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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/9/2,#,铁及其化合物（第二课时）,问题引入,铁的氢氧化物,铁盐亚铁盐,评价反馈,课堂总结,铁及其化合物（第二课时）问题引入,问题引入,问题引入,铁是人体必需的微量元素中,含量最多,的一种（约,45,克），,缺铁性贫血,已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是,以什么形式存在,呢？,食补,药补,都是亚铁！,如何检验？,铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约45克），缺铁性,铁的氢氧化物,铁的氢氧化物,三、铁的化合物,2,、铁的氢氧化物：,氢氧化铁是红褐色沉淀，是否可以通过,将,Fe,3+,与,OH,-,反应,转,化为沉淀的方法检,验,Fe,3+,呢？,问题探究：,Fe,2+,是,否可以,与,OH,-,反应,呢,？,三、铁的化合物2、铁的氢氧化物：氢氧化铁是红褐色沉淀，是否可,实验：在,氯化铁,和,硫酸亚铁溶液,中分别滴加氢氧化钠溶液,反应,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，最终得到的还是红褐色沉淀,氢氧化亚铁实际是白色沉淀,白色,灰绿色,红褐色,实验：在氯化铁和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液反应Fe3,实验：在氯化铁和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液,反应,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,Fe,3+,+2OH,-,=Fe(OH),2,白色,灰绿色,红褐色,什么物质？,Fe(OH),3,什么氧化了,Fe(OH),2,？,氧气,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,？如何,得到纯净的氢氧化亚铁？,实验：在氯化铁和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液反应Fe3,氢氧化铁受热会分解：,2Fe(OH),3,Fe,2,O,3,+3H,2,O,两者都是碱，都可以与酸反应生成盐和水,Fe(OH),3,+3HCl =FeCl,3,+3H,2,O,Fe(OH),2,+2HCl =FeCl,2,+2H,2,O,思考分析：,可,以采用向溶液中加入氢氧化钠的方法检,验,Fe,3+,吗？,若浓度很小，沉淀很少，颜色观察困难,若同时有其他氢氧化物沉淀，会干扰检验,问题：如何迅速检验,Fe,3+,呢？,氢氧化铁受热会分解：2Fe(OH)3 Fe2O,铁盐亚铁盐,铁盐亚铁盐,实验：在,氯化铁,和氯化亚铁溶液中分别滴加硫氰化钾溶液,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,氯化铁溶液显黄色，滴加硫氰化钾溶液后，,溶,液变为血红红,色,；氯化亚铁溶液显浅绿色，滴加硫氰化钾溶液后无变化,硫氰化铁,，易溶于水形成,血红色溶液,。,3,、铁盐 亚铁盐,实验：在氯化铁和氯化亚铁溶液中分别滴加硫氰化钾溶液Fe3+,实验：,FeCl,3,溶,液中先加铁粉，,再滴加,KSCN,溶液,最后滴加氯水,向氯化铁溶液中加入铁粉，发现溶液的黄色褪去，再加入硫氰化钾溶液，发现溶液无变化，这说明铁粉将铁离子还原为亚铁离子,Fe+2Fe,3+,=3Fe,2+,向其中滴加氯水，发现溶液变为红色，说明氯水将亚铁离子氧化为铁离子,Cl,2,+2Fe,2+,=2Fe,3+,+2Cl,-,实验：FeCl3溶液中先加铁粉，再滴加KSCN溶液,最后滴加,实验结论：,铁盐,会被较强的,还原剂,还原为亚铁盐，亚铁盐会被较强的,氧化剂,氧化为铁盐，两者可以通过氧化还原反应进行相互转化,实验结论：,亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐,，,补铁药品如何达到,23,年的保质期？,亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品如何达到,从生活走进化学,密封包装,薄膜防止,Fe,2+,被氧化,？,Vc,会有什么作用？,从生活走进化学密封包装薄膜防止Fe2+被氧化？Vc会有什么作,评价反馈,评价反馈,2.,在含有,1molFeSO,4,的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是,（）,A,Fe,B,FeO,C,Fe,（,OH,）,3,D,Fe,2,O,3,D,1.,现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）,A,苹果汁中的,Fe,2+,变成,Fe,3+,B,苹果汁含有,Cu,2+,C,苹果汁含有,OH,-,D,苹果汁含有,Na,+,A,2.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完,3,、,要除去,FeCl,2,溶液中的少量,FeCl,3,，可行的办法是（）,A.,滴入,KSCN,溶液,B.,通入氯气,C.,加入铜粉,D.,加入铁粉,D,4,、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的,是（,）,A.FeS,B.Fe,2,O,3,C.FeCl,3,D.Fe,2,(SO,4,),3,A,3、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（,5.,用,下面两种方法可以制得白色的,Fe(OH),2,沉淀。,方法一,：,用新制的,FeSO,4,溶液与用不含,O,2,的,蒸馏水配制的,NaOH,溶液反应制备。,（,1,）除去蒸馏水中溶解的,O,2,常采用,的方法。,（,2,）生成白色,Fe(OH),2,沉淀的操作是用长滴管吸取不含,O,2,的,NaOH,溶液，插入,FeSO,4,溶液液面下，再挤出,NaOH,溶液,(,如图）。这样操作的理由是,。,煮沸,避免生成的,Fe(OH),2,沉淀接触,O,2,长滴管,NaOH,溶液,新制,FeSO,4,溶液,5.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。煮沸避免,课堂总结,课堂总结,1,、氢氧化铁：红褐色沉淀，与酸反应，受热分解,小结：,2,、,氢氧化亚铁：白色沉淀，易被氧化，迅速变为灰绿色，最终为红褐色,3,、,Fe,3+,：黄色，可以被还原为,Fe,2+,2Fe(OH),3,Fe,2,O,3,+3H,2,O,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,Fe+2Fe,3+,=3Fe,2+,检验：滴加,KSCN,溶液，显红色,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,4,、,Fe,2+,：浅绿色，可以被氧化为,Fe,3+,Cl,2,+2Fe,2+,=2Fe,3+,+2Cl,-,1、氢氧化铁：红褐色沉淀，与酸反应，受热分解小结：2、氢氧化,
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