铁的氢氧化物有两种FeOHppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,铁及其重要化合物,铁及其重要化合物,教学目标,知识与能力：,铁的氧化物的性质与比较；铁的氢氧化物的性质与比较；,Fe,3+,离子的检验；“铁三角”（即,Fe.Fe,2+,.Fe,3+,之间的转化）,教学方法,：,通过讨论、发现问题、实验探究、类比、构建思维导图等方法,教学手段：,实验用品、多媒体辅助,教学目标知识与能力：,一、铁的氧化物,1,、铁的氧化物的性质比较,黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体,+2 +3 +2,、,+3,不溶 不溶 不溶,FeO+2H,+,=,Fe,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,+,=,2Fe,3+,+3H,2,O,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,无,铁红,磁性氧化铁,一、铁的氧化物1、铁的氧化物的性质比较 黑色粉末,2,、铁的氧化物 的用途,.,作为冶炼金属铁的原料,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,.,氧化铁常用于制造红色油漆和涂料,氧化铁作外墙涂料,高温,2、铁的氧化物 的用途.作为冶炼金属铁的原料Fe2O3+,二、,铁的氢氧化物,有两种：,Fe(OH),3,、,Fe(OH),2,如何制备,Fe(OH),3,、,Fe(OH),2,？,思考：,二、铁的氢氧化物有两种：Fe(OH)3、Fe(OH)2,实验,3-9,在,FeCl,3,、,FeSO,4,分别加入,NaOH,溶液,Fe,3+,+3OH,=Fe(OH),3,Fe,2,+2OH,=Fe(OH),2,红褐色,白色,灰绿色,红褐色,实验3-9在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液Fe3,Fe(OH),3,Fe(OH),2,转变过程,思考：为什么白色的氢氧化亚铁会变成灰绿色，最终为红褐色呢？,Fe(OH)3Fe(OH)2转变过程思考：为什么白色的氢氧化,这是因为白色的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁。反应的化学方程式分别为：,FeSO,4,+2NaOH=Fe(OH),2,+Na,2,SO,4,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,这是因为白色的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化,思考与交流,既然,Fe(OH),2,容易被空气中的氧气氧化,那么在制备,Fe(OH),2,时应采取哪些措施防止其被氧化,?,实验室制备,Fe(OH),2,的注意事项：,教材中有关,Fe(OH),2,制备方法，实际上只能观察到瞬间的,Fe(OH),2,白色沉淀,(,几乎分辨不出来,),要想较长时间观察到白色沉淀的生成，,关键是怎样降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量,常采用的方法有：,(1),采用新制备的纯亚铁盐溶液,(Fe,2,易被空气中的氧气氧化成,Fe,3,),；,(2),将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸,(,除去溶解的氧气,),；,思考与交流既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在,A,、,在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂,(,如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有机溶剂,),装置如下图所示,由于苯的液封作用，防止了生成的,Fe(OH),2,被氧化，因而可较长时间观察到白色,Fe(OH),2,沉淀,A、在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯等密度,B,、特殊装置,思考：如何操作止水夹，才能得,Fe(OH),2,沉淀，并保存较长时间？,铁屑、稀硫酸,NaOH,溶液,-,-,在试管,I,和,中加入试剂，打开止水夹，通一段时间氢气，当氢气纯净时，夹上止水夹，即可得,Fe(OH),2,沉淀。,B、特殊装置思考：如何操作止水夹，才能得Fe(OH)2沉淀，,小结：铁的氢氧化物的比较,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=4Fe(OH),3,可溶性亚铁盐与碱反应：,Fe,2,2OH,=Fe(OH),2,可溶性铁盐与碱反应：,Fe,3,3OH,=Fe(OH),3,不稳定，分解，产物很复杂,不稳定，受热易分解；,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,3H,2,O,Fe(OH),2,2H,=,Fe,2,2H,2,O,Fe(OH),3,3H,=Fe,3,3H,2,O,难溶于水,难溶于水,白色固体,红褐色固体,小结：铁的氢氧化物的比较4Fe(OH)2O22H2O=,三、铁盐和亚铁盐,1,、常见的铁盐和亚铁盐,铁盐：,FeCl,3,、,Fe,2,(SO,4,),3,、,Fe(NO,3,),3,亚铁盐：,FeCl,2,、,FeSO,4,、,Fe(NO,3,),2,三、铁盐和亚铁盐 1、常见的铁盐和亚铁盐铁盐：FeCl3,(1),、,Fe,3+,离子的检验,向,FeCl,3,和,FeCl,2,溶液中分别滴入,KSCN,溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,(1)、Fe3+离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶,有哪些方法可以鉴别,FeCl,3,溶液和,FeCl,2,溶液？