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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,硫酸 三氧化硫,硫酸 三氧化硫,关活塞，注入水，,分液漏斗滴不下,长颈漏斗液面差,端入水，关活塞，,微热瓶，冒气泡,撤去灯，水柱升,关活塞，注入水，端入水，关活塞，,常温下，某同学设计实验验证,H,2,SO,3,的酸性强于,H,2,CO,3,，他的下列实验设计不能达到目的的是,(,),常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他,提问：,1.,硫、二氧化硫的用途？,2.,二氧化硫制备方程？,70%,的原因？能否用启普发生器？,3.,二氧化硫、三氧化硫依次检验？,4.FeCl,3,+H,2,S/Na,2,S FeCl,2,/CuCl,2,+H,2,S,5.NaClO+CO,2,/SO,2,6,.,SO,2,的四个性质？,7.,钙基固硫？,提问：1.硫、二氧化硫的用途？,品红溶液褪色后，,关闭分液漏斗的活塞，,点燃酒精灯加热，溶液恢复红色,打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，,关闭活塞b，,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色,蒸馏烧瓶,圆底烧瓶,品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复,1.,硫酸,的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志-,工业制硫酸,2.,浓硫酸：,密度大，,沸点高，难挥发，,与水任意比互溶，放热多，,1,、,P91,SO,3,2,、,100-102,页,3,、完成,P103 1,1.硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志-,1.,检验,SO,3,2-,SO,4,2-,的方法？,2.,如何检验,SO,3,2-,中的,SO,4,2-,？,如何检验,SO,4,2-,中的,Cl,-,？,3.,如何检验某固体为,(NH,4,),2,SO,4,固体？,1.检验SO32-SO42-的方法？,1.,铝壶上的水垢可用冷的浓硫酸来除去,错 浓硫酸中含,H,+,少，且形成,CaSO,4,微溶,2.,标况下，,22.4L SO,3,所含分子数为,N,A,错,SO,3,标况下为固态,3.,浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上的现象？,4.,课本,108,页,15,题？,制取硫酸铜有以下两种方法：,哪种好？,第一种：Cu+2H,2,SO,4,(浓)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O；,第二种：2Cu+O,2,=2CuO，CuO+H,2,SO,4,CuSO,4,+H,2,O,第二种 第一种方案有污染，硫酸利用率低（绿色化学）,1.铝壶上的水垢可用冷的浓硫酸来除去,乙同学按,、,、,的顺序连接装置，若装置,中有,40 mL 2.5 mol,L,1,NaOH,溶液。反应后增重,4.8 g,，则装置,中发生反应的化学方程式是,_,。,乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有40 mL 2,5,、,浓硫酸、稀硫酸都有氧化性，都是氧化性酸,6,、过氧化氢的沸点比水高,但受热易分解,某试剂厂先制得7%8%的过氧化氢溶液,再浓缩成30%的溶液时,可采用的适宜方法是(),减压蒸馏,7.,SO,2,与,NaOH=3:4,时方程式？,8.,测定已分离出过量MnO,2,后的反应残余液中盐酸的浓度，使,Y,形管中的残余清液与锌粒反应的加入顺序为,与已知量,CaCO,3,（过量）反应，称剩余固体的量,固体中含有,MnCO,3,5、浓硫酸、稀硫酸都有氧化性，都是氧化性酸测定已分离出过量M,甲：与足量,AgNO,3,溶液反应，称量生成的,AgCl,质量,乙：丙方案：与足量,Zn,反应，测量生成的,H,2,体积,反应完毕，每间隔,1,分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变气体体积逐次减小的原因是,_,_,（排除装置和实验操作的影响因素）,（,6,）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：,_,_,甲：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量,甲：与足量,AgNO,3,溶液反应，称量生成的,AgCl,质量,乙：与已知量,CaCO,3,（过量）反应，称剩余固体的量,固体中含有,MnCO,3,丙方案：与足量,Zn,反应，测量生成的,H,2,体积,反应完毕，每间隔,1,分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变气体体积逐次减小的原因是,_,_,（排除装置和实验操作的影响因素）,（,6,）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：,_,_,甲：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量,一、硫酸的物理性质,1.,高沸点（,338,）、难挥发,（不挥发，超过沸点也会产生白雾）,用途：制备低沸点挥发性的酸如,HCl,HNO,3,2.,密度大：稀释时将浓硫酸倒入其他物质中,并且,放热多,：利用浓硫酸与浓盐酸快速制,HCl,H,2,O,2,+H,2,O+,浓硫酸制,5%,H,2,O,2,？,浓硫酸滴到皮肤上先用抹布擦，,再用碳酸氢钠涂抹，,不能用水冲洗。,一、硫酸的物理性质,二、化学性质,与,H,2,S,、,HI,发生氧化还原反应,与,Zn,：随着反应进行，溶液变稀，发生的反应也不同，但是每生成,1mol,气体，转移电子数相同,黑面包同时体现了三种性质,二、化学性质与H2S、HI发生氧化还原反应与Zn：随着反应进,三、工业制硫酸,4FeS,2,+11O,2,2Fe,2,O,3,+8SO,2,高温,=,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,净化目的：防止催化剂中毒,不能用水淋洗防止形成酸雾,三、工业制硫酸4FeS2+11O2 2Fe2O3+8,在硫酸工业生产中，为了有利于的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。说法错误的是,A:a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同,B:c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同,C:热交换器作用是预热待反应的气体，冷却反应后气体,D:c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高的转化率,在硫酸工业生产中，为了有利于的转化，且能充分利用热能，采用了,
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