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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,h,*,新课标苏教版,2012,届高三化学第一轮复习,11/17/2024,第,4,讲物质的组成和分类,1,h,2011,年化学科考试说明,(,江苏卷,),理解分子、原子、离子等的含义。,理解物理变化与化学变化的区别与联系。,掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。,2,h,【,课前练习,】,下列说法正确的是,A,硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物,B,蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质,C Mg,、,Al,、,Cu,可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到,D,天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源,BD,3,h,一、物质的组成与分类,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,由微粒 构成,分子,原子,离子,4,h,元素,由核电荷数,(,即质子数,),决定（如,16,8,O,、,17,8,O,、,18,8,O,为同一种元素）,原子,由质子数和中子数两者共同决定,(,如,1,1,H,、,2,1,H(D),、,3,1,H(T),为同一种元素的不同原子,),分子,由原子的种类、个数及结合方式共同决定,(,如,O,2,、,O,3,，,H,2,O,、,H,2,O,2,，,CH,3,COOH,、,HCOOCH,3,均为不同分子,),离子,由它的组成、结构及电荷数共同决定（如,MnO,4,，,MnO,4,2,为不同离子）,(,一,),如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）,?,5,h,比较项目,原子,分子,离子,相异点,概念,电荷,相同点,相互联系,化学变化中的最小微粒,(“,核变”不属于化 学变化,),保持物质化学性质的一种微粒,带电的原子或原子团,电中性,电中性,带,(,正或负,),电荷,均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。,分解,结合,ne-,ne-,分子 原子,(,或原子团,),离子,(,二,),分子、原子、离子有何异同？,6,h,二,.,物质的变化,物理变化,化学变化,物质的变化,定义,：,没有新物质生成的变化,实质,：,物质不发生变化；分子、原子不变，只是间隔发生了变化,定义,：,有新物质生成的变化,实质,：,物质发生了改变，分子也发生了变化,原则：,表示：,判断的依据：,质量守恒定律,化学方程式（意义）,是否有新的物质生成,7,h,物质变化,物理变化,化学变化,宏观表现,没有新物质生成,有新物质生成,微观实质,化学组成不变，无新分子生成，可能有化学键的断裂,化学组成改变，旧键断裂和新键形成,伴随特征,物质的形状、状态发生改变,发光、放热、气体生成、变色、产生沉淀,包括范围,蒸馏,(,分馏,),、蒸发、升华、盐析、吸附、渗析、潮解、焰色反应、金属导电等,风化、裂化、皂化、干馏、电解、水解、变性、同素异形体转变,二者关系,化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程里不一定发生化学变化。,物理变化和化学变化的比较,8,h,(1),风化一般属于化学变化。,(2),物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。,(3),同素异形体的转化属于化学变化。,(4),有化学键断裂的不一定都是化学变化。如：晶体硅熔化时，共价健断裂应属于物理变化。,(5),发生化学变化常常伴随放热、发光变色、生成气体、产生沉淀等现象，但有上述现象的变化并不一定是发生了化学变化。,特别注意点：,9,h,【例,1,】,下列变化一定属于化学变化的是(),焰色反应 发光发热 燃烧 爆炸,盐析 O,3,变成O,2,A.B.,C.D.,【例,2,】,用化学方法不能实现的是（）,A、生成一种新分子 B、生成一种新离子,C、生成一种新原子 D、生成一种新单质,C,C,典型例题,10,h,三、物质的简单分类及其应用,1,、分类的目的：,2,、分类的标准：,3,、分类的意义：,4,、常用的分类方法,：,方便查找应用,根据组成或性质,方便学习和研究,交叉分类法,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,K,2,SO,4,K,2,CO,3,钠 盐,钾 盐,硫酸盐,碳酸盐,是分别按照多种标准对某一事物进行类的方法,11,h,树状分类法,酸,碱,盐,氧化物,纯净物,无机化合物,有机化合物,物质,混合物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,稀有气体,是对同类物质按照属性进一步细分类的方法,12,h,化学反应,四种基本类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,按是否有电子转移,氧化还原反应,非氧化还原反应,按是否有离子参加,离子反应,分子反应,按反应进行的程度,可逆反应,不可逆反应,按反应的热效应,放热反应,吸热反应,按反应物、生成物组成形式分为,四,.,化学反应类型,13,h,四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系,化合反应,不一定是氧化还原反应，有单质参加的,化合反应一定是氧化还原反应。,分解反应,不一定是氧化还原反应，有单质生成,的分解反应一定是氧化还原反应。,置换反应,一定是氧化还原反应。,复分解反应,一定不是氧化还原反应。