物质的微粒、元素

小题热身,归类探究,考点梳理,全效学习 学案导学设计,练出高分,小题热身,归类探究,考点梳理,全效学习 学案导学设计,练出高分,全效学习 学案导学设计,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,主题,2,物质的结构,第一单元,物质的微粒、元素,1,2015,重庆,我国,“,辽宁号,”,航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅,(SiC),涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是,(,),A,分子,B,原子,C,离子,D,中子,2,2015,永州,草木灰的有效成分是碳酸钾,(K,2,CO,3,),，它属于,(,),A,氮肥,B,磷肥,C,钾肥,D,复合肥,B,C,3,2014,广州,原子的构成示意图如图,所示，下列叙述正确的是,(,),A,原子是实心球体,B,原子、中子、电子均匀分布在,原子中,C,质子与电子质量相等,D,原子的质量主要集中在原子核上,D,图,1,4,下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是,(,),A,H,2,B,2N C,Cu D,O,【,解析,】A,项，不能表示一个原子和一种元素；,B,项，不能表示一种元素和一种物质；,D,项，不能表示一种物质。,C,5,2014,梅州,下列说法正确的是,(,),A,分子是化学变化中的最小粒子,B,原子失去电子后变成阴离子,C,元素间最本质的区别是电子数不同,D,分子、原子、离子都可以直接构成物质,【,解析,】,原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故,A,错误；原子失去电子后形成阳离子，得到电子后形成阴离子，故,B,错误；元素间最本质的区别是核电荷数,(,即质子数,),不同，故,C,错误；分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，故,D,正确。,D,6,2015,温州,在研究空气成分的历史上，许多科学家做了大量的研究。下列是普利斯特利在研究中收集到的各种气体及当时的名称，这些气体中氮元素化合价为零的是,(,),A,“,亚硝蒸气,”,(NO,2,)B,“,亚硝空气,”,(NO),C,“,减缩的亚硝空气,”,(N,2,O)D,“,燃素化空气,”,(N,2,),7,2015,温州,氚是氢的一种同位素，氚原子含有,1,个质子和,2,个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是,(,),A,B,C,D,D,A,8,2015,衢州,科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为,117,，中子数为,174,，相对原子质量为,291,，元素名称,Ununseptium,，符号,Uus,。请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，,“,”,处应填,(,),A,291 B,174 C,117 D,57,【,解析,】“”,处表示原子序数，原子序数为质子数，原子中质子数等于核外电子数。,C,图,2,9,如图是地壳中各元素的含量,(,质量分数,),图，据此判断下列说法正确的是,(,),A,含量最多的元素是非金属元素,B,含量最多的元素是金属元素,C,铁的元素符号为,FE,D,由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大,A,图,3,10,2015,宜昌,最近，科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显,9,价。该离子符号的书写正确的是,(,),【,解析,】,该离子带一个单位的正电荷，铱元素显,9,价，氧原子应为,4,个。,C,11,2015,聊城,规范书写是我们学习中,必须遵循的原则，小明在元素周期表,中查找到如图所示的一格后，明白了,不能把一氧化碳写成,“,Co,”,的原因。,(1),“,Co,”,表示,_,元素,(,填名称,),。,(2),“,CO,”,是由,_(,填名称,),两种元素组成的化合物,(,选填,“,单质,”,或,“,化合物,”,),。,图,4,钴,碳、氧,一、构成物质的微粒,1,构成物质的微粒有分子、原子和离子。,_,是保持物质化学性质的一种微粒。,_,是化学变化中的最小的微粒；,_,是得失电子的原子或原子团。,2,分子的特性,(1),分子是构成物质的一种极其微小的粒子。,(2),固体、液体和气体的分子之间都存在空隙。,考点说出物质是由分子、原子或离子构成,(a),分子,原子,离子,(3),分子不停地做无规则运动，物体的温度越高，分子的无规则运动越剧烈，这种运动叫热运动。,(4),物质由大量做无规则运动的分子构成，分子之间存在着相互作用的引力和斥力。分子间的引力不仅存在于物体内部，而且存在于两个物体的接触面。分子间的斥力使物体内部的分子保持一定的距离。,二、原子的组成,1,原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小。,考点,1,说出原子由原子核和电子构成,(a),考点,2,说出原子核由质子和中子构成,(a),2,在原子中，核电荷数质子数核外电子数。原子核内质子数不一定等于中子数。,3,原子核由质子和中子构成，质子和中子都由更微小的基本粒子,夸克构成的。,三、原子结构模型的发展过程,原子结构模型建立的过程,(1),道尔顿,实心球模型,首先提出原子论。,(2),汤姆生,枣糕模型,(,西瓜模型,),发现电子。,(3),卢瑟福,核式结构模型,粒子散射实验，原子核。,(4),波尔,分层模型。,(5),现代,电子云模型。,从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往,需要一个,_,、,_,的过程，使模型更接近事物的本质。,考点,1,知道人类对原子结构的探索过程,(a),考点,2,体验建立模型的思想方法,(a),不断完善,不断修正,四、物质由元素组成,1.,元素是具有相同,_(,即,_),的一类原子的总称。,2,地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为,_,；地壳中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为,_,。