第二课时-氧化还原反应ppt课件

高中,化学,第二课时氧化还原反应,第二课时氧化还原反应,考试标准,知识条目,学考要求,选考要求,1.,氧化还原反应中电子转移的方向和数目,b,c,2.,根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱,c,考试标准知识条目学考要求选考要求1.氧化还原反应中电子转移的,知识梳理,一氧化还原反应,1.,氧化还原反应的概念,(1),氧化还原反应,:,有,的化学反应。,(2),非氧化还原反应,:,没有,的化学反应。,(3),氧化剂,:,氧化还原反应中,电子的物质,发生,反应,表现,性。,电子转移,电子转移,得到,还原,氧化,(4),还原剂,:,氧化还原反应中,电子的物质,发生,反应,表现,性。,失去,氧化,还原,知识梳理一氧化还原反应1.氧化还原反应的概念(1)氧化还原,【,思考,1】,在,2Na+Cl,2,2NaCl,中,Cl,2,显氧化性还是还原性,?,提示,:,氧化性。,2.,氧化还原反应的本质和特征,(1),本质,:,反应过程中有电子的,。,(2),特征,:,反应前后元素的化合价发生了改变。,(3),判断依据,:,反应前后物质所含元素的化合价是否发生了改变。,转移,3.,氧化还原反应电子转移的方向和数目,双线桥法,如,:,2e,-,2e,-,【思考1】在2Na+Cl2 2NaCl中,Cl,【,思考,2】,在,2KBr+Cl,2,Br,2,+2KCl,中,1 mol KBr,失去多少摩尔电子,?,提示,:,1 mol,。,【思考2】在2KBr+Cl2 Br2+2KC,核心突破,1.,氧化还原反应相关概念间的关系,核心突破1.氧化还原反应相关概念间的关系,如,:,Fe,被氧化后得到,Fe(NO,3,),3,Fe(NO,3,),3,就是该反应的氧化产物,;HNO,3,被还原后的产物,NO,为还原产物。,如:Fe被氧化后得到Fe(NO3)3,Fe(NO3)3就是该,2.,元素化合价与氧化性、还原性的关系,(1),总体思路,解决有关氧化还原的具体问题时,分析元素的化合价是关键。,(2),具体分析,2.元素化合价与氧化性、还原性的关系(2)具体分析,3.,氧化还原反应电子转移的方向和数目,双线桥法表示反应前后元素电子转移的方向和数目。,(1),电子转移数以,mne,-,的形式表示,m,表示得到,(,或失去,),电子的原子个数,n,表示每个原子得到或失去电子的数目,(,或化合价变化的数目,),当,m=1,或,n=1,时,要省略。,3.氧化还原反应电子转移的方向和数目,(2),书写步骤,(2)书写步骤,【,特别提示,】,氧化还原反应中的守恒规律,:,(1),氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数,即得失电子守恒。,(2),反应前后各元素种类不变,各元素的原子数目不变,即质量守恒。,(3),在有离子参加的氧化还原反应中,反应前后离子所带电荷总数相等,即电荷守恒。,【特别提示】氧化还原反应中的守恒规律:,考点精练,1,.(2017,浙江稽阳联考,),下列反应中,氧元素被还原的是,(,),A,解析,:,A,中氧元素化合价降低,被还原。故选,A,。,考点精练1.(2017浙江稽阳联考)下列反应中,氧元素被还,2,.(2017,浙江嘉兴一模,),下列反应属于氧化还原反应,且水是氧化剂的是,(,),B,解析,:,氧化剂在反应过程中化合价降低,B,中,H,2,O,中氢元素化合价降低生成,H,2,水作氧化剂。,2.(2017浙江嘉兴一模)下列反应属于氧化还原反应,且水,3.,下列属于氧化还原反应的是,(,),D,解析,:,D,中,Mn,、,Cl,元素化合价发生变化,属于氧化还原反应。,3.下列属于氧化还原反应的是()D解析:D中Mn、,二氧化性、还原性的强弱,知识梳理,氧化性、还原性强弱的判断方法,(1),根据化学方程式判断,氧化剂,+,还原剂 还原产物,+,氧化产物,强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性,氧化性,:,氧化剂,氧化产物,;,还原性,:,还原剂,还原产物。,二氧化性、还原性的强弱知识梳理氧化性、还原性强弱的判断方法,(2),根据金属、非金属活动顺序判断,依据金属活动顺序,依据非金属活动顺序,(2)根据金属、非金属活动顺序判断依据非金属活动顺序,(3),根据反应条件判断,不同的氧化剂,(,还原剂,),与同一还原剂,(,氧化剂,),反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂,(,还原剂,),的氧化性,(,还原性,),越强,反之越弱。