,交流和讨论:,交流和讨论:,（,1,）颜色：,Fe,2+,Fe,3+,.,Fe,2+,和,Fe,3+,的鉴别方法,:,浅绿色,黄色,（,2,）,KSCN,法：滴入,KSCN,溶液，呈,_,色的溶液中含有,Fe,3+,血红,（,3,）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成,色沉淀的溶液中含有,Fe,3+,，先生成,色沉淀，又迅速转变为,色，最后变为,的溶液中含有,Fe,2+,红褐,白,灰绿,红褐,（1）颜色：Fe 2+Fe3+,当堂训练：,1.,将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液,没有,颜色变化的是：（）,A.FeS B.Fe,2,O,3,C.FeCl,3,D.Fe,2,(SO,4,),3,A,当堂训练：1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没,当堂训练,2,、判断下列说法正确与否。,（,1,）铁元素有,2,、,3,价，故铁的氧化物只有,FeO,和,Fe,2,O,3,两种,(),（,2,）铁的氧化物都为黑色固体,(,),（,3,）向,FeCl,3,溶液中加入,KSCN,溶液，溶液立刻变成血红色，而非沉淀,(,),（,5,）,FeO,在空气中易被氧化为,Fe,2,O,3,.(),当堂训练2、判断下列说法正确与否。,3,、除去下列物质中所含的杂质,(,括号内为杂质,),，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的离子方程式,(1)Fe,2,O,3,Fe(OH),3,_,；,(2)Fe,2,O,3,(Al,2,O,3,)_,；,(3)FeCl,2,(CuCl,2,)_,；,(4)Fe(Al)_,当堂训练,:,加热,.2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,3H,2,O,加入过量的,NaOH,溶液，过滤,Al,2,O,3,2OH,=2AlO,2,-,H,2,O,加入足量铁粉，过滤,Fe,Cu,2,=Fe,2,Cu,加入过量的,NaOH,溶液，过滤,.2Al,2OH,2H,2,O=2AlO,2,3H,2,3、除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和,本课小结,一、铁的氧化物的性质比较,二、氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质比较,三、铁离子、亚铁离子的检验方法,本课小结一、铁的氧化物的性质比较,铁的氢氧化物有两种FeOHppt课件,铁的氢氧化物有两种FeOHppt课件,【当堂默写】,1.铁和水蒸气反应,；,2.铁和盐酸,。,3.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液,。,4.氯化铁和氢氧化钠溶液,。,5.氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液的现象,。,6.氢氧化亚铁在空气中变色的反应,。,7.氢氧化铁受热分解,。,8.氧化铁、四氧化三铁的俗名,、,，氧化铁、四氧化三铁的颜色,、,。,9.,氧化铁和硫酸反应,。,【当堂默写】1.铁和水蒸气反应,【当堂训练】,1能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）,A稀H,2,SO,4,BAgNO,3,溶液 CCuSO,4,溶液 DFeSO,4,溶液,2为了除去FeSO,4,溶液中的 CuSO,4,杂质，可选用的试剂为（）,ANaOHB氯水 CCu DFe,Fe +H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Fe+2AgNO,3,=2Ag+Fe(NO,3,),2,Fe +CuSO,4,=Cu+FeSO,4,Fe+FeSO,4,不反应,Fe +CuSO,4,=Cu+FeSO,4,A,D,【当堂训练】1能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）Fe,3,.,在含有,1molFeSO,4,的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）,A,Fe,B,FeO,C,Fe(OH),3,D,Fe,2,O,3,钠和酸碱盐溶液的反应规律是：,（,1,）与酸溶液：先与酸反应，过量的钠再与水反应。,（,2,）与碱溶液：就是与水反应。,（,3,）与盐溶液：先与水反应，再考虑生成的氢氧化钠再与盐是否反应。,硫酸亚铁溶液,Na,Fe(OH),2,Fe(OH),3,空气,Fe,2,O,3,灼烧,3.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完,4,.,下列说法正确的是,(,),A,.,赤铁矿的主要成分是,Fe,3,O,4,B,.,Fe,2,O,3,为碱性氧化物，可与水反应生成,Fe(OH),3,C,.,铁锈的主要成分是,Fe,2,O,3,D,.,Fe,3,O,4,中铁元素有,2,价和,3,价，,Fe,3,O,4,是混合物,Fe,2,O,3,氧化物加水能不能反应生成相应的酸或碱，看产物是否可溶,纯净物,5,.,下列关于铁与水反应的描述中不正确的是,(,),A,.,铁与水蒸气反应的产物是黑色的,Fe,2,O,3,B,.,红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声,C,.,铁与水蒸气的反应是氧化还原反应,D,.,常温下，,Fe,与,H,2,O,不反应，但在空气中的,O,2,、,H,2,O,共同作用下能发生反应,Fe,3,O,4,C,A,4.下列说法正确的是()Fe2O3氧化物加水能不能反应生,6,.,等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是,(,),A,.,1,1 B,.,3,4 C,.,2,3 D,.,4,3,Fe +2HCl=FeCl,2,+H,2,1mol Vm,1mol V,1,V,1,=Vm,设等物质的量的铁就为,1mol,，则,3Fe +4H,2,O=Fe,3,O,4,+4H,2,3mol 4Vm,1mol V,2,V,2,=4Vm/3,故：,V,1,V,2,=,3,4,B,6.等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反,7.,填写下列空白：,(1),实验进行时，试管,A,中应加入的试剂是,_,；烧瓶,B,的作用是,_,；烧瓶,C,的作用是,_,；在试管,D,中收集到的是,_,。,(2),实验时，,U,形管,G,中应加入的试剂是,_,；分液漏斗,H,中应加入,_,。,(3),两套装置中，在实验时需要加热的仪器是,_(,填该仪器对应的字母,),。,(4),试管,E,中发生反应的化学方程式是,_,。,(5)