资源描述
,自主探究,精要解读,实验探究,1.,氧化还原反应的定义,：有,_,转移的反应。,2,氧化还原反应的实质,：,_(,得失或偏移,),。,3,氧化还原反应的特征,：,_,。,4,数量关系,(1),化合价升降数与转移电子数关系,_,。,(2),化合价升高的总价数,_,化合价降低的总价数。,笃学,一,氧化还原反应的概念,第,3,课时 氧化还原反应,电子,电子的转移,元素化合价有升降,相等,等于,1.氧化还原反应的定义：有_转移的反应。笃学,5,氧化还原反应的有关概念：,6.,常见的氧化剂和还原剂,(1),常见的氧化剂,活泼的非金属单质：,O,2,、,Cl,2,、,Br,2,等；,反应物,反应中化合价的变化,反应中电子的得失,反应物具有的性质,反应中反应物自身的变化,反应后的生成物,氧化剂,_,_,_,_,_,还原剂,_,_,_,_,_,降低,得到,氧化性,还原,还原产物,升高,失去,还原性,氧化,氧化产物,5氧化还原反应的有关概念：反应物反应中化合价的变化反应中电,含高价金属阳离子的化合物：,FeCl,3,、,CuCl,2,等；,含某些较高化合价元素的化合物：浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,KMnO,4,、,MnO,2,等。,(2),常见的还原剂,活泼或较活泼的金属：,K,、,Ca,、,Na,、,Al,、,Mg,、,Zn,等；,含低价金属阳离子的化合物：,FeCl,2,等；,某些非金属单质：,C,、,H,2,等；,含有较低化合价元素的化合物：,HCl,、,H,2,S,、,KI,等。,(3),在可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：,Cl,2,、,S,、,SO,2,、,H,2,SO,3,等。,含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等；,1.,用带箭头的线由,_,指向,_,，且对准同种元素。,2,要标明,“,得,”“,失,”,电子，且得失电子总数,_,。,3,箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到产,物时,_,的变化。,例如：,笃学二,氧化还原反应的表示方法,双线桥法,相等,反应物,生成物,价态,1.用带箭头的线由_指向_,该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚地表示出了得失电子的情况，上述反应中,CuO,中,Cu,元素得电子为,“22e,”，前一个,“2”,表示有,2,个,Cu,得电子，后一个,“2e,”，表示一个,Cu,得,2,个电子，共得,4,个电子。,该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚地表示出了,氧化还原反应方程式中的强弱规律，该规律有什么应用？,提示,可以比较同一个氧化还原反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性、还原剂和还原产物的还原性。,氧化还原反应中电子转移的数目与氧化剂得到电子数目、还原剂失去电子数目有何关系？,提示,氧化还原反应中电子转移的数目氧化剂得到电子的数目还原剂失去电子的数目。,是不是反应中物质得失电子数越多，其氧化性、还原性越强？,提示,物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身所得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子的数目的多少。,【,慎思,1,】,【,慎思,2,】,【,慎思,3,】,氧化还原反应方程式中的强弱规律，该规律有什么应用？【慎思1,请对下面的氧化还原反应进行描述：,8NH,3,6NO,2,=7N,2,12H,2,O,(1),被氧化元素,_,，被还原元素,_,；,(2),氧化剂,_,，还原剂,_,；,(3),氧化产物,_,，还原产物,_,；,(4),被氧化元素和被还原元素原子个数之比为,_,；,(5)8 mol NH,3,参加反应，转移电子数为,_,。,提示,(1)N,N,(2)NO,2,NH,3,(3)N,2,N,2,(4)43,(5)24 mol,【,慎思,4,】,请对下面的氧化还原反应进行描述：8NH36NO2=,表示在反应前后元素电子得失的数目或元素化合价的变化。