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,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,常见的酸,常见的碱,你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1,、,石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？,2,、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。,3,、你见过氨水吗？它有些什么性质？,二、常见的碱,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱,氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（,NH,3,的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？,探究一：观察固体,烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态，正确地闻氨水的气味。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。,用完成下列实验，把实验现象和结果填入表,7-5,：,实验内容,现象与结论,烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味,烧碱露置在空气中发生的变化,表,7-5,碱的性质实验记录,探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化,。,用完成下列实验，把实验现象和结果填入表,7-5,：,探究三：在硫酸铜溶液中滴加石灰水,。,表,7-5,碱的性质实验记录,实验内容,现象与结论,烧碱在水中的溶解情况,在硫酸铜中滴加石灰水,实验内容,现象与结论,烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味,烧碱露置在空气中发生的变化,烧碱在水中的溶解情况,在硫酸铜中滴加石灰水,把实验现象和结果填入表,7-5,：,表,7-5,碱的性质实验记录,实验内容,实验现象,烧碱、消石灰、氨,水物理性质的比较,烧碱,消石灰,氨水,颜色,白色,白色,无色,状态,片状固体,粉末状固体,液体,气味,无味,无味,有气味,溶解性,易溶,微溶,易溶,俗名,烧碱、火碱,熟石灰、消石灰,烧碱、氨水露置在,空气中发生的变化,烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮,解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生,化学变化，生成碳酸钠。,氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。,烧碱的溶解情况,放出大量的热，水溶液具有滑腻感。,在硫酸铜溶液中滴,加石灰水,出现蓝色沉淀。,CuSO,4,+Ca(OH),2,=Cu(OH),2,+CaSO,4,归纳与小结,氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。,下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。,将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。,将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。,在氢氧化钠溶液中滴加,1-2,滴食用油，充分振荡。,烧碱与蛋白质、油脂的作用,小组讨论：,1,、氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。,2,、请你回忆你六章有关溶液导电性实验，通过讨论，对“碱的水溶液有共同的化学性质”做出解释。,二、常见的碱,总结：,碱的共同性质,由于碱电离后都能生成,OH,-,，因此也具有相同的性质。如：,（,1,）与酸碱指示剂作用,A,紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；,B,无色酚酞遇到碱溶液变红,提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：,“,酸红碱蓝,”,；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。,二、常见的碱,总结：,碱的共同性质,由于碱电离后都能生成,OH,-,，因此也具有相同的性质。如：,（,2,）与某些非金属氧化物反应,碱溶液,+,非金属氧化物 盐,+,水,如：,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,；,Ca(OH),2,+SO,2,=CaCO,3,+H,2,O,；,二、常见的碱,总结：,碱的共同性质,由于碱电离后都能生成,OH,-,，因此也具有相同的性质。如：,（,3,）能与某些盐反应,碱溶液,+,盐溶液 新盐,+,新碱,如：,CuSO,4,+Ca(OH),2,=Cu(OH),2,+CaSO,4,；,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+CaCO,3,二、常见的碱,CuSO,4,+Ca(OH),2,=Cu(OH),2,+CaSO,4,；,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+CaCO,3,二、常见的碱,讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。,复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,可以用：,AB+CD=AD+CB,表示,特点：（,1,）反应物、生成物均只有两种化合物；,（,2,）发生反应的两种化合物相互交换成分；,（,3,）各元素的化合价在反应前后均不改变。,科学家认识酸和碱的过程,(,阅读材料,),最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。,1663,年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。,18,世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。,1787,年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是,“,含氧的化合物,”,。,1811,年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出,“,氢才是酸不可缺少的元素,”,。