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,人民教育出版社,九,年级,|,上册,人民教育出版社,九,年级,|,上册,第三单元,课题,2,原子的结构,第三单元 课题2原子的结构,1,课程导入,我们知道原子弹威力强大，所以它是一个国家国防实力的象征。那么为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘,。,课程导入我们知道原子弹威力强大，所以它是一个国家国防实力的象,假设之三：卢瑟福有核原子模,型,1911,年由卢瑟福提出。认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。,假设之一：道尔顿实心球型,19,世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,假设之二：汤,姆生枣,糕式原子模型,1904,年约瑟夫,约翰,汤姆生（,J.J.Thompson,）模,型原,子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁”（,Plum pudding,）故名“枣糕模型,”。,原,子是一个实心球体吗,？如,果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢,？若,能，它又可以分为哪几部分？,探 究,假设之三：卢瑟福有核原子模型1911年由卢瑟福提出。认为原子,大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。说明原子内部有很大的空间；,一小部分带正电的粒子改变了原来的运动方向。说明原子核带正电，粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；,极少数粒子反弹回来。说明原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。,卢瑟,福,粒子轰击金,箔实验,大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；,一小部分粒子改变了原来的运动方向；,极少数粒子反弹回来。,现象：,推论：,原子体积,大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。说明原子内部有,道尔顿,汤姆生,卢瑟福,道,尔顿实心球,型,汤姆生枣糕模型,卢,瑟福有核原子模型,道尔顿汤姆生卢瑟福道尔顿实心球型汤姆生枣糕模型卢瑟福有核原子,原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。,原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。,原子体积,原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半径只有原子半径的,0,1,原,子的构成,一、,原,子的构成,质,子,(+),中,子,原子,核外电子,(-),原子核,(+),1,个质子带一个单位正电荷,1,个电子带一个单位负电荷,中子不带电,01原子的构成一、原子的构成质子(+)中子原子核外电子(-),7,0,2,根据表,3-1,，思考并回答下列问题：,是否所有,原子的,原子核内都有中子,?,01,同种原子的原子核内的质子数和中,子,数,有何特点,?,02,原子中有带电的粒子，那么整个原,子,是,否带电,?,为什么,?,03,不同种类的原子内部结构有何不同,?,04,中子数,质子数,氢,碳,氧,钠,氯,原子种类,核外电子,1,0,1,6,6,6,8,8,8,11,12,11,17,18,17,不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子,在原子中，质子数不一定等于中子数,不,同种的原子内质子数不同,原子不带电，因为质子数等于核外电子数,核电荷数质子数,核外电子数,原,子不显电性,02根据表3-1，思考并回答下列问题：是否所有原子的原子核,8,核外电子排布,1,、元,素原子的核外电子层最少的有,1,层，最多的有,7,层；,2,、最,外层电子数最多不超过,8,个（只有一个电子层时不超过,2,个,）；,3,、原子每一层的电子排布数为,2n,2,个（,n,为电子层数,）；,4,、用,原子结构示意图可以方便地表示原子的结构。,核外电子排布规则：,原子结构示意图画法：,核外电子排布1、元素原子的核外电子层最少的有1层，最多的有7,常见原子核外电子排布,核外电子排布,常见原子核外电子排布核外电子排布,从最外层电子数分析,1-18,号元素的原,子结构特点,元,素的化学性质,最外层电子数,元素种类,稀有气体,8,个（,He2,个）,比较稳定,金属,少于,4,个,易失电子,非金属,大于或等于,4,个,易得电子,元素的种类由原子,的,核电荷数（或质子数,),决,定。,元素的化学性质主要决定于原子,的,最外层电子数,。,从最外层电子数分析1-18号元素的原子结构特点元素的化学性质,11,最外层具有,8,个电子（只有一个电子层时具有,2,个电子）的结构属于相对稳定结构。原子都会趋向于形成稳定的核外电子结构，所以原子通常以失去或得到核外电子的方式来实现，失去电子后的原子就显正电性，形成阳离子；得到电子后的原子就显负电性，形成阴离,子。,离子,得到一个电子,氯原子,氯离子（阴离子）,最外层失去两个电子,钙原子,钙离子（阳离子）,离子的形成,最外层具有8个电子（只有一个电子层时具有2个电子）的结构属于,钠原子最外层有,1,个电子而氯原子最外层有,7,个电子，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，在这个反应中，每个钠原子失去,1,个电子形成钠 离子（,Na,+,），每个氯原子得到,1,个电子形成氯离子（,Cl,-,）。钠离子与氯离子由于静电的作用结合成稳定的化合物氯化钠（,NaCl,）。由此可见,离子也是构成物质的基本微粒,。,离子构成物质,离子,钠原子最外层有1个电子而氯原子最外层有7个电子，钠在氯气中燃,0,5,离,子的,表,示方法,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数,值,在,前,，,符,号在后，1可以省略不写。