,既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,14,h,注意一些典型的无机反应基本类型,化合反应：,【,例,1】,下列物质既可以通过,单质间,化合反应制得，又可以通过复分解反应制得的是（）,A,、,CuS B,、,FeCl,2,C,、,FeI,3,D,、,H,2,S,【,例,2】,下列物质既可以通过化合反应制得，又可以通过复分解反应制得的是（）,A,、,FeCl,2,B,、,Al,2,S,3,C,、,Fe(OH),2,D,、,Fe(OH),3,D,AD,15,h,下列置换反应特别值得重视！,铝热反应,2Al,Fe,2,O,3,2Fe,Al,2,O,3,2Na,2H,2,O,2NaOH,H,2,3Fe,4H,2,O,Fe,3,O,4,4H,2,2Mg,CO,2,2MgO,C,Cl,2,H,2,S,S,2HCl,2H,2,S,O,2,2S,2H,2,O,2C,SiO,2,Si,2CO,2,F,2,2H,2,O,4HF,O,2,C,H,2,O CO,H,2,3Cl,2,2NH,3,N,2,6HCl,Si,4HF SiF,4,2H,2,高温,高温,点燃,高温,高温,16,h,【,例,3】,已知,X,和,Y,均是,短周期,元素中的,同主族元素,的单质，,W,、,V,是化合物，它们有如下反应,(,系数，条件均略去,),：,W,XY,V,。试写出符合题意，且满足下列要求的化学方程式：,(1)W,是水,_,(2)V,是水,_,(3)W,、,V,都是氧化物,_,2Na,2H,2,O=2NaOH+H,2,2H,2,S,O,2,2S,2H,2,O,2C+SiO,2,Si+2CO,17,h,【,例,4】,已知,X,和,Y,均是,元素周期表,中的,不同族元素,的单质，,W,、,V,是化合物，它们有如下反应,(,系数，条件均略去,),：,W,XY,V,。试写出符合题意，且满足下列要求的化学方程式：,(1)W,是水,_,(2)V,是水,_,(3)W,、,V,都是氧化物,_,2F,2,2H,2,O=4HF+O,2,2Al+Fe,2,O,3,Al,2,O,3,+2Fe,CuO,H,2,Cu,H,2,O,18,h,复分解反应,【,例,6】PbSO,4,难溶于水，但却可溶于,CH,3,COONH,4,溶液，形成无色的溶液，发生的反应为,PbSO,4,2CH,3,COONH,4,(CH,3,COO),2,Pb,(NH,4,),2,SO,4,下列说法正确的是（）,A,、,(CH,3,COO),2,Pb,比,PbSO,4,更难溶,B,、,(CH,3,COO),2,Pb,是弱电解质,C,、该反应的离子方程式为,PbSO,4,2CH,3,COO,(CH,3,COO),2,Pb,SO,4,2,D,、此反应不属于复分解反应,BC,19,h,五、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,（,1,）,酸,-,电离时，生成的阳离子全部是,H,的化合物。,酸,按含氧,与否,按电离,H,+,数,无氧酸,含氧酸,按电离,程度,一元酸,二元酸,多元酸,强酸,弱酸,HCl,H,2,SO,4,HCl,H,2,SO,4,H,3,PO,4,HCl,、,HNO,3,、,H,2,SO,4,HF,、,CH,3,COOH,20,h,酸的通性：,1,）跟酸碱指示剂作用,紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。,2,）与活泼金属反应放出氢气,3,）与碱中和,4,）与碱性氧化物反应,21,h,（,2,）,碱,-,电离时，生成的阴离子全部是,OH,的化合物。,碱,按溶,解性,按电离,程度,可溶性碱,难溶性碱,强碱,弱碱,Cu(OH),2,NH,3,H,2,O,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,、,Ca(OH),2,NaOH,碱的通性：,1,）与酸碱指示剂反应,2,）与酸发生中和反应,3,）与酸性氧化物反应,22,h,（,3,）,盐,-,电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。,复盐：由两种不同的金属阳离子（包括,NH,4,+,）和一种酸根离子组成,复盐,盐,正盐,酸式盐,碱式盐,NaCl,、,Na,2,CO,3,、,CuSO,4,NaHSO,4,、,NaHCO,3,Cu,2,(OH),2,CO,3,、,Mg(OH)Cl,KAl(SO,4,),2,酸式盐：酸被碱部分中和的产物,酸与碱完全中和的产物,23,h,（,4,）,氧化物,-,由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。,氧,化,物,按组成,金属氧化物,非金属氧化物,按性质,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,不成盐氧化物,过氧化物,其他,（,CO,、,NO,）,（,Fe,3,O,4,）,24,h,（,5,）酸性氧化物和碱性氧化物,酸性氧化物：,能与碱反应生成盐和水的氧化物,如：,CO,2,、,SO,2,、,Mn,2,O,7,；,酸性氧化物通性：,1,）和水反应生成相应的酸,（一般）,2,）和碱反应生成盐（和水）,3,）和碱性氧化物反应生成盐（和水）,25,h,碱性氧化物：,能与酸反应生成盐和水的氧化物,如：,K,2,O,、,MgO,、,CaO,碱性氧化物通性：,1,）和水反应生成相应的碱,（一般）,2,）和酸反应生成盐（和水）,3,）和酸性氧化物反应生成盐（和水）,26,h,特别注意：,1,）非金属氧化物,不一定,是酸性氧化物；,如：,NO,、,CO,（不成盐氧化物）,2,）酸性氧化物,不一定,是非金属氧化物；,如：,Mn,2,O,7,、,CrO,3,3,）金属氧化物,不一定,是碱性氧化物；,如：,Al,2,O,3,（两性氧化物），,Mn,2,O,7,、,CrO,3,（酸性氧化物）,4,）碱性氧化物,一定是,金属氧化物,27,h,
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