资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,3,课时 物质的量在化学实验中的应用,物质的量浓度的有关计算,1,产品说明书中指出“本品每,10mL,中含葡萄糖酸钙,0.6g”,。这表示什么意思？如何用物质的量来表示溶液的组成？,2,1.,了解物质的量浓度的含义。,2.,了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。,（重点）,3,1.5molL,-1,BaCl,2,溶液,表示溶液浓度的方法有多种,但均涉及了溶液的体积。这样有哪些优点？,【,思考与交流,】,【,提示,】,1.,溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。,2.,对于溶液,量取体积要比称量质量更易操作。,4,【,提示,】,引入一个新的表示溶液浓度的物理量,物质的量。,能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？,【,想一想,】,5,定义：,表示,单位体积,溶液里所含溶质,B,的,物质的量,叫做溶质,B,的物质的量浓度。,公式：,单位：,n,B,:,mol,V:,L,c,B,:,molL,-1,物质的量浓度,溶液的体积,注,意,c,B,=,6,判断下列说法是否正确。,（,1,）将,1gNaCl,溶于水制成,1L,溶液,则,c=1molL,-1,(),（,2,）将,1molNaCl,溶于,1L,水中,则,c=1molL,-1,(),（,3,）若从,1L 1 molL,-1,的,NaOH,溶液中取出,20mL,则,取出的,NaOH,溶液,c=1molL,-1,(),（,4,）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中,含溶,质的物质的量相等,(),【,提示,】,注意,1L,是溶液的体积,不是水的体积,。,【,练一练,】,7,对物质的量浓度的理解,（,1,）体积是溶液的体积,不是溶剂的体积。,（,2,）溶质用物质的量表示,不是用质量表示。,（,3,）溶液的物质的量浓度是个定值,不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积,其浓度不变。,【,归纳总结,】,8,【,例题,】,将,53.0g Na,2,CO,3,溶解在水中,配成,500mL,溶液,求所得溶液中溶质的物质的量浓度。,解：,n(Na,2,CO,3,)=m(Na,2,CO,3,)/M(Na,2,CO,3,),=53.0g/106 gmol,-1,=0.500mol,c(Na,2,CO,3,)=n(Na,2,CO,3,)/V =0.500mol/0.500L=1.00 molL,-1,答：,溶液中,Na,2,CO,3,的物质的量浓度为,1.00 molL,-1,。,【,例题分析,】,9,配制,500mL 0.200molL,-1,的,NaCl,溶液,需,NaCl,的物质的量是多少？质量是多少？,解：,n(NaCl)=c(NaCl)V,=0.200 molL,-1,0.500 L,=0.100 mol,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl),=0.100,mol,58.5 molL,-1,=5.85g,答：,所需NaCl的,物质的量是,0.100 mol,质量是,5.85g,。,【,练一练,】,10,专用活塞,只有一个刻度,瓶颈细长,平底,容积,温度,配制溶液要求比较精确,应该使用容量瓶,我们先认识容量瓶。,11,3.,使用注意事项：,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,使用前要检查是否漏水,容量瓶的认识和使用,1.,构造特点：,细颈,瓶口配有磨口玻璃塞,瓶上,标有温度、容积和刻度线,2.,用途：,用来配制一定体积浓度准确的溶液,12,配制一定物质的量浓度溶液的,步骤：,计算,溶解,洗涤,转移,定容,摇匀,转移,称量,装瓶,13,以配制,100mL 1.0molL,-1,NaCl,溶液为例,计算：,n(NaCl)=1.0 molL,-1,0.100 L=0.10molm(NaCl)=0.10 mol58.5 gmol,-1,=5.85 g,一定物质的量浓度溶液的配制,14,2.,称量,注意事项,：,（,1,）使用前要调零,（,2,）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸,（,3,）称量时遵照左物右码的原则,（,4,）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取,（,5,）称量完毕后应将砝码放回盒中,游码归零,【,提示,】,托盘天平只能准确到,0.1g,所以称取氯化钠,5.9g,。,15,3.,溶解,注意事项,：,（,1,）应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解,（,2,）搅拌时用到玻璃棒,4.,转移,由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流。,玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。