资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？,例：夏天时食物变质得太快了；,废弃的塑料降解速率太慢了；,怎么办？,某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？例：夏天时食物变质得太,影响化学反应速率的因素,影响化学反应速率的因素,知识回顾,：,在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？,知识回顾：在通常情况下，Na与水的反应和Mg,一、影响化学反应速率的因素,1、内因,反应物的性质,（主要因素）,2、外因,浓度、温度、压强、催化剂等,（影响因素）,一、影响化学反应速率的因素 1、内因反应物的性质（主要因素）,二、外界条件对化学反应速率的影响,浓度对化学反应速率的影响,实验结论：,其他条件相同时,，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小,注意：,此规律只适用于气体或溶液的反应，对于,纯固体或液体,的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。,二、外界条件对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响实验,信息提示！,阅读课本绪言:碰撞理论,什么是有效碰撞？,有效碰撞的条件是什么？,能够进行有效碰撞的是什么分子？,信息提示！阅读课本绪言:碰撞理论,没合适的取向,没足够的能量,足够的能量,合适的取向,类比法：借鉴投篮,+,没合适的取向没足够的能量足够的能量类比法：借鉴投篮+,碰撞理论,碰撞过轻,没有合适的取向,有效碰撞,碰撞理论碰撞过轻,如何用,碰撞理论,简单解释浓度对反应速率的影响？,浓度,对化学反应速率的影响,如何用碰撞理论简单解释浓度对反应速率的影响？浓,影响,外因,单位体积内,有效碰撞,次数,化学反应速率,分子总数,活化,分子数,增大反应物浓度,增加,增加,增加,加快,浓度,对化学反应速率的影响,影响单位体积内有效碰撞化学反应速率分子总数活化增大反,在其它条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，缩小反应容器的体积，单位体积内活化分子数有何变化？对化学反应速率有何影响？,压强,对化学反应速率的影响,影响,外因,单位体积内,有效碰撞,次数,化学反应速率,分子总数,活化,分子数,增大压强,(气体体积减小),增加,增加,增加,加快,从物理学角度来看，改变气体的压强有几种途径？,在其它条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，缩,压强,对化学反应速率的影响,压缩容器体积，反应物浓度,增大,，单位体积内活化分子数,增多,，化学反应速率,加快,。,容器体积不变，充入无关气体,反应物浓度,不变,，单位体积内活化分子数,不变,，化学反应速率,不变,。,容器体积不变，充入有关气体,反应物浓度,增大,，单位体积内活化分子数,增多,，化学反应速率,加快,。,不参与反应的气体分子,压强对化学反应速率的影响压缩容器体积，反应物浓度增大，单位,二、外界条件对化学反应速率的影响,压强对化学反应速率的影响,结论：,在其它条件不变时，对于有气体参加的反应，,压强改变气体反应物浓度,不变,反应速率,不变,增大,压强气体反应物浓度,增大,反应增速率,加快,（反之即减小）,二、外界条件对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响结论,想一想,：,Ar,讨论：在,恒压,条件下，向,容积可变,的容器中充入惰性气体，分析化学反应速率变化情况,N,2,和,H,2,想一想：Ar讨论：在恒压条件下，向容积可变的容器中充入惰性气,温度对化学反应速率的影响,完成课本活动与探究实验，思考温度对化学反应速率的影响。,实验现象：,热水,取三支试管分别加入,2mL KMnO,4,溶液 和,2mL H,2,C,2,O,4,溶液,冰水,常温,实验结论：,水浴加热的试管中溶液紫红色迅速褪去，常温下溶液的紫红色褪色较慢，冰水中溶液褪色的速度最慢,其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。,温度对化学反应速率的影响完成课本活动与探究实验，思考温度对化,二、外界条件对化学反应速率的影响,温度对化学反应速率的影响。,结论：,其他条件相同时，,升高温度，反应,速率增大；降低温度，反应速率减小,经验规律：温度,每升高,10K,，其反应速率,增加,2-4倍,。,二、外界条件对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响。结,如何用,碰撞理论,简单解释温度对反应速率的影响？,如何用碰撞理论简单解释温度对反应速率的影响？,影响,外因,单位体积内,有效碰撞次数,化学反应速率,分子,总数,活化,分子数,升高温度,不变,增加,增加,加快,温度,对化学反应速率的影响,影响单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子活化升高,【交流与讨论】,如何用,过渡态理论,简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。,二、外界条件对化学反应速率的影响,催化剂对化学反应速率的影响,结论：,其他条件相同时，,使用催化剂,可以改变化学反应速率,【交流与讨论】如何用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应,反应物,生成物,能量,反应过程,过渡态理论,无催化剂过渡态,Ea,2,活化能,Ea,1,有催化剂过渡态,Ea,1,Ea,2,催化剂对化学反应速率的影响,活化能越低，反应速率越_,催化剂是通过_反应的活化能来增大反应速率,快,降低,反应物生成物能量反应过程过渡态理论无催化剂过渡态Ea2活化能,过渡态理论,过渡态理论,过渡态理论,影响,外因,单位体积内,有效碰撞次数,化学反应速率,分子总数,活化分子数,正催化剂,不变,增加,加快,增加,过渡态理论 影响 单位体积内有效碰撞,小 结,影响化学反应速率的因素,增大,反应物的浓度,使用,催化剂,增大,压强,升高,温度,_反应速率,加快,小 结影响化学反应速率的因素增大反应物的浓度使用催化,【练习与实践】,1、一定能使反应速率加快的方法是（）,升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压,（A）,（B）,（C）,（D）,B,【练习与实践】1、一定能使反应速率加快的方法是（,2、下列不同条件下的化学反应,A+B=C+D,，,反应速率由大到小的顺序正确的一组是：,20时，01mol/L的A和01mol/L的B,20时，001mol/L的A和001mol/L的B,100时，01mol/L的A和01mol/L的B,100时，1mol/L的A和1mol/L的B,（A）,（B）,（C）,（D）,【练习与实践】,A,2、下列不同条件下的化学反应A+B=C+D，【练习与实践】A,【练习与实践】,把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H,产生的速率,(,V,)与时间(t)的变化情况如图，其中0t1的速率变化的主要原因是,；,t1t2速率变化的主要原因是,主要原因是,。,3、解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。,v,0,t,t1,t2,【练习与实践】把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐,实验现象：,实验结论,:,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,盛放,1mol/L盐酸的锥形瓶中的气球膨胀速度比较快,实验原理：,其他条件相同时,，增大反应物的浓度，反应速率增,大；减小反应物的浓度，反应速率减小,P33-34,1.0gNaHCO,3,粉末,2.0 mol/L,60mL,盐酸,0.20 mol/L,实验现象：实验结论:NaHCO3+HCl=NaCl+H,
展开阅读全文