例如,:,【,特别提示,】,物质的氧化性、还原性的强弱不是一成不变的。同一物质在不同的条件下,其氧化能力或还原能力会有所不同。如氧化性,:HNO,3,(,浓,)HNO,3,(,稀,);Cu,与浓,H,2,SO,4,常温下不反应,加热条件下反应,;KMnO,4,在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。,(3)根据反应条件判断【特别提示】物质的氧化性、还原性的强,核心突破,1.,氧化还原反应的规律,(1),反应先后规律,同一氧化剂与含多种还原剂的溶液反应时,首先被氧化的是还原性最强的物质,;,同一还原剂与含多种氧化剂的溶液反应时,首先被还原的是氧化性最强的物质。,(2),价态归中规律,含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价,+,低价中间价”,而不会出现交叉现象。,例如,:,反应,KClO,3,+6HCl(,浓,)KCl+3Cl,2,+3H,2,O,中,转移的电子数为,5,而非,6,。,核心突破1.氧化还原反应的规律,(3),歧化反应规律,“中间价高价,+,低价”。,具有多种价态的元素,(,如氯、硫、氮和磷元素等,),均可发生歧化反应,如,:Cl,2,+2NaOH NaCl+NaClO+H,2,O,。,(3)歧化反应规律,2.,有关氧化还原反应的计算方法,(1),计算依据,电子得失守恒,氧化剂得到的电子总数,=,还原剂失去的电子总数。,氧化剂降低的化合价总数,=,还原剂升高的化合价总数。,(2),解题步骤,找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量。,根据电子守恒列出等式,即氧化剂的物质的量,每摩尔氧化剂得电子数,=,还原剂的物质的量,每摩尔还原剂失电子数。,(3),常见题型,求氧化剂和还原剂物质的量之比或质量之比。,计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。,分析反应前后某一元素价态的变化。,2.有关氧化还原反应的计算方法,考点精练,1.,对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理,:,2CN,-,+8OH,-,+5Cl,2,2CO,2,+N,2,+10Cl,-,+4H,2,O,。下列判断正确的是,(,),A.,当有,0.2 mol CO,2,生成时,溶液中阴离子的物质的量增加,1 mol,B.,该反应中,每有,2 mol CN,-,反应,转移电子为,10 mol,C.,上述反应中的还原剂是,OH,-,D.,还原性,:Cl,-,CN,-,B,考点精练1.对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理:,2.,已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应,由此可以确定,Fe,2+,、,Ce,3+,、,Sn,2+,三种离子的还原性由强到弱的顺序是,(,),A.Sn,2+,、,Fe,2+,、,Ce,3+,B.Sn,2+,、,Ce,3+,、,Fe,2+,C.Ce,3+,、,Fe,2+,、,Sn,2+,D.Fe,2+,、,Sn,2+,、,Ce,3+,解析,:,根据可推出,还原性,Fe,2+,Ce,3+,根据可推出,还原性,Sn,2+,Fe,2+,故还原性,Sn,2+,Fe,2+,Ce,3+,。,A,2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应由此可以确定Fe,3.,在含有,Cu(NO,3,),2,、,Mg(NO,3,),2,和,AgNO,3,的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是,(,),A.Mg B.Cu C.Ag D.H,2,C,解析,:,溶液中金属阳离子的氧化性为,Ag,+,Cu,2+,Mg,2+,故,Zn,首先置换出的应该是,Ag,。,3.