,16,5.,洗涤,注意事项,：,用少量蒸馏水洗涤,2,次,3,次,洗涤液要全部转移到容量瓶中。,提示,：,如果用量筒量取液体药品,量筒则无需洗涤,6.,定容,向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度线,1cm,2cm,时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,提示：,此处用到胶头滴管。,17,7.,摇匀,将容量瓶盖好塞子,然后倒转和摇动容量瓶几次,使得溶液混合均匀。,【,提示,】,不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？,【,想一想,】,18,8.,装瓶,容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。,做完实验,都用到了哪些仪器？,【,提示,】,托盘天平,烧杯,玻璃棒,100mL,容量瓶,胶头滴管,试剂瓶等。,【,想一想,】,19,欲配制,1000mL,浓度为,0.12 molL,-1,的,NaOH,溶,液按操作先后顺序编号,正确顺序为,_,。,用适量蒸馏水洗涤烧杯,2,3,次,洗涤液也注入容量瓶。,用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。,在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取,4.8g NaOH,。,将容量瓶瓶塞盖紧,反复摇匀。,向烧杯中加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解,并使其恢复室温。,将溶液沿玻璃棒注入,1000mL,容量瓶。,3-5-6-1-2-4,【,练一练,】,20,以配制某浓度,NaOH,溶液为例,下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,【,思考与交流,】,引起误差的操作,m,V,C,称取时间过长或用滤纸称放,向容量瓶注液时少量流出,未洗净烧杯或玻璃棒,未冷却至室温而注入定容,21,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,引起误差的操作,m,V,C,定容时加水过量用吸管吸出,定容时仰视标线,定容时俯视标线,定容摇匀后液面下降又加水,定容摇匀后,液面下降,22,实验室不仅经常配制溶液,也经常稀释溶液,稀释溶液的理论依据是什么呢？,有关溶液稀释的计算,结论：,浓溶液配制稀溶液前后,其物质的质量和物质,的量均保持不变,:c,1,V,1,=c,2,V,2,。,【,想一想,】,23,【,练一练,】,将,30mL0.5molL,-1,NaOH,溶液加水稀释到,500mL,稀释后溶液中,NaOH,的物质的量浓度为（）,A.0.3molL,-1,B.0.03molL,-1,C.0.05molL,-1,D.0.04molL,-1,B,24,一算二量三溶四冷五转移,六洗七加八定九摇十装贴,精确配液,一种仪器：,一个概念：,物质的量浓度,c,B,=,容量瓶,一个实验：,一定物质的量浓度溶液的配制,25,C,1.,关于,1molL,1,K,2,SO,4,溶液的下列说法中正确的,(,),A.,溶液中含有,1mol K,2,SO,4,B.,可由,1mol K,2,SO,4,溶于,1L,水中得到,C.,溶液中,c,(K,),2molL,1,D.1L,溶液中含,2mol K,2mol SO,4,2-,26,2.,下列说法中正确的是,（）,A.4mol,氢氧化钠溶于,500mL,水中,再加水至,1L,所得溶液浓度为,8molL,-1,B.1mol,氯化钠溶于,1L,水中,所得溶液浓度为,1molL,-1,C.58.5g,氯化钠溶于,500mL,水中,再加水至,1L,所得溶液浓度为,2molL,-1,.,D.40g,氢氧化钠溶于,500mL,水中,再加水至,1L,所得溶液浓度为,1molL,-1,D,27,3.,（,1,）配制,1 molL,-1,的氢氧化钠溶液,250mL,完,成下列步骤：,用天平称取氢氧化钠固体,克。,将称好的氢氧化钠固体放入,中加,蒸,馏水将其溶解,待,后将溶液沿,_,移入,mL,的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,28,用少量蒸馏水洗涤烧杯,次,将洗涤液移入,中,在操作过程中不能损失点滴液,体,否则会使溶液的浓度偏,（高或低）。,向容量瓶内加水至离刻度线,_,时,改,用,_,小心加水至凹液面最低点与刻度线相,切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度,应该,。,最后盖好瓶盖,_,将配好的溶液移入,_,中并贴好标签。,2,3,低,1 cm2 cm,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,250mL,容量瓶,试剂瓶,29,（,2,）若配制,200 mL 1.0 molL,1,H,2,SO,4,溶液,需要,18 molL,1,H,2,SO,4,溶液的体积是,。,（,3,）向,50 g,含,HCl,质量分数为,30%,的盐酸中加入,250 g,水后,得到的稀盐酸中溶质的质量分数为,_,。,11.1mL,5%,30,
展开阅读全文