上课用单元常见的酸及其通性[可修改版]课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,上课用单元常见的酸及其通性,NH,4,Cl,Ca(OH),2,HCl NH,3,H,2,O,H,2,CO,3,Na,2,CO,3,CuSO,4,NaHCO,3,FeCl,3,HNO,3,NaOH H,2,SO,4,酸,=H+,酸根离子,碱,=,金属离子,+OH,酸碱盐,?,柠檬,山楂,食醋,酸,生活中,“,尝起来酸酸的”,实验室,1,、人的胃液里含有什么酸？,2,、汽车电瓶里含有什么酸？,3,、牛奶里？酸雨中？汽水中,?,你知道吗,?,一、酸的分类和命名,1,、酸的分类,酸,是否含有氧元素,酸分子电离出的,H+,个数,含氧酸 （某酸）,无氧酸 （氢某酸）,一元酸,二元酸,三元酸,H,SO,H,CO,H,PO,HClO,HCl H,S HF,命名,练习：将下列酸分类和命名,HCl H,2,CO,3,H,2,SO,4,H,2,S H,3,PO,4,HNO,3,HNO,3,H,2,SO,4,H,3,PO,4,HCl,H,2,S,H,2,CO,3,二、常见的酸的性质与用途,几种常见的酸,:,盐酸（,HCl,）、硫酸（,H,2,SO,4,）、硝酸（,HNO,3,）、,碳酸（,H,2,CO,3,）、醋酸（,CH,3,COOH,）学名乙酸等。,看视频,1,、浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态、气味,http:/ 途,2,、浓硫酸（,H,2,SO,4,）,纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，没有挥发性。,（,1,）用途：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,（,2,）、浓硫酸的特性：,（做干燥剂：不能干燥,NH,3,）,（脱水性）,腐蚀性：,吸水性：,原因,:,浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（脱去,H,、,O,两种元素结合成水），生成黑色的炭。,（炭化）,（物理性质）,（化学性质）,氧化性：与金属反应不能生成氢气。,视频,（,3,）、,浓硫酸的稀释：,一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。,切不可将水倒入浓硫酸中。,http:/ 用硫酸制作汽车蓄电池 用多喝食醋的方法缓解胃酸过多,用稀盐酸除去铁表面的铁锈,A,B,C,D,5,、下列各种物质不含有酸的是（）,A,、胃液,B,、食醋,C,、汽水,D,、石灰水,书山有路勤为径,学海无涯苦作舟,!,1,、与指示剂作用,酸溶液能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色,三、酸的通性,原因：酸的水溶液中都存在着氢离子,.,结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。,2,、金属与酸反应,金属,+,酸,盐,+,氢气,如：,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,http:/ +2HCl =MgCl,2,+H,2,Zn +2HCI =ZnCI,2,+H,2,Fe +2HCI =FeCI,2,+H,2,单质 化合物 化合物 单质,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做,置换反应。,这几个反应的共同特点是：都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应,.,置换反应的特点,A+BC=AC+B,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,（黑色）,（蓝色）,实验：稀硫酸与氧化铜反应,3,、金属氧化物与酸的反应,金属氧化物,+,酸,盐,+,水,固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色,固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,某些金属氧化物,+,酸 盐,+,水,3,、金属氧化物与酸的反应,实验：稀硫酸或稀盐酸除铁锈,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,（黄色）,（红,棕,色）,（红,棕,色）,（黄色）,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,讨论：,练习,1,、下列物质露置于空气中,溶液会增加的是（）,A,浓盐酸,B,蔗糖,C,浓硫酸,D,氯化钠溶液,2,、当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的,现象是（）,A,、产生白烟,B,、产生白色烟雾,C,、产生白雾,D,、产生氯化氢气体,3,、正确的化学实验操作对实验结果、,人身安全非常重要。下图中的实验操,作正确的是（）,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。,生锈铁钉消失的原因,、,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,、,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,铁锈溶解 铁溶解 溶解完全,4,、碱与酸的反应,碱,+,酸,盐,+,水,实验：氢氧化钠和盐酸会发生什么？,NaOH,溶液,滴入（）溶液,溶液为（）色,再滴入（）溶液,溶液为（）色,无色酚酞,红,盐酸,无,玻璃片上的,物质是,NaOH,吗？,氢氧化钠与盐酸反应,化学方程式：,HCl,+,NaOH =NaCl+H,2,O,实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。,练习,：写出下列反应的化学方程式,2KOH+H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2H,2,O,Ca(OH),2,+2HCl=CaCl,2,+2 H,2,O,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸,+,碱 盐,+,水,1,、,中和反应,酸中的,和碱中的,，结合成了,H,+,OH,-,H,2,O,练习：下列哪些是中和反应,A,、,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,B,、,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,C,、,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,中和反应的实质,：,2,、中和反应在实际中的应用,1,、改变土壤的酸碱性：,例如：熟石灰,Ca(OH),2,中和酸性,土壤,2,、处理工厂的废水,3,、用于医药,氢氧化钙中和硫酸：,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,活动：你能解决吗？,1,、蚊虫叮咬人体后，能在人的皮肤内分泌酸，从而使皮肤肿痛，涂一些肥皂水可以减轻痛,痒，解释其原因。,2,、皮蛋有涩味，通过验证它呈碱性，加醋为,什么更好吃呢？,3,、胃酸过多的人服用的药物中常含有氢氧化铝，它们的作用是什么？用方程式表示,4,、醋可以将热水瓶壁中的水垢（主要成分,Mg(OH),2,）除了，其原理是什么？,3HCl+Al(OH),3,=AlCl,3,+3H,2,O,补充知识：洗发水呈碱性，正常人的头皮和,头发呈弱酸性，使用碱性过大的洗发水会使,头皮干燥，头发变脆分叉。而护发素呈弱酸性。,5,、用洗发水洗净头发后，为什么还要护发素进行护理？,问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,5,、盐与酸反应,盐,+,酸,盐,+,酸,1,、硝酸银和稀盐酸反应（鉴别盐酸）,补充实验,2,、氯化钡和稀硫酸反应（鉴别硫酸）,AgNO,3,+HCl=AgCl+HNO,3,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,1,、酸的通性（手指记忆法）,酸与酸碱指示剂,酸,+,氢前金属,酸,+,金属氧化物,酸,+,碱,酸,+,盐,笔记,酸,注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸,二、酸的化学性质,