高一化学-《氧化还原反应》ppt课件

,谢谢观赏,第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应（第,1,课时）,第二章 化学物质及其变化,氧化还原反应探索之旅,什么样的反应是氧化还原反应,?,18,世纪,19,世纪,20,世纪,21,世纪,第一站,第二站,第三站,第四站,无氧元素得失的反应如何判断,?,为何氧还反应有化合价变化,?,如何证明有电子转移,?,今天,你有什么收获,?,应用,氧化还原反应探索之旅什么样的反应是氧化还原反应?18世纪19,18,世纪末,法国化学家拉瓦锡发现空气中含氧气，推翻燃素说,揭开,燃烧,本质.,2Cu+O,2,=2CuO,点燃,得氧，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物,失氧，被还原，发生还原反应，生成还原产物,得氧，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物,H,2,+CuO=Cu+H,2,O,氧化还原反应探索第一站,18世纪末,法国化学家拉瓦锡发现空气中含氧气，推翻燃素说,揭,氧化还原反应探索第一站,1,、从得氧、失氧分析,物质,得到氧,的反应叫,氧化反应,生成,氧化产物.,问题探究一,:,什么样的反应是氧化还原反应,?,氧化反应与还原反应同时发生,这样的反应称为,氧化还原反应,.,物质,失去氧,的反应叫,还原反应,生成,还原产物.,氧化还原反应探索第一站1、从得氧、失氧分析 物质得到,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,有的化学反应中无氧元素的得失，如何判断是否为氧化还原反应呢？,问题探究二,K,2,S+2HCl=2KCl+H,2,S,返回,2Na+Cl2 =2NaCl点燃有的化学反应中无氧,氧化还原反应探索第二站,0 +2 0 +1,失氧，发生还原反应,得氧，发生氧化反应,H,2,+CuO=Cu+H,2,O,19,世纪中叶，英国化学家弗兰克兰提出化合价概念,，化合价升高,，化合价降低,氧化还原反应探索第二站 0 +2,氧化还原反应探索第二站,2,、从化合价分析,氧化反应：反应物所含元素,化合价升高,的反应,还原反应：反应物所含元素,化合价降低,的反应,有元素化合价升降的反应是氧化还原反应,(,特征,),问题二,:,无氧元素得失的反应如何判断是否为氧化还原反应,?,氧化还原反应探索第二站2、从化合价分析 氧化反,化合价升高，发生氧化反应,得氧化产物,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,0 0 +1 -1,化合价降低，发生还原反应,得还原产物,K,2,S+2HCl=2KCl+H,2,S,+1 -2 +1 -1 +1 -1 +1 -1,非氧化还原反应,返回,问题探究三,:,氧化还原反应为何会发生化合价的变化,?,化合价升高，发生氧化反应,得氧化产物2Na+Cl2 =,氧化还原反应探索第三站,20,世纪初，英国物理学家汤姆逊发现电子。,氧化还原反应探索第三站 20世纪初，英国物理学家汤姆,问题探究三,:,氧化还原反应为何会发生化合价的变化,?,金属钠与氯气反应,问题探究三:氧化还原反应为何会发生化合价的变化?金属钠与氯气,问题探究三,:,氧化还原反应为何会发生化合价的变化,?,氢气与氯气反应,问题探究三:氧化还原反应为何会发生化合价的变化?氢气与氯气反,0,+1,0,-,1,化合价的升降,电子的得失,2Na +Cl,2,=2NaCl,得电子,化合价降低,发生还原反应,失电子,化合价升高,发生氧化反应,点燃,0+10-1 化合价的升降电子的得失 2Na +,电子对偏离,化合价升高,发生氧化反应,H,2,+Cl,2,=2HCl,点燃,0,+1,0,-,1,电子对偏向,化合价降低,发生还原反应，,化合价的升降,电子的偏移,(,偏离和偏向,),电子对偏离,化合价升高,发生氧化反应 H2 +,有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应,3,、从电子转移（得失或偏移）分析,氧化反应：反应物,失去电子,(,或电子对偏离,),的反应,还原反应：反应物,得到电子,(,或电子对偏向,),的反应,氧化还原反应探索第三站,问题探究三,:,氧化还原反应为何会发生化合价的变化,?,(,实质,),还原剂,氧化剂,有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应3、从电子转移（,Zn +CuCl,2,=ZnCl,2,+Cu,0 +2 +2 0,Zn,2+,e,-,e,-,CuCl,2,Zn,Cu,2+,Cu,Zn,返回,得电子,化合价降低,发生还原反应,失电子,化合价升高,发生氧化反应,问题探究四,:,如何用实验证明氧化还原反应中有电子的转移,?,Zn +CuCl2 =ZnCl2+Cu0,用品：水槽、灵敏电流计、导线、石墨棒、锌片、,CuCl,2,溶液。,氧化还原反应探索第四站,实验探究,:,如何用实验证明氧化还原反应中有电子的转移,?,操作过程,:,1.,把锌片和碳棒分别与电流计相连。,2.,再把锌片和碳棒放,CuCl,2,溶液中。,3.,观察电流计指针是否偏转？,分析原因。,用品：水槽、灵敏电流计、导线、石墨棒、锌片、CuCl2溶液。,氧化还原反应在生产、生活中有广泛的,应用,。,例如：,制化学电池、冶炼金属、燃料的燃烧,等。,有些氧化还原反应会给人类带来,危害,。,例如：,易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁锈蚀,等。,因此我们要科学、合理运用化学知识，,趋利避害。,氧化还原反应的利用,返回,氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用。氧化还原反应的利用,什么样的反应叫氧化还原反应,?,18,世纪,19,世纪,20,世纪,21,世纪,无氧元素得失的反应如何判断,?,为何氧化还原反应化合价会变化,?,氧化还原反应探索之旅,如何证明氧化还原反应中有电子转移,?,今天,你有什么收获,?,什么样的反应叫氧化还原反应?18世纪19世纪20世纪21世纪,1,、判断下列反应是否为氧化还原反应,应用拓展,(1)CaO+H,2,O=Ca(OH),2,(2)2KClO,3,=2KCl+3O,2,2,、请分析四种基本反应类型与氧化还原反应,的关系，并绘制出关系图。,作业,(3)CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,+5,-2,-1,0,(5)3O,2,=2O,3,一定条件,(4)Fe,2,O,3,+,3,C,O,=2,Fe,+,3,CO,2,高温,1、判断下列反应是否为氧化还原反应应用拓展(1)CaO,学,.,科,.,网,四种基本反应类型与氧化还原反应关系图,氧化还原反应,非氧化还原反应,复分解反应,置换反应,化合反应,分解反应,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,作业,学.科.网四种基本反应类型与氧化还原反应关系图氧化还原反应非,应用拓展,作业,3,、判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物,和还原产物。,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO +H,2,O,Fe+2FeCl,3,=3FeCl,2,归中反应,歧化反应,0 +3 +2,0 -1 +1,应用拓展作业3、判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物,研究性作业,查阅资料，了解家庭使用的,84,消毒液和洁厕剂的主要成分和使用注意事项。,并,标出反应,NaClO+2HCl=NaCl+Cl,2,+H,2,O,中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。,研究性作业查阅资料，了解家庭使用的84消毒液和洁厕剂的主要成,