,1887,年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。,图,7-15,何伦尼乌斯,叶脉书签的制法,取少量氢氧化钠溶液与碳酸钠混合，放入叶片，煮沸,6-10,分钟。当叶肉呈现黄色后取出叶片，用清水漂洗除去碱液。然后把叶片平放在玻璃板上，用毛刷轻轻刷去叶肉。如要上色，可将叶片漂洗后晾至半干，着上你喜欢的颜色，再晾干压平。（注意：使用的药品有腐蚀性，不要溅入眼睛或沾在皮肤上）。,你能得出答案吗？,1,碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）,A.,氢离子 B.氢氧根离子,B,你能得出答案吗？,2,用一种试剂（或试纸）就能一次性把,Ca(OH),2,、,NaCl,、,HCl,三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是,(),A.,酚酞试液,B,紫色石蕊试液,C,水,D,pH,试纸,B,和,D,你能得出答案吗？,3,下列能正确表示加水稀释,pH=10,的溶液的是,（）,D,pH,7,pH,7,pH,7,pH,7,A.B.C.D.,你能得出答案吗？,4,下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）,A.,石灰石,B.,熟石灰,C.,干冰,D.,烧碱,B,你能得出答案吗？,5,保存,NaOH,溶液时，下列方法中不正确的是（）,A.,不避光,B.,玻璃瓶配玻璃塞,C.,塑料瓶装,D.,密封,B,你能得出答案吗？,6,欲除去,NaOH,溶液中的,Na,2,CO,3,杂质，可选用下列试剂中的（）,A.,稀盐酸,2,溶液,2,气体,D.,澄清石灰水,D,你能得出答案吗？,7,某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有,“,干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用,”,等字样，回答下列问题：,生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）,“,请勿食用,”,是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？,第二节 常见的酸和碱,课外作业：,1,、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。,2,、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。,3,、已知在氢氧化钠溶液中存在着水分子、钠离子和氢氧根离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使无色酚酞试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。,学习目标：,1,、了解二氧化碳的物理性质和化学性质；,2,、了解二氧化碳的用途；,3,、了解温室效应及防止温室效应所采取的措施。,实验指导：,请同学们对照图,6-13,，完成实验,6-4,。,注意：,1,、倾倒二氧化碳时要沿着烧杯壁；,2,、倾倒时动作要缓慢。,思考题：,根据报道，,1999,年,2,月河南省正阳县有位,50,多岁的农妇，在自家的地窖中拾红薯时不,幸死亡。你能说出其死亡的原因吗？,6-15,二氧化碳与水反应,现象,分析,内容,类别,石蕊,变为红色,石蕊,不变色,石蕊,不变色,石蕊变为红色,酸溶液能够,使紫色石蕊,变成红色,二氧化碳,不能够,使紫色石蕊,变成红色,水,不能使,紫色石蕊,变成红色,二氧化碳与水,反应生成碳酸,碳酸使紫色,石蕊试液,变成红色,石蕊,变为紫色,碳酸不稳定,分解成,二氧化碳和,水,1,、将稀盐酸滴入盛有石蕊的试管中；,2,、将二氧化碳通入盛有石蕊的试管中；,3,、将水（约,1ml,）滴入盛有石蕊的试管中；,4,、将二氧化碳通入上述,3,的试管中；,5,、将,4,试管在酒精灯上加热。,探究内容：,思考题：,为了使抹了石灰浆（,Ca,（,OH,）,2,）的墙壁快点干燥，为什么常在室内生个碳火盆？为什么开始放碳火盆时墙壁反而潮湿？,二氧化碳的性质与用途,性质,可溶于水,用途,汽水、碳酸饮料,不能燃烧也不能支持一般可燃物的燃烧，密度比空气大,灭火,能够参与光合作用,温室气体肥料,干冰升华吸热,致冷剂、贮藏食物、人工降雨,能与别的一些物质发生化学反应,化工原料,自学指导：,请同学们认真默看,P116P117“,二、一氧化碳”,以上的内容，两分钟后能回答下面的思考题：,空气中二氧化碳含量过多会导致何种现象？这,种现象的产生还与哪些气体有关？它有哪些危害？,如何防止？,习 题,思考题：,1,、农业科技人员向农民建议：在利用温室生产时，向温,室加入适量的二氧化碳。这是因为：,A CO2,可使害虫窒息死亡，以防治病虫害,B,可以促进植物的光合作用,C,可产生温室效应，提高室温,D,能灭火，施用后可以防止火灾,2,、地球大气层中,CO2,的含量增多,产生温室效应导致,全球变暖,若继续增加,CO2,的含量,后果不堪设想。,(1),空气中,CO2,的正常体积分数为,(2),空气中,CO2,的主要来源是,。,(3),自然界中能消耗,CO2,的作用是,。,（,B,）,矿物燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳，但大气中二氧化碳的含量却相对稳定，其主要原因是,A,植物的呼吸作用,B,植物的光合作用,C,人的呼吸,D,工厂排出的废气,根据二氧化碳的性质，下列有关其用途叙述正确的是：,A,干冰升华吸热，可用于人工降雨,B,二氧化碳参与光合作用，可用作温室的肥料,C,二氧化碳含碳元素，可用作燃料,D,二氧化碳无毒，可溶于水，可做作汽水,镁条可以继续在二氧化碳中燃烧，,下列叙述中正确的是,A,该反应属于置换反应,B,该反应中镁发生了氧化反应,C,该反应中碳元素由,+4,价变为,0,价,D,镁着火时用二氧化碳灭火,2Mg+CO2,2MgO+C,点燃,思考题：,如图，将一支盛有,CO,2,的试管倒立在一个装满水的烧杯中,看到,；,原因是,。,如果将水换成石蕊试液,可以,看到,；,原因是,。,如果将水换成澄清的石灰水可以,看到,；,原因是,。,在国外，有一山洞人们称为“死狗洞”也就是当狗等一些小动物进入,洞内会昏迷或死去，而人却没有变化，其原因是,。,烧开水后的铝壶常常会结有一 层“水垢”为除去它，我们可以加入适,量的,，其原理是,；,但是不能加入过量的这种物质，其原因,。,氢氧化钙在日常生活和工农业生产中应用非常广泛,如新鲜的鸡蛋进行呼吸作用,通过蛋壳的小孔排出,CO2,为停止鸡蛋的呼吸达到保鲜的目的,人们常用,石灰水作为鸡蛋的保鲜剂,其反应的化学反应方 程,式为,。,区别氢气和二氧化碳的方法：,(1),试验能否燃烧,(2),观察气体的颜色,(3),能否还原氧化铜,(4),气体充,入气球后能否上升,(5),能否使澄清的石
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