铝及其化合物的性质课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,课题一,铝及其化合物的性质,实验化学专题2 物质性质的探究,课题一 铝及其化合物的性质实验化学专题2 物质,1、铝元素的原子结构示意图,Al,容易失3e,结论:,铝有较强的还原性。,Al,3,铝在周期表中的位置？,1、铝元素的原子结构示意图Al 容易失3e结论:铝有较强的,、与非金属单质的反应：O,2,、Cl,2,、S等,4Al +3O,2,=2Al,2,O,3,、与酸的反应,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,实质：,Al H,+,H,2,e,-,钝化：,要点：,常温,下,铝,浓,HNO,3,、,浓,H,2,SO,4,2、铝的化学性质,、与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等4Al +3,、与强碱溶液的反应,2Al+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,2Al+2NaOH+,6H,2,O,=2NaAlO,2,+,4H,2,O,+3H,2,6e,-,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,2Al+2NaOH+,2H,2,O2NaAlO,2,+3H,2,、与金属氧化物的反应：铝热反应,2Al+Fe,2,O,3,=2Fe+Al,2,O,3,高温,、与强碱溶液的反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3,、与不活泼金属的可溶性盐的反应：,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,、与不活泼金属的可溶性盐的反应：2Al+3CuSO4=Al,氧化铝的,化学性质,两性氧化物,3、氧化铝和氢氧化铝的两性,偏铝酸钠：NaAlO,2,实际是一种配合物 NaAl(OH),4,四羟基铝酸钠,2OH,-,+Al,2,O,3,+3H,2,O=2Al(OH),4,-,两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氧化物。,氧化铝的化学性质两性氧化物3、氧化铝和氢氧化铝的两性偏铝酸钠,氢氧化铝的,化学性质,（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氢氧化物。,（2）受热分解,OH,-,+Al(OH),3,=Al(OH),4,-,氢氧化铝的化学性质（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与,4、可溶性铝盐的性质,AlCl,3,、KAl(SO,4,),2,12H,2,O,4、可溶性铝盐的性质AlCl3、KAl(SO4)212H2,铝及其化合物的性质课件,1、铝与氧气反应的实验探究,铝在氧气中燃烧实验不容易成功.,这是为什么呢?采取怎样的对策使,实验成功,1、铝与氧气反应的实验探究铝在氧气中燃烧实验