原子的构成第2-3课时课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,原子的构成,（第二课时）,原子的构成（第二课时）,原子,原子核,核外电子,质子,（,1,个质子带,1,个单位正电荷）,中子,（不带电）,原子构成示意图,（带正电）,（不显电性）,核电荷数质子数核外电子数,（,1,个电子带,1,个单位负电荷）,原子原子核核外电子质子（1个质子带1个单位正电荷）中子（不带,原子的构成第2-3课时课件,原子结构动画模拟,原子结构动画模拟,原子的构成第2-3课时课件,1.,核外电子的分层排布,离核距离,近,远,能量高低,低,高,（通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。在多电子原子中，核外电子能量是不同的,.,）,一、原子中的电子,1.核外电子的分层排布离核距离近远能量高低低高（通常把电子,2.,氧原子结构示意图,8,2,6,原子核,质子数,第一层电子数,第二层电子数,2.氧原子结构示意图826原子核质子数第一层电子数第二层电,氢原子结构示意图,H,+,1,1,电子层,电子层上所容纳的电子数,原子核,核电荷数,（质子数）,氢原子结构示意图H+11电子层电子层上所容纳的电子数原子核核,1,-,18,号元素原子核外电子排布,+1,1,氢,+2,2,氦,+3,2,锂,1,+4,2,铍,2,+5,2,硼,3,+6,2,碳,4,+7,2,氮,5,+8,2,氧,6,+9,2,氟,7,+10,2,氖,8,+11,2,钠,8,1,+12,2,镁,8,2,+13,2,铝,8,3,+14,2,硅,8,4,+15,2,磷,8,5,+16,2,硫,8,6,+17,2,氯,8,7,+18,2,氩,8,8,1-18号元素原子核外电子排布+11氢+22氦+32锂1+,3,、核 外 电 子 的 排 布 规 律：,先 排 内 层，后排 外 层。,2,8,8,第 一 层 上 最 多 排 个 电 子。,第 二 层 上 最 多 排 个 电 子。,最 外 层 上 最 多 排 个 电 子。,3、核 外 电 子 的 排 布 规 律：先,通常认为：原子最外层达到,8,个电子的结构（当最外层为第一层时,2,电子的结构）是一种,稳定结构,。,1,）稀有气体元素的原子最外层以达到稳定结构，所以化学性质稳定。,通常认为：原子最外层达到8个电子的结构（当最外层为第一层时,核电荷数为,118,的元素的原子结构示意图,金属原子,非金属原子,稀有气体原子,最外层电子数,一般少于,4,个,最外层电子数,一般多于,4,个,最外层电子数,已达到最多（,2,个或,8,个）,核电荷数为118的元素的原子结构示意图金属原子非金属原子稀,各元素原子最外层电子数目与其化学性质的关系：,元 素,最 外 层 电 子 数,原子结构的稳定性,电子的得失,化学性 质,稀有 气 体 元 素,8,个（,He,为,2,个）,稳定 结 构,稳 定,稳 定,金 属 元 素,一般,4,个,不稳 定结 构,易 失去电子,活 泼,非 金 属 元 素,一 般,4,个,不稳 定结 构,易 得到电子,活 泼,所 以，,最外层电子数,决定了元素的,化学性质,。,各元素原子最外层电子数目与其化学性质的关系：元 素,总结,:,1,、决定原子质量大小的主要是,。,2,、决定元素化学性质的主要是,。,质子数,原子核,最外层电子数,讨论：,最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似吗？,3,、同种元素的原子，其质子数,，不同种元 素的原子，质子数,，由此可见，决定元素种类的是,。,相同,不相同,总结:质子数原子核最外层电子数讨论：3、同种元素的原子，其,原子的构成第2-3课时课件,Cl,Na,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,8,+11,1,2,8,+11,2,8,+17,2,7,8,+17,2,8,阳离子,阴离子,失电子,得电子,ClNaCl-Na+Cl-Na+8+11128+1128+1,离子,2,、类别：阳离子,阴离子,3,、离子是构成物质的一种微粒，具有微粒的性质,1,、,定义,:,带电的原子或原子团,离子2、类别：阳离子3、离子是构成物质的一种微粒，具有微粒,1,、稀有气体原子：,最外层电子数一般为,8,个电子（氦是,2,个电子）,稳定结构,2,、金属原子：,最外层电子个数一般少于,4,个,易失去电子,3,、非金属原子：,最外层 电子个数一般多于或等于,4,个,易得到电子,注意：元素的化学性质决定于原子的最外层电子数,阴离子,阳离子,1、稀有气体原子：最外层电子数一般为8个电子（氦是2个电子）,交流共享,构成物质的基本粒子,分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系？