资源描述
单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,*,*,高效学习,快乐成长,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,6,元素周期表 元素型推断题,专题 化学基本理论,以,1,、,2,、,3,周期为主，了解原子核外电子排布；掌握元素周期律的实质，了解元素周期表,(,长式,),的结构,(,周期、族,),及其应用；掌握同一周期内元素性质,(,如：原子半径、化合价、单质及化合物性质,),的递变规律与原子结构的关系；掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构关系。,多年来高考对本专题知识的考查，无论是内容还是难度方面较为稳定，估计近几年也不会发生很大变化，但在题型方面的多样化还是有可能的。,考标,考情,一、比较金属性和非金属性强弱的判断依据,1.,金属性强弱的判断依据,单质跟水或酸置换出氢的难易程度,(,或反应的剧烈程度,),。反应越易，说明其金属性就越强。,最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。,金属间的置换反应。,金属活动性顺序表,从,K,、,Ca,、,Na,、,Mg,、,Al,、,Zn,、,Fe,、,Sn,、,Pb(H),、,Cu,、,Hg,、,Ag,、,Pt,、,Au(,金属性减弱,),。,金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱,(Fe,3+,除外,),。,电解池中阳离子放电顺序。,2.,非金属性强弱的判断依据,单质跟氢气化合的难易程度、条件。越容易跟氢气化合，说明非金属性越强。,氢化物的稳定性。氢化物越稳定，非金属性越强。,最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱。酸性越强，说明非金属性越强。,非金属单质间的置换反应。,元素的原子对应阴离子的还原性或氢化物的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。,二、周期表中位置、结构、性质的关系,同主族元素和同周期元素性质的变化规律，小结于下表：,项目,同周期,(,从左到右,),同主族,(,从上到下,),原子半径,逐渐减小,逐渐增大,电子层,电子层数相同,电子层数增加,最外层电子,最外层电子数从,1,逐渐增加到,7,最外层电子数相同,主要化合价,最高正价由,+1,逐渐增加到,+7(F,、,O,除外,),，负价由,-4,价变到,-1,价,最高正价相同，均等于最外层电子数；若有负价，负价等于,8,减族序数,(F,、,O,除外,),氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱,酸性越强，说明非金属性越强。,B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键,(1)第二周期第A族,电解池中阳离子放电顺序。,别是硫元素、磷元素，所以答案选D。,生成固体C的化学方程式是 。,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。,(2)上述元素中非金属性最强的为Cl，所以其最高价氧化物对应的水化物HClO4酸性最强，非金属气态氢化物中还原性最强的是H2S。,元素周期表 元素型推断题,若有负价，负价等于8减族序数(F、O除外),们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。,C选项考查的是最低化合价和最高正价的数值之和等于8；,(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C,原子半径由大到小的顺序为ZYX,根据X的电子排布推测为氧元素，然后得知Y、Z分,非金属性强弱的判断依据,已知：A+C-D+E；,(6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2ZFeG2 Fe2ZG,碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。,得失电子能力,得电子能力由难易，,失电子能力由易到难,得电子由易到难，,失电子由难到易,金属性和非金属性,金属性逐渐减弱，,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强，,非金属性逐渐减弱,氧化性和还原性,氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱,氧化性逐渐减弱，,还原性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸碱性,碱性减弱，,酸性增强,碱性增强，酸性减弱,气态氢化物稳定性,生成由难到易,稳定性由弱到强,生成由易到难,稳定性由强到弱,R,、,M,、,T,、,G,、,J,为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是,(,m,、,n,均为正整,)(),A.,若,R,、,M,的最高价氧化物的水化物均为碱，则,R(OH),n,的碱性一定比,M(OH),n,+1,的碱性强,B.,H,n,JO,m,为强酸，则,G,是位于,A,族以后的活泼非金属元素,C.,若,T,的最低化合价为,-3,，则,J,的最高正化合价为,+6,D.,若,M,的最高正化合价为,+4,，则五种元素都是非金属元素,8,A,选项,考查的是金属性的递变规律和金属性的强弱判断依据，同周期的元素金属性随着原子序数的递增逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱；,B,选项,考查的是非金属性的递变规律和非金属性的强弱判断依据，同周期的元素非金属性随着原子序数的递增逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强；,C,选项,考查的是最低化合价和最高正价的数值之和等于,8,；,D,选项中，,M,的最高正化合价为,+4,价说明,M,为第,A,族元素，而,R,就有可能为金属例如,Al,。,答案：,A,解析,两种元素,X,、,Y,，其原子核外电子层数分别为,a,、,b,，最外层电子数分别为,m,、,n,。下列说法不正确的是,(),A.,若,8,m,3,，则,X,必定为主族元素,B.,若,a,b,X,C.,若,Y,的气态氢化物化学式为,YH,n,，且,b,m,n,b,，则元素非金属性,:XY,B,过渡元素,(,副族和,族,),最外层电子一般小于等于,2,个，原子最外层为,8,个电子的元素为,0,族元素，故最外层电子数,在,3,和,8,之间的元素一定为主族元素。若,a,b,m,=,n,=4,，即,X,、,Y,为短周期的,A,族元素，因,a,Y,，故,B,错误,。,答案：,B,解析,X,、,Y,、,Z,、,M,、,G,五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。,X,、,Z,同主族，可形成离子化合物,ZX,；,Y,、,M,同主族，可形成,MY,2,、,MY,3,两种分子。,请回答下列问题：,(1)Y,在元素周期表中的位置为,_,。,(2),上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是,_(,写化学式,),，非金属气态氢化物还原性最强的是,_(,写化学式,),。,(3)Y,、,G,的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有,_(,写出其中两种物质的化学式,),。,(5)ZX,的电子式为,_,；,ZX,与水反应放出气体的化学方程式为,_,。,(6),熔融状态下，,Z,的单质和,FeG,2,能组成可充电电池,(,装置示意图如下,),，反应原理为：,2Z,FeG,2,Fe,2ZG,五种短周期元素，原子序数依次增大，,X,、,Z,同主族，可形成离子化合物,ZX,，可判断,X,为氢，,Z,为钠；,Y,、,M,同主族，可形成,MY,2,、,MY,3,两种分子，可判断,Y,为氧，,M,为硫，则,G,为氯。,(1)Y(,氧,),在周期表中第二周期第,A,族。,(2),上述元素中非金属性最强的为,Cl,，所以其最高价氧化物对应的水化物,HClO,4,酸性最强，非金属气态氢化物中还原性最强的是,H,2,S,。,(3),氧、氯的单质或两者的化合物中可用作自来水消毒剂的是,Cl,2,、,O,3,、,ClO,2,等。,(4)H,2,S(g),O,2,(g)=H,2,O(l),SO,2,(g),H,a,kJmol,1,。,(5)NaH,的电子式,，与水反应的化学方程式为,NaH,H,2,O=NaOH,H,2,。,(6),对充电电池反应,2Na,FeCl,2,Fe,2NaCl,，放电时，正极发生还原反应：,Fe,2,2e,=Fe,；充电时，接电源负极的阴极发生还原反应：,2Na,2e,=2Na,，所以钠电极接电源负极，在该电池中,Al,2,O,3,为导电介质。,解析,答案：,(1),第二周期第,A,族,(2)HClO,4,H,2,S,(3)Cl,2,、,ClO,2,、,O,3,(,任写两种,),(4)H,2,S(g),O,2,(g)=H,2,O(l),SO,2,(g),H,a kJmol,1,(5),NaH
展开阅读全文