选修3第二章第二节分子的立体构型第3课时课件

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,1,*,第,*,页,原子的基态与激发态、电子云与原子轨道,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,*,*,第,*,页,原子的基态与激发态、电子云与原子轨道,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,*,*,第,*,页,原子的基态与激发态、电子云与原子轨道,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,选修三第二章第二节分子的立体构型,课题,2,分子的立体构型,第,3,课时,配合物理论,选修三第二章第二节分子的立体构型课题2 分子的立体构型,观察铜丝在氯气中燃烧的实验，有什么实验现象？,向反应后的集气瓶中加入少量蒸馏水，溶液呈蓝色？,你能解释其中的原因吗？尝试猜想可能的原因。,交,作,合,流,观察铜丝在氯气中燃烧的实验，有什么实验现象？交作合,学习目标：,1.能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析配位化合物的形成及应用。,2,.熟知几种常见的配离子：,Cu(H,2,O),4,2,、Cu(NH,3,),4,2,、Fe(SCN),2,、Ag(NH,3,),2,等的颜色及性质。,学习重点与难点：,配位化合物的形成,目,习,学,标,学习目标：目习学标,实验探究2,1,固体,溶液颜色,无色离子：,CuSO,4,CuCl,2,2H,2,O,CuBr,2,NaCl,K,2,SO,4,KBr,向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表,天蓝色离子：,白色,白色,白色,白色,绿色,深褐色,Cu(H,2,O),4,2+,SO,4,2,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,Na,+,Cl,-,K,+,Br,-,K,+,探,验,实,究,Cu,2+,与,H,2,O,是如何结合的呢？,实验探究21固体溶液颜色无色离子：CuSO4CuCl2,Cu(H,2,O),4,2+,的形成过程,Cu,2+,的原子轨道（部分）,：,H,2,O,的电子式：,3d 4s 4p,H:O:,.,.,H,Cu,2+,存在空轨道，水分子中存在孤对电子；水分子中的孤对电子进入Cu,2+,的空轨道中。,像这类共用电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键，即“电子对给予接受键”称为配位键。,Cu(H2O)42+的形成过程Cu2+的原子轨道（部分）,1、配位键,（1）定义,（2）配位键的形成条件,一方提供,孤电子对,(,配位体,),一方提供,空轨道,共用电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键，即“电子对给予接受键”称为配位键。,注意：,配位键是一类特殊的共价键，与共价键性质,完全相同,提供空轨道的离子或原子称为,中心离子或原子,；提供孤对电子的分子或离子称为,配体,，配体的数目称为配位数,。,二、配合物理论,1、配位键（1）定义（2）配位键的形成条件一方提供孤电子对(,（3）配位键的表示方法,A,B,电子对给予体 电子对接受体,”,提供孤对电子,-,提供空轨道,（3）配位键的表示方法AB电子对给予体 电子对接受体”,Cu,2+,H,+,提供,空轨道接受孤对电子,H,2,O,提供,孤电子对,H,2,O,H,O,H,H,Cu,H,2,O,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,配位键,Cu(H,2,O),4,2+,H,3,O,+,Cu2+H+提供空轨道接受孤对电子H2O提供孤电子对H2OH,天蓝色溶液,蓝色沉淀,深蓝色溶液,实验探究22,（取实验2-1所得硫酸铜溶液1/3实验,）,根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式。,Cu(OH),2,H,2,O,Cu,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,Cu,H,3,N,2+,NH,3,NH,3,NH,3,深蓝色晶体,Cu(NH,3,),4,SO,4,H,2,O,+乙醇,静置,天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液实验探究22 Cu(OH),2、配合物,(2),配合物的组成,(1),定义,通常把,接受孤电子对,的金属离子（或原子）与某些,提供孤电子对,的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物,中心原子：,提供空轨道能接受孤电子对的原子或金属阳离子。