54化学肥料中的主角-硝酸、硝酸盐课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,5.4,化学肥料中的主角,-,硝酸、硝酸盐,5.4 化学肥料中的主角-硝酸、硝酸盐,一、硝酸,（一）物理性质,纯硝酸：,无色、有刺激性气味的液体,与水任意比互溶,密度比水大,发烟硝酸：,质量分数,98%,的硝酸溶液,常用浓硝酸：,质量分数,=69%,的硝酸溶液,-,易挥发,沸点低,一、硝酸（一）物理性质纯硝酸：无色、有刺激性气味的液体与水任,一、硝酸,（二）化学性质,（,1,）具有酸的通性,（,2,）不稳定性,与指示剂作用,与活泼金属反应,与碱性氧化物反应,与碱反应,与盐反应,-,一元强酸,-,不产生,H,2,保存,：棕色瓶，阴暗低温处,一、硝酸（二）化学性质（1）具有酸的通性（2）不稳定性与指示,在浓硝酸中滴加石蕊试液，应该看到什么现象？,在浓硝酸中滴加石蕊试液，变,红,后微热，,红,色,消失,。,实验一,在浓硝酸中滴加石蕊试液，应该看到什么现象？,实验操作步骤如下,:,（,1,）先在注射器中放入铜片，再吸入稀硝酸，并加热。,（,2,）在试管中放入一小块铜片，加入少量浓硝酸。,实验二,实验操作步骤如下:（1）先在注射器中放入铜片，再吸入稀,一、硝酸,（二）化学性质,（,3,）强氧化性,反应物,现象,结论,Cu,与浓,HNO,3,剧烈程度：,溶液颜色：,气体颜色：,Cu,与稀,HNO,3,剧烈程度：,溶液颜色：,气体颜色：,剧烈,绿色,红棕色,缓慢,蓝色,无色,生成,Cu(NO,3,),2,产生,NO,2,生成,Cu(NO,3,),2,产生,NO,一、硝酸（二）化学性质（3）强氧化性反应物现象,一、硝酸,（二）化学性质,（,3,）强氧化性,硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。,注,意,常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化,硝酸与金属反应不放出氢气,氧化性：浓硝酸,稀硝酸,一般情况下：,浓硝酸被还原为,NO,2,稀硝酸被还原为,NO,一、硝酸（二）化学性质（3）强氧化性硝酸具有强的氧化性，几乎,实验三,（,1,）用玻璃棒醮取稀硝酸点在,KI,淀粉试纸上,（,2,）在,Na,2,SO,3,溶液中先分别滴入稀盐酸和稀 硝酸反应，所得溶液再与,BaCl,2,反应。,实验三（1）用玻璃棒醮取稀硝酸点在KI淀粉试纸上,一、硝酸,（二）化学性质,（,3,）强氧化性,硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如,碳、硫、磷,等）、还原剂（如,H,2,S,HI,HBr,SO,2,Na,2,SO,3,、,Fe,2+,、,S,2-,等）氧化。,一、硝酸（二）化学性质（3）强氧化性 硝,王 水,V,（浓硝酸）：,V,（浓盐酸）,=1,：,3,王 水V（浓硝酸）：V（浓盐酸）=1：3,一、硝酸,（三）检验,红棕色气体,无色气体变成,红棕色气体,一、硝酸（三）检验红棕色气体无色气体变成红棕色气体,一、硝酸,（四）制法,（,1,）实验室制法,（,2,）工业制法,O,2,关系式：,NH,3,HNO,3,总的方程式：,一、硝酸（四）制法（1）实验室制法（2）工业制法O2关系式：,1,下列对于硝酸的认识，不正确的是（）,A,浓,HNO,3,和稀,HNO,3,都具有氧化性,B,铜与,HNO,3,的反应属置换反应,C,金属与,HNO,3,反应一定不产生氢气,D,可用铁或铝制品盛冷的浓,HNO,3,BC,1下列对于硝酸的认识，不正确的是（）BC,2,往浅绿色的,Fe(N0,3,),2,溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是,(),A,颜色变浅,B,逐渐加深,C,没有改变,D,变棕黄色,D,2往浅绿色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜,3,在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀,HNO,3,，充分反应后剩余金属,m,1,g,，再向其中加入一定量的稀,H,2,SO,4,，充分振荡后，剩余金属,m,2,g,则,m,1,与,m,2,之间的关系是,(),A,m,1,一定大于,m,2,B,m,l,可能等于,m,2,C,m,l,一定等于,m,2,D,m,l,可能大于,m,2,A,3在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后,二、硝酸盐,（一）物理性质,都易溶于水,都是离子晶体,二、硝酸盐（一）物理性质都易溶于水都是离子晶体,二、硝酸盐,（二）化学性质,（,1,）不稳定性,-,强氧化性,4,2,二、硝酸盐（二）化学性质（1）不稳定性-强氧化性42,二、硝酸盐,（二）化学性质,（,2,）,+H,+,-,强氧化性,二、硝酸盐（二）化学性质（2）+H+-强氧化性,二、硝酸盐,（三）检验,红棕色气体,红棕色气体,无色气体变成,红棕色气体,二、硝酸盐（三）检验红棕色气体红棕色气体无色气体变成红棕色气,