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶,素能提升,1.,日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是,(,),A.,铜铸塑像上出现铜绿,Cu,2,(OH),2,CO,3,B.,充有氢气的气球遇明火爆炸,C.,大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏,D.,铁质菜刀生锈,(,铁锈的主要成分是,Fe,2,O,3,xH,2,O),C,解析,:,A,中铜元素的化合价由,0,价升高为,+2,价,B,中氢气爆炸后生成水,氢元素化合价由,0,价变为,+1,价,D,中铁元素的化合价由,0,价变为,+3,价。,素能提升1.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧,2.,氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应,3Cl,2,+8NH,3,N,2,+6NH,4,Cl,检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是,(,),A.NH,4,Cl,是还原产物,B.,该反应利用了,Cl,2,的强氧化性,C.,该反应属于置换反应,D.,生成,1 mol N,2,有,12 mol,电子转移,D,解析,:,氯元素化合价降低,Cl,2,是氧化剂,具有强氧化性,则,NH,4,Cl,是还原产物,A,、,B,正确,;,氮元素化合价由,-3,价升高到,0,价,两个氮原子在变化,所以生成,1 mol N,2,转移电子为,32 mol=6 mol,D,错误。,2.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+8NH,3.,被称为万能还原剂的,NaBH,4,溶于水并和水反应,:NaBH,4,+2H,2,O NaBO,2,+4H,2,下列说法中正确的是,(NaBH,4,中,H,为,-1,价,)(,),A.NaBH,4,既是氧化剂又是还原剂,B.NaBH,4,是氧化剂,H,2,O,是还原剂,C.,硼元素被氧化,氢元素被还原,D.,被氧化的元素与被还原的元素质量之比为,11,D,解析,:,分析四种元素价态的变化,:Na,的化合价反应前后都是,+1,价,B,反应前后都是,+3,价,O,反应前后都是,-2,价,变价元素只有,H,NaBH,4,中,-1,价氢被,H,2,O,中,+1,价氢氧化,反应生成,H,2,。,3.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4,4.ClO,2,是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得,:2KClO,3,+H,2,C,2,O,4,+H,2,SO,4,2ClO,2,+K,2,SO,4,+2CO,2,+2H,2,O,。下列说法不正确的是,(,),A.CO,2,是氧化产物,B.H,2,C,2,O,4,在反应中被氧化,C.H,2,C,2,O,4,的氧化性强于,ClO,2,的氧化性,D.ClO,2,作水处理剂时,利用了其强氧化性,解析,:,H,2,C,2,O,4,为还原剂,被氧化,氧化产物为,CO,2,。选项,A,、,B,正确,;,选项,C,H,2,C,2,O,4,表现的是还原性,不正确,;,选项,D,ClO,2,的强氧化性能杀灭水中的细菌等,正确。,C,4.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验,5.,从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应,:14CuSO,4,+5FeS,2,+,12H,2,O 7Cu,2,S+5FeSO,4,+12H,2,SO,4,下列说法中正确的是,(,),A.CuSO,4,是氧化剂,FeS,2,是还原剂,B.,产物中的 有一部分是氧化产物,C.Cu,2,S,既是氧化产物又是还原产物,D.5 mol FeS,2,发生反应,有,10 mol e,-,转移,解析,:,从价态来看,Cu,元素的价态降低,FeS,2,中的,S,元素的价态既有升高又有降低,所以,CuSO,4,是氧化剂,FeS,2,既是还原剂,又是氧化剂,A,项错误,;FeS,2,一部分被氧化成,B,项正确,;Cu,2,S,是还原产物,C,项错误,;,由方程式可知,5 mol FeS,2,发生反应,其中有,3 mol,的,S,化合价升高,有,21 mol e,-,转移,D,项错误。,B,5