,(1),箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素。,(2),表示电子的得、失,(,或元素的化合价升降,),数目，使得失电子,(,或元素的化合价升降,),数相等。,(3),电子转移数以,m,n,e,的形式表示，,m,表示发生氧化还原反应的原子个数，,n,表示每个原子得到或失去电子的数目,(,或化合价变化的数目,),，当,m,1,或,n,1,时，要省略。如,要点一,|,氧化还原反应中电子转移的表示方法,1,双线桥法,表示在反应前后元素电子得失的数目或元素化合价的变化。要点一,表示反应物之间电子转移的方向和数目。,(1),箭头由失电子元素指向得电子元素。,(2),只标明电子转移的数目，不标,“,得到,”,或,“,失去,”,。,如,Cu,2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,2Ag,2,单线桥法,表示反应物之间电子转移的方向和数目。2单线桥法,现有下列两个氧化还原反应，回答问题：,Cl,2,2NaOH=NaCl,NaClO,H,2,O,(1),用双线桥法表示出反应中的电子转移情况以及反应物被氧化、被还原情况。,(2),分析说明什么物质是氧化剂，什么物质是还原剂。,【,例,1,】,现有下列两个氧化还原反应，回答问题：【例1】,(2),在反应,中，,KClO,3,中的氯原子得电子，化合价降低，,KClO,3,是氧化剂；,KClO,3,中的氧原子失电子，化合价升高，,KClO,3,是还原剂。在此反应中，,KClO,3,既是氧化剂又是还原剂。,在反应,中，,Cl,2,中的氯原子得电子，化合价降低，,Cl,2,是氧化剂；,Cl,2,中的氯原子失电子，化合价升高，,Cl,2,是还原剂。在此反应中，,Cl,2,既是氧化剂又是还原剂。,(2)在反应中，KClO3中的氯原子得电子，化合价降低，K,KClO,3,中的氯元素被还原，氧元素被氧化,Cl,2,既被氧化又被还原,(2),反应,中,KClO,3,既是氧化剂又是还原剂，反应,中,Cl,2,既是氧化剂又是还原剂。,KClO3中的氯元素被还原，氧元素被氧化,用双线桥法表示电子转移情况时，要注意：,(1),反应前后，化合价发生变化的元素对应连接；,(2),要注明电子的得失，且电子的得失数目必定相等。,用双线桥法表示电子转移情况时，要注意：(1)反应前后，化合价,在反应,3Cu,2,S,22HNO,3,=6Cu(NO,3,),2,3H,2,SO,4,10NO,8H,2,O,中，,1 mol,还原剂失去电子的物质的量为,(Cu,为,1,价,)(,),。,A,6 mol B,8 mol C,10 mol D,12 mol,【,体验,1,】,在反应3Cu2S22HNO3=6Cu(NO3)23,由以上反应方程式知还原剂为,Cu,2,S,，,且,3 mol Cu,2,S,在反应中失,6,1e,3,8e,30e,，所以,1 mol Cu,2,S,在反应中应失,10 mol e,。,答案,C,由以上反应方程式知还原剂为Cu2S，且3 mol Cu2S在,1,物质的氧化性和还原性,要点二,|,物质的氧化性、还原性强弱的比较,氧化性,还原性,概念,物质得到电子的能力，氧化剂所表现的性质,物质失去电子的能力，还原剂所表现的性质,判断依据,反应后物质所含元素的化合价降低,反应后物质所含元素的化合价升高,强弱判断,一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强,一般情况下，失去电子的能力越强，物质的还原性就越强,1物质的氧化性和还原性要点二|物质的氧化性、还原性,(1),根据反应的化学方程式判断,强氧化性物质强还原性物质,=,弱还原性物质弱氧化性物质,(,氧化剂,),(,还原剂,),(,还原产物,),(,氧化产物,),氧化性：氧化剂,氧化产物,还原性：还原剂,还原产物,(2),根据金属活动顺序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au(,还原性逐渐减弱,),K,Ca,2,Na,Mg,2,Al,3,Zn,2,Fe,2,Sn,2,Pb,2,H,Cu,2,Fe,3,Hg,2,Ag,(,氧化性逐渐增强,),2.,氧化性、还原性强弱的比较,(1)根据反应的化学方程式判断2.