,3,氢原子有三种，氕、氘、氚，它们具有相同的,_,，而,_,不同，我们把这样的同类原子统称为,_,原子。,考点,1,指认具体物质的元素组成,(a),核电荷数,质子数,Al,2,O,3,Al(NO,3,),3,质子数,中子数,同位素,4,元素与原子的区别和联系,元素,原子,含义,具有相同核电荷数,(,即质子数,),的一类原子的总称,(,抽象的宏观概念,),化学变化中的最小粒子,(,具体的微观粒子,),区别,只讲种类，不讲个数。如不能说水由两个氢元素和一个氧元素组成,既讲种类，又讲个数。如每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,适用范围,用于描述物质的宏观组成。如水是由氢、氧两种元素组成的,用于描述分子或某些物质粒子的微观结构。如水分子是由氢原子和氧原子构成的,联系,元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子的总称,1,植物的生长需要的营养物质有水、无机盐、有机物。有机物是植物通过光合作用制造的，水和无机盐是植物通过根从土壤中吸收的。植物的生长需要多种无机盐，但以含氮的、含磷的、含钾的无机盐需要量最大。,考点,2,列举重要化肥的有效元素,(N,、,P,、,K)(a),2,含氮的、含磷的、含钾的无机盐对植物生长的作用及缺乏时的症状：,无机盐,主要肥料,在植物生长中的作用,缺乏时的症状,含氮的无机盐,硝酸铵、尿素、碳铵,促进细胞的分裂和生长，使枝叶长得繁茂,植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色,含磷的无机盐,过磷酸钙、磷酸二铵等,促进幼苗的发育和花的开放，使果实、种子提早成熟,植株特别矮小，叶片呈现暗绿色或紫色,含钾的无机盐,氯化钾、碳酸氢钾等,使茎秆健壮，抗倒伏，促进淀粉的形成,茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯,此外，植物的生长还需要含钙、含锌、含硼的无机盐，植物对它们的需要量很小，但它们在植物的生长中同样起着十分重要的作用。生产中常用施肥的方法来为植物提供无机盐，提高农作物的产量和质量。,记忆卡片,氮叶、钾茎、磷促生，不同盐类功能不同。,五、元素符号,1,元素符号的书写规律,元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素的拉丁文的第一个字母大写来表示。当两种元素的第一个字母相同时，可加上该元素名称的第二个字母,(,小写,),以示区别。,考点,1,认识常见元素的符号,(H,、,O,、,C,、,N,、,S,、,P,、,Cl,、,I,、,Si,、,Na,、,Fe,、,Cu,、,Ca,、,Ag,、,Al,、,K),，查阅元素符号,(b),2,一些常见元素及元素符号,元素名称,氢,氦,锂,铍,硼,碳,氮,氧,氟,氖,钠,镁,铝,硅,磷,核电荷数,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,元素符号,H,He,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,Na,Mg,A1,Si,P,元素名称,硫,氯,氩,钾,钙,锰,铁,铜,锌,银,碘,钡,金,汞,铅,核电荷数,16,17,18,19,20,25,26,29,30,47,53,56,79,80,82,元素符号,S,Cl,Ar,K,Ca,Mn,Fe,Cu,Zn,Ag,I,Ba,Au,Hg,Pb,3.,在元素周期表中，每一种元素占有一个格，每一个格子均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。如图所示。,8,原子序数,(,质子数,),O,元素符号,氧,元素名称,16,00,相对原子质量,图,5,元素符号表示的意义,(1),宏观上表示一种元素，如元素符号,“,N,”,可以表示氮元素。,(2),微观上表示该元素的一个原子，如元素符号,“,N,”,也可以表示一个氮原子。,(3),如果物质是由原子直接构成的，则元素符号还能表示一种物质，如元素符号,“,Fe,”,既可以表示铁元素，又可以表示一个铁原子，还可以表示铁这种物质。,【,注意,】,元素不讲个数，只讲种类，如果元素符号前面加上数字，则只能表示一个意义，即该元素的原子个数。如,“,3N,”,只能表示,3,个氮原子，不能表示氮元素。,考点,2,说明元素符号所表示的含义,(b),2,元素的分类标准：从元素名称上区分金属与非金属元素的方法是：除汞和金外，金属元素的元素名称都带,“,钅,”,字旁,(,如铁、镁等,),，而非金属元素的元素名称通常是带,“,气,”,字头,(,气态非金属元素，如氢、氧等,),、,“,氵,”,字旁,(,液态非金属元素，如溴,),或,“,石,”,字旁,(,固态非金属元素，如磷、硫等,),。,考点,3,列举金属、非金属元素在元素周期表中的分布,(a),六、元素的化合价,1,化合价的概念,化合价是一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子化合的性质。比如形成,NaCl,时，一个,Na,带,1,个单位的正电荷，化合价就表现为,1,价，一个,Cl,带,1,个单位的负电荷，化合价就表现为,1,价，当形成化合物时，双方都达到稳定状态，双方的原子个数比为,11,。,考点,2,运用化合价写出简单的化学式,(b),考点,3,根据化学式推断元素的化合价,(b),2,化合价的表示方法,在元素符号正上方用带,“,”“,”,的数字表示。化合价一般把,“,”,和,“,”,写在前面，价数写在后面。,“,1,”,不能省略。,化合价与离子符号的书写有一定的区别与联系，如下表所示：,化合价,离子符号,表示方法,用,1,、,2,、,1,、,2,、,表示，标在元素符号正上方,(“1”,不省略,),用、,2,、,2,表示，标在元素符号右上角,(“1”,省去,),实例,Na,、,Mg,2,、,Cl,联系,同种元素,(,或原子团,),的化合价和离子所带电荷通常数值相等，正负号相同，只是位置不同,3.,常见元素及原子团的化合价,(1),常见元素的化合价：正一氢钠钾和银、氟氯溴碘负一寻,(,“,寻,”,在这里是为了押韵，负一价的意思,),；二价氧镁钙钡锌、三铝四硅五氮磷,(,氧的化合价为,2,价，其他元素为正价,),；四两碳、三两铁，一二铜汞一三金,(,“,两,”,是二的意思，指的是碳元素有,2,、,4,价,),；硫逢双价二四六、锰为二四六和七,(,硫的化合价有,2,、,4,、,6,价,),。,(2),常见原子团的化合价,原