一般是带正电荷的阳离子，最常见的是过渡金属的原子或离子。,2、配合物(2)配合物的组成(1)定义 通常把接,配体：,含有孤电子对的原子、分子或阴离子。,阴离子：如X,(卤素离子)、OH,、SCN,、CN,、RCOO,、PO,4,3,等。,分子：如H,2,O、NH,3,、CO、醇、胺、醚等。,原子：常为A、A、A族元素的原子。,配位数,：直接同中心原子配位的原子或离子的数目叫中心原子的配位数。如Fe(CN),6,4,中Fe,2,的配位数为6，Cu(NH,3,),4,Cl,2,中Cu,2,的配位数为4。,配合物离子的电荷数,：等于中心原子或离子与配位体总电荷数的代数和。如Co(NH,3,),5,Cl,n,中，中心离子为Co,3,，n2。,配体：含有孤电子对的原子、分子或阴离子。,注意：,配合物中外界离子能电离出来，而内界离子不能电离出去，通过实验及其数据可以确定内界和外界离子的个数，从而可以确定其配离子、中心离子和配体。,（,3,）配合物的命名,配离子（从右向左读起，配位数配体合中心原子或中心离子）,配合物类似于酸、碱、盐,注意：配合物中外界离子能电离出来，而内界离子不能电离出去，,六氰合铁酸钾,氢氧化二氨合银,三氯一氨合铂酸钾,硫酸四氨合铜,Cu(NH,3,),4,SO,4,K,3,Fe(CN),6,Ag(NH,3,),2,OH,KPt(NH,3,)Cl,3,六氰合铁酸钾氢氧化二氨合银三氯一氨合铂酸钾硫酸四氨合铜Cu,复盐：,由两种或两种以上的阳离子与一种酸根离子组成的盐叫做复盐。如,:,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,混盐：,是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。如氯化硝酸钙,Ca(NO,3,)Cl,配合物盐,:,是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存在着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：,Cu(NH,3,),4,SO,4,Cu(NH,3,),4,2+,+SO,4,2-,（,4,）复盐、混盐、配合物盐区别,复盐：由两种或两种以上的阳离子与一种酸根离子组成的盐叫做复,1,、下列各种说法中错误的是,A,、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。,B,、配位键是一种特殊的共价键。,C,、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。,D,、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。,（D）,2,、下列属于配合物的是（）,A,、,NH,4,Cl B,、,Na,2,CO,3,10H,2,O,C,、,CuSO,4,5H,2,O D,、,Co,（,NH,3,）,6,Cl,3,A,D,1、下列各种说法中错误的是（D）2、下列属于配合物的是（,3,、配合物,K,3,Fe(CN),6,中，中心离子的化合价是,A,3B,3 C,6D,6,4,、配合物,Zn(NH,3,),4,Cl,2,的中心离子的配位数是,A,2B,3 C,4D,5,(A),(C),5,、已知Co(NH,3,),6,3,呈正八面体结构：各NH,3,分子间距相等，Co,3,位于正八面的中心。若其中二个NH,3,分子被Cl,取代，所形成的Co(NH,3,),4,Cl,2,的同分异构体的种数有,A2种 B3种 C4种 D5种,（A）,3、配合物K3Fe(CN)6中，中心离子的化合价是(A),选修3第二章第二节分子的立体构型第3课时课件,6,、把,CoCl,2,溶解于水后加氨水，直到先生成的,Co(OH),2,沉淀又溶解后，再加氨水，使之生成,Co(NH,3,),6,2+,。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种配合物其组成可用,CoCl,3,5NH,3,表示。把分离出的,CoCl,3,5NH,3,溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出,AgCl,沉淀。经测定，每,1mol CoCl,3,5NH,3,只生成,2molAgCl,。,通过计算，确定此配合物的化学式。,Co(NH,3,),5,ClCl,2,6、把CoCl2溶解于水后加氨水，直到先生成的Co(OH)2,