新课程化学键第一课时离子键课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,新课标人教版 必修二第一章,第三节,化学键,第一课时 离子键,新课标人教版 必修二第一章第三节化学键,1,第三节 化学键,目标:,1.理解,离子键共价键,的概念,能,用电子式,表示离子化合物和共价化合物的形成,2.从化学键的角度理解,化学反应的本质,第三节 化学键目标:,2,引入,:,1个氢分子为什么是由2个氢原子组成?,这两个氢原子靠什么作用结合在一起?稀,有气体为什么是单原子分子而不是双原子,分子?氯气为什么是双原子分子而不是三,原子分子?,引入:,3,第三节 化学键,第三节 化学键,4,一、微粒间的作用三键一力,1,、,三键一力,化学键,离子键,共价键,金属键,分子间作用力,“三键一力”,是微观粒子（原子、分子、离子）结合,在一起构成客观物质的,四种基本作用力,，它的强弱不仅,决定,着物质的存在形态（气、固、液），熔沸点高低，,硬度大小，而且与物质的化学性质也有密切的关系,2、,化学键,：使,离子,相结合或使,原子,相结合的作用力,一、微粒间的作用三键一力1、三键一力化学键离子键共价键金,5,二、离子键,1、,定义：,带,相反电荷,离子之间的相互作用,2、,形成过程,二、离子键1、定义：2、形成过程,6,回忆实验,思考问题,？,钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状,2Na+Cl,2,=2NaCl,在实验时发生了什么,现象,产生这种现象的,原因是什么,钠在氯气中,燃烧,，瓶中充满,白烟,氯化钠的形成,回忆实验 思考问题？钠和氯气剧烈反应生成氯化钠,7,Na,+11,8,1,2,Cl,+17,8,7,2,Na,+,Cl,-,Na和Cl的反应,+11,8,2,+17,8,8,2,Na,+,Cl,-,在氯化钠中Na,+,和Cl,-,间存在哪些,作用力,？,Na+离子和Cl,-,离子间的相互,吸引;,电子与电子、原子核与原子核间的,相互排斥,作用,Na+11812 Cl +17872N,8,3,、,本质及形成条件,电子得失,阴阳离子,静电作用（静电吸引和静电排斥）,活泼,的金属元素（,A，A,）,和,活泼,的非金属元素（,A，A,）,5、,存在,：,离子化合物,，不可能存在于共价化合物中,如:,NH,4,CL,NaOH,成键原因：,成键粒子：,成键本质：,成键元素：,4、,离子化合物,含有,离子键,的化合物,。,注意,:,铵根,离子和酸根离子（或活泼非金属元素）之间,也是离子键.,含金属元素,的也,不一定存在,离子键,如,AlCl,3,等.,3、本质及形成条件电子得失阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排,9,1,、,原子的电子式,：,H,O,Cl,Mg,Na,三、电子式,电子式,：,在元素符号周围用小,黑点,（或,）来,表示原子的,最外层电子,的式子,。,1、原子的电子式：HOClMgNa三、电子式电子式：在元素符,10,练习：,用电子式表示：,1.氢原子 2.钙原子,3.氧原子 4.镁原子,练习：用电子式表示：,11,如,Mg,2,Cl,O,2-,Na,阴离子,的电子式：,简单阴离子，,2、离子的电子式,：,阳离子,的电子式：简单阳离子，,即离子符号,一般用 表示,R,n-,H,注意,要注明最外层电子数及电荷数,如Mg2ClO2-Na阴离子的电子式：2、离子的电子式：,12,Cl,Na,Na,O,2-,Na,Cl,Mg,2,Cl,3,、,离子化合物,：,由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.,注意,:,相同的离子不能写在一起,一般对称,排列.,ClNaNaO2-NaClMg 2Cl3、离子化合物：由阳,13,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以,离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价,键结合。请用电子式表示,氢氧化钠,。,+,H,Na,O,过氧化钠晶体中，过氧根离子(O,2,),2-,与钠,离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧,原子以共价键结合。请用电子式表示,过氧化钠,。,O,：,：,O,：,：,Na,Na,+,+,2-,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以,14,Mg,2,Br,Br,S,K,K,Br,Mg,Br,S,2-,K,K,例,：,4、,用电子式表示,离子化合物,的形成过程,左侧写原子的电子式,右侧写离子化合物的电子式,中间用 连接.,注意,:用弧形荐头表示电子转移的方向.,Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-K K例：4、用电,15,例1、下列说法正确的是（）,A、离子键就是阴阳离子间的静电引力,B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键,C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在,离子键,例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离,子键相互结合成稳定化合物的是（）,A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8,C,C,例1、下列说法正确的是（）例2、下,16,讨论,：下列电子式是否正确,:O:Na:,+,:S:,-2,:,:,:,:,Ca,2+,:Cl:,2,-,Na,2,+,:O:,2-,:,:,:,:,:,:,讨论：下列电子式是否正确:O:Na:,17,Cl,H,Cl,H,练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：,K,O,K,O,K,2,K,Mg,F,F,Mg,F,2,2,B,a,Cl,Cl,2,B,a,Cl,Cl,A,B,C,D,课堂练习,(A ),练习2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：,ClHCl H练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过,18,1.溴化钾的形成过程,2.氧化镁的形成过程,3.溴化钙的形成过程,新课程化学键第一课时离子键课件,19,小结：,活泼,金属原子,失去电子,阳离子,活泼,非金属原子,得到电子,阴离子,静电作用,离子键,电子式,离子化合物,离子晶体,小结：活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子,20,思考与讨论,1,.通常情况下,，,哪些元素之间最易形成离子化合物?,2.离子键是一种什么性质的 相互作用？,3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?,活泼金属与活泼非金属,阴阳离子间的静电作用,（,静电吸引和静电排斥,）,转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。,4.由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?,（1）,NaF NaCl NaBr NaI -988,801,740,660,（2）,NaF CaF,2,CaO -988,1360,2614,（提示：Ca,2+,半径略大于Na,+,半径,）,离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。,思考与讨论1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物,21,5、,离子键的强弱及其意义,影响离子键强弱的因素有：,离子半径和离子所带电荷,离子,半径,越,小,，所带,电荷,越,多,，,阴阳离子间的作用就越,强,强弱与性质的关系：,影响该离子的,熔沸点,高低，,硬度,大小等,例如,：NaCl 与此 KCl中，前者离子键强于后者，,所以熔点NaCl KCl,Al,2,O,3,与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料，原,因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，,离子键很强,5、离子键的强弱及其意义影响离子键强弱的因素有：离子半径越,22,巩固练习,1,、,下列说法中正确的是(),（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键,（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键,（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键,（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键,应指,相邻,的两个或多个原子，,强烈,的相互作用,静电引力应改为,静电作用,，它包括引力和斥力。,铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可,形成离子键。,正确,D,巩固练习 1、下列说法中正确的是(,23,2,、,某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成,离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。,X,2+,Y ,-,：,：,Y ,-,：,：,2、某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成X2+,24,谢谢大家！,谢谢大家！,25,