入新杂质；,二是,不能改变原物质。,A,项加热反而将原物质除去了；,C,项乙醇也要溶于水，不会发生分层，不能分液，,D,项,NaOH,过量，引入了杂质,NaOH,。,B,解析,2.,下列实验方法：,用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液,用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠,用蒸馏法分离,C,2,H,5,OH,与,H,2,O,的混合物,用分液法分离,H,2,O,和,C,2,H,5,Br,的混合物,你认为上述方法,(),A.,只有不正确,B.,不正确,C.,正确,D.,全部正确,本题考查学生对化学实验之物质分离提纯方法的掌握情况。,解析,D,3.,在一含,Na,+,的澄清溶液中，可能还存在,NH,4,+,、,Fe,2+,、,I,-,、,Br,-,、,CO,3,2-,、,SO,3,2-,六种离子中的几种。在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；向橙黄色的溶液中加入,BaCl,2,溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是,(),A.,溶液中一定存在,Br,-,、,CO,3,2-,B.,溶液中可能存在,NH,4,+,C.,溶液中
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