,相同点：都是构成物质的微粒；,都很小；,都在不停的运动；,微粒间都有间隔。,不同点：在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分；,分子、原子不带电，而离子带电。,联系：分子 原子,离子,交流共享构成物质的基本粒子分子、原子、离子有何异同？它们,几种原子的质量,原子的种类,1,个原子的质量,/Kg,氢,1.67410,-27,碳,1.99310,-26,氧,2.65710,-26,铁,9.28810,-26,几种原子的质量原子的种类1个原子的质量/Kg氢1.6741,二、相对原子质量,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量,=,某种原子的质量,一种碳原子质量,12,1,、定义：以一种碳原子（质子数与中子数都是,6,的碳原子,C12,）质量的,1/12,作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。,该原子一个原子的实际质量（,kg,）,碳原子实际质量（,kg,）的,1/12,例：已知碳,12,原子质量为,1,、,99310,-26,kg,，一个氧原子的质量为,2,、,657,10-26,kg,，求氧原子的相对原子质量。,解：氧原子相对原子质量,=,16,2,、,65710,-26,kg,1,、,99310-26kg1/12,二、相对原子质量根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,2,、,Ar=,质子数,+,中子数,（即两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比。）,3,、,2、Ar=质子数+中子数（即两种原子的质量之比等于它们的相对,我来说,学完本节课，你有哪些收获？,我来说学完本节课，你有哪些收获？,1,、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为,49,，相对原子质量为,115,。铟原子的核外电子数为（）,A,、,115 B,、,49 C,、,66 D,、,164,B,挑战自我,1、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素,2,、据中央电视台,2001,年,6,月,3,日在云南抚仙湖底古城考古现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳,14,含量来推断古城年代、碳,14,原子的核电荷数为,6,，相对原子质量为,14,，下列关于碳,14,原子的说法中，错误的是,(),A,、中子数为,6,B,、质子数为,6,C,、电子数为,6,D,、质子数和中子数之和为,14,A,2、据中央电视台2001年6月3日在云南抚仙湖底古城考古现场,4,、据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为,114,的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为,289,，则中子数与电子数之差为（）,A,、,175 B,、,114 C,、,61 D,、,289,5,、某粒子核外有,10,个电子，核内有,9,个质子，则该粒子是 （）,A,、分子,B,、原子,C,、阳离子,D,、阴离子,C,D,4、据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原,6,、某原子的质量为,mkg,作为标准,C12,原子质量为,nKg,则该原子的相对原子质量是（,）,A,、,m/n B,、,m/n kg,C,、,12m/n D,、,12m/n kg,7,、相同数目的下列原子，质量最小的是（）,A,、氢,B,、氧,C,、钠,D,、铁,C,A,6、某原子的质量为mkg作为标准C12原子质量为nKg,则该,8,、开启你的智慧之门,：,已知每个电子的质量约为每个质子或中子质量的,1/1386,、根据表中所列数据，仔细思考：,原子序数,氢,碳,氧,钠,铁,质子数,1,6,8,11,26,中子数,0,6,8,12,30,核外电子数,1,6,8,11,26,相对原子质量,1,12,16,23,56,通过上表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数，”还能总结出哪些呢？,8、开启你的智慧之门 ：原子序数氢碳氧钠铁质子数1,谢谢！,谢谢！,