(精品)2-1-1氯气的生产原理

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,、海水中蕴含,80,多种元素；,2,、海水中盐的总量是,5,10,18,t,海水中的氯化物主要是,NaCl,其次是,MgCl,2,、,CaCl,2,、,KCl,等；,3,、溴被称为,“,海洋元素,”,，海水中溴的总储量高达,1,10,14,t,；,4,、海水中还含有丰富的碘，海水当中碘的总储量可达,8,10,10,t,。,神秘的大海,第一单元 氯、溴、碘及其化合物,从海水中获得的化学物质,专题二,本专题主题,-,提取并研究海水的主要成分,:,氯,溴,碘,及其化合物,;,钠,镁,及其化合物,.,既然海水中含有那么多的,Na,+,和,Cl,-,，,我们如何从海水中获得,NaCl,呢？,论讨,煮,海,为,盐,盐场工人在晒盐,海水,盐田,粗盐,引入,风吹日晒,是我们日常生活中的必需调味品,日常生活中：,医学上：,工业上：,农业上：,配成浓度为,0.9,的“生理食盐水”,NaCl,的俗名是什么？它有哪些用途呢？,论讨,用来挑选种子,以,NaCl,为原料来制取,Na,2,CO,3,、,NaOH,、,Cl,2,和盐酸等。,NaCl,“,化学工业之母”,公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。,如何鉴别氯化钠？,考思,第一步：向溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有,Cl,-,。,第二步：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有,Na,+,。,氯气的生产原理,（一）氯气的工业制法,（二）氯气的实验室制法,一、氯气的工业制法（氯碱工业）,1,、氯碱工业历史,瓦特,法拉第,1833,年，法拉第发现电解食盐水能产生氯气和氢氧化钠,1851,年，瓦特在英国申请有关电解的专利。,我国氯碱工业是在本世纪二十年代才开始创建的。第一家氯碱厂是上海天原电化厂（现在的上海天原化工厂前身）,1930,年正式投产，采用爱伦一摩尔电解槽，开工电流,1500A,，,日产烧碱,2,吨。到,1949,年全国解放为止，全国仅有氯碱厂,9,家，年产量仅,1.5,万吨。,吴蕴初,演示实验：,阅读“观察与思考”回答下列问题,:,1,、电源正极和,(),棒相连，电源的负极 和（）棒相连。,2,、,U,型管两端的氯化钠溶液中滴加了什么物质？,信息,1,、,氯气能使湿润的淀粉试纸变蓝,2,、,氯气和a反应生成能溶于水的物质,3,、把与电源正极相连的极称为阳极，与电源负极相连的极称为阴极。,分析,实验装置,注意,实验步骤，,观察,实验现象，,推测,实验结论,。,1,、电源正极和,_,棒相连，电源的负极和,_,棒相连。,2,、,U,型管两端的,NaCl,溶液中滴加了,_,石墨,铁,酚酞溶液,实验步骤,实验现象,实验结论,步骤,1,步骤,2,步骤,3,通电后，铁棒和石墨棒上都有气泡冒出。,两极都有气体生成,一段时间后，铁棒一端的溶液逐渐变红,铁棒一端（阴极）有碱性物质生成,a,导管口产生的气体，若靠近火焰时爆鸣声,（阴极）有氢气生成,b,处产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾变蓝,（阳极）有氯气生成,由此，我们可以尝试写出电解,NaCl,溶液的化学方程式,2NaCl+2H,2,O=2NaOH+H,2,+Cl,2,电解,一、氯气的工业制法,人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(,NaOH,),等产品的工业称为“,氯碱工业,”。,2,NaCl,+2H,2,O=2NaOH+H,2,+Cl,2,电解,原理：,阴极产物,阳极产物,舍勒,【,瑞典,】,公元,1742,一,1786,1774,年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混在一起加热时发现氯气。,1810,年，英国化学家戴维将这种元素命名为,Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,氯气的发现,科学史,二、氯气的实验室制法,MnO,2,+4HCl(,浓,)=,MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,1、原理：,2、装置：,一、氯气的工业制法,人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(,NaOH,),等产品的工业称为“,氯碱工业,”。,2,NaCl,+2H,2,O=2NaOH+H,2,+Cl,2,电解,原理：,阴极产物,阳极产物,下面有三种常见的气体发生装置，请根据氯气的实验室制备原理选择合适的装置（）,A,1,A,2,A,3,A,2,实验室制,O,2,实验室制,CO,2,实验室制,Cl,2,固+固,固+液,固+液,可根据,反应物状态,和,反应条件,选择气体,发生装置,问题探究一,下面有四种常见的气体收集装置，请根据下列提示的,Cl,2,的性质选择合适的装置（）,信息,1、,Cl,2,有毒，且密度比空气大,2、,Cl,2,能溶于水，难溶于饱和食盐水,饱和食盐水,B,B,B,B,NaOH,溶液,可根据,气体的密度,和,溶解度,选择气体,收集装置,B,2,B,3,B,4,问题探究二,这样制得的,Cl,2,中可能含有哪些杂质？,Cl,2,HCl,气体,水蒸气,可根据,杂质的性质,选择气体,净化装置,C,2,C,4,问题探究三,信息,1、,Cl,2,能溶于水，难溶于饱和食盐水，,HCl,易溶于饱和食盐水,2、,Cl,2,能与,NaOH,反应，生成能溶于水的物质,若想制得,纯净、干燥,的氯气，请根据提示信息选择合适的装置。,实验室制得的多余氯气可以直接排到空气中去吗？如果不可以，应如何处理？请选择合适的装置（）,可根据,气体的性质,选择,尾气吸收装置,D,1,D,2,问题探究四,信息,1、,Cl,2,有毒。,2、,Cl,2,能与,NaOH,溶液反应，生成能溶于水的物质,3、,Cl,2,不能燃烧,二、氯气的实验室制法,MnO,2,+4HCl(,浓)=,MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,1、原理：,2、装置：,主要仪器：,分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、烧杯、导管、双孔橡皮塞等,反应原理：,反应装置：,发生装置净化装置收集装置尾气吸收装置,气体的实验室制法,本课小结,一、,Cl,2,的工业制法,2,NaCl,+2H,2,O=2NaOH+H,2,+Cl,2,电解,二、,Cl,2,的实验室制法,氯碱工业,MnO,2,+4HCl(,浓)=,MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,以,电解饱和食盐水为基础制,Cl,2,、NaOH,等产品的工业,反馈练习：,、电解饱和食盐水时，氯气产生于和电源（）极相连的（）棒，氢气产生于和电源（）极相连的（）棒，碱产生（）棒的周围。,正,碳,负,铁,铁,练习：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。,（,1,）装置中有六处错误，请指出。,1,、烧瓶下面缺石棉网,2,、铁圈下面缺酒精灯,3,、原料使用了稀盐酸,4,、不应使用长颈漏斗,5,、盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了,6,、洗气瓶,D,的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞,作业：,优化探究：,专题,2,第一单元,第,1,课时,氯气的生产原理,(,去掉第,6,题）,HCl,板书设计,Cl,2,的生产原理,工业生产,实验室制取,2NaCl+2 H,2,O =2NaOH+H,2,+Cl,2,通电,阴极（铁）,阳极（碳）,原理：,MnO,2,+4HCl,（浓）,=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,装置与过程：,制取,除杂,收集,尾气吸收,H,2,O,密度比空气大，向上排空气法,溶于水，难溶于饱和食盐水。排饱和食盐水,