氧化性、还原性强弱的比较,已知,X,2,、,Y,2,、,Z,2,、,W,2,四种物质的氧化能力为,W,2,Z,2,X,2,Y,2,，判断下列氧化还原反应不能发生的是,(,),。,A,2Z,W,2,=2W,Z,2,B,2X,Z,2,=2Z,X,2,C,2Y,W,2,=2W,Y,2,D,2Z,X,2,=2X,Z,2,解析,假设这四个反应都能够发生，则由,“,氧化剂的氧化性,氧化产物的氧化性,”,可以判断各个反应中氧化性强弱顺序为：,W,2,Z,2,、,Z,2,X,2,、,W,2,Y,2,和,X,2,Z,2,，所以,D,选项反应不能发生。,答案,D,【,例,2,】,已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2,判断一个反应能否发生，要看该反应中的氧化剂的氧化性是不是强于氧化产物,(,或还原剂的还原性是不是强于还原产物,),。,判断一个反应能否发生，要看该反应中的氧化剂的氧化性是不是强于,今有下列三个氧化还原反应：,2FeCl,3,2KI=2FeCl,2,I,2,2KCl,2FeCl,2,Cl,2,=2FeCl,3,2KMnO,4,16HCl(,浓,)=2MnCl,2,2KCl,5Cl,2,8H,2,O,若某溶液中有,Fe,2,、,I,和,Cl,共存，要氧化除去,I,而又不影响,Fe,2,和,Cl,，可加入的试剂是,(,),。,A,Cl,2,B,KMnO,4,C,FeCl,3,D,HCl,解析,根据反应,可得氧化性，,FeCl,3,I,2,，根据反应,可得氧化性：,Cl,2,FeCl,3,，根据反应,可得氧化性：,KMnO,4,Cl,2,，则氧化性：,KMnO,4,Cl,2,FeCl,3,I,2,，要氧化,I,而不影响,Fe,2,和,Cl,，必须选只能氧化,I,，而不能氧化,Fe,2,和,Cl,的氧化剂，只有,FeCl,3,满足条件。,答案,C,【,体验,2,】,今有下列三个氧化还原反应：【体验2】,守恒律,(1),规律,氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即电子守恒。,氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价升降守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数。,反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。,在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。,(2),应用：有关氧化还原反应的计算。,要点三,|,氧化还原反应的规律及具体应用,1,守恒律要点三|氧化还原反应的规律及具体应用1,(1),规律,元素处于最高价时，只有氧化性，而无还原性。如,MnO,4,、,Fe,3,等。,元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。如,S,2,、,I,。,元素处于中间价态时，既能表现氧化性，又能表现还原性。如,H,2,O,2,、,Fe,2,等,(,遇强氧化剂时被氧化，表现还原性；遇强还原剂时被还原，表现氧化性,),。,同一元素的不同化合价，价态越高，相应化合物的氧化性越强，如,Fe,3,Fe,2,，,MnO,4,MnO,4,2,(,氧化性：,HClOHClO,3,HClO,4,例外,),。,(2),应用：判断元素的氧化性或还原性强弱。,2,价态律,(1)规律2价态律,24 mL,浓度为,0.05 molL,1,的,Na,2,SO,3,溶液恰好与,20 mL,浓度为,0.02 molL,1,的,K,2,Cr,2,O,7,溶液完全反应。已知,Na,2,SO,3,被,K,2,Cr,2,O,7,氧化为,Na,2,SO,4,，则元素,Cr,在还原产物中的化合价为,(,),。,A,2 B,3 C,4 D,5,解析,根据氧化还原反应中得失电子总数相等，判断,Cr,元素在还原产物里的价态。,n,(Na,2,SO,3,),0.05 molL,1,0.024 L,0.001 2 mol,。,n,(K,2,Cr,2,O,7,),0.02 molL,1,0.02 L,0.000 4
展开阅读全文