如：Na,（钠离子）,、,Mg,2,（镁离子）,、,Cl,-,（氯离子）,、,O,2-,（氧离子）,离子结构示意图,8,2,+11,离子符,号,8,+17,8,2,Cl,-,Na,+,钠离,子：,氯离子：,2,Mg,2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,离子表示的意义,05离子的表示方法在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在,14,知识小结,1,、稀有气体元素的原子最外层电子数为,8,（氦为,2,），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体具有“化学惰性”，一般情况下不易和别的物质发生化学反,应,；,2,、金属元素的最外层电子数一般少于,4,，在化学反应中，易,失去电子，形成阳离,子,；,3,、,非,金属元素的最外层电子数一般多于,4,，在化学反应中，易,得到电子，形成阴离,子,；,4,、化,学性质主要决定于原子的最外层电子,数,；,5,、离子也是构成物质的基本微,粒。,知识小结1、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这,判断,正,误，并举例说明：,A.,最外层电子数小于,4,的元素一定是金属元素。,B.,所有的稀有气体元素最外层都是,8,个电子,C.,非金属元素的最外层电子数都是大于或者等于,4,。,D,.,最外层达到,8,个电子才是相对稳定结构,。,0,7,学以致用,H,，,He,，最外层电子小于,4,氦元素最外层电子数为,2,H,最外层电子数为,1,，,B,最外层电子数为,3,He,是只,有一个电子层的原,子，也,是最外层，有,2,个电子达到稳定结构。,判断正误，并举例说明：A.最外层电子数小于4的元素一定是,16,某,微粒的结构示意图,下,列有关说法中不正确的是,(,),A,、该元,素原,子的核外有,2,个电子层,B,、,该元素是,一种金属元素,C,、该微,粒是,阳离子,D,、该微,粒最,外层具有稳定结构,+13,8,2,A,元素,Z,的核电荷数为,a,，它的阳离子,Z,m+,与元素,Y,的阴离子,Y,n-,的电子层结构相同，则元素,Y,的核电荷数是,_,。,a-m-n,某,粒子结构示意,图如右图所示，,则：,（,1,）若该粒子为原子，则,x,与,y,的关系是,_,。,（,2,）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则,x=_,，,y=_,。,（,3,）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则,x=_,。,x=y+10,20,8,16,某微粒的结构示意图 下,17,核电荷数相同的粒子是,(,),A.,同一种原子,B.,同一种离,子,C,.,同一种分子,D.,无法确定,D,对结构示意图为 和 的两种微粒，有下面说法：,a,属于同一元素,b,都具有稳定结构,c,核外电子排布相同,d,都不带电荷。其中说法正确的是,(),A,、,ab,B,、,bc,C,、,abd,D,、,bcd,+10,8,2,+9,8,2,B,下列说法正确的是（,）。,A.,保持氧气的化学性质的最小微粒是氧原子；,B.,若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素；,C.,原子的质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和；,D.Na,和,Na,+,属于同种元素，质量和化学性质也相同。,C,核电荷数相同的粒子是()D对结构示意图为,18,相对原子质量,原子的很小，书写和记忆都不方,便，国,际上规定：以一种,碳原子质量的,1/12,作为标准,，其他原子的质量跟,它,作比较所得的,比,，作为这种原子的,相对,原子质量,(Ar),注意,：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。,相对原子质量原子的很小，书写和记忆都不方便，国际上规定：以一,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,相对分子质量,氢,1,0,1,1,碳,6,6,6,12,氧,8,8,8,16,钠,11,12,11,23,氯,17,18,17,35,尝试,从,右,表,中找出规律,2,、相对原子质量,(,近似值,)=,质子数,+,中子数,1,、质子数,=,核外电子数,=,核电荷数,相对原子质量,原子种类质子数中子数核外电子数相对分子质量氢1011碳666,练习巩固,1,、下列关于原子结构的说法,正确的是,(,),A,.,任,何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构,成,B.,原子的核电荷数,=,质子数,=,中子数,=,核外电子数,C.,原子是由原子核和电子构成的,D.,原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子,C,练习巩固1、下列关于原子结构的说法,正确的是()C,2,、下,列粒子中带正电的是,，带负电的是,，不带电的是,，不显电性的,是,。,（,1,）质子（,2,）原子（,3,）中子（,4,）电子（,5,）分子（,6,）原子核,(1,),、,(6),(4),(3),(2,),、,(,5),练习巩固,2、下列粒子中带正电的是 ，带负电,3,、铁原子的相对原子质量是,(),A.56,克,B.56,C.9.288X10,-26,Kg,D.1/56,B,练习巩固,3、铁原子的相对原子质量是()B练习巩固,质子数,中子数,电子数,相对原子质量,氢原子（,H,）,0,1,1,氢离子（,H,+,）,1,1.,氢原子失去一个电子变成,_,，它的符号是,_,。,2.,比较氢原子和氢离子：,【,练习,】,：,氢离子,H,+,1,0,0,1,质子数中子数电子数相对原子质量氢原子（H）011氢离子（H+,3.,化合物,MCl,2,中，,M,元素原子核内的质子数可能为（）,A.1 B.10 C.11 D.12,4.,朝核问题引起了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有,1,个质子和,2,个中子，那么（）,A.,该原子是一种氢原子,B.,该元素是金属元素,C.,该原子核外有,3,个电子,D.,该原子核带,2,个单位的正电荷,D,A,3.化合物MCl2中，M元素原子核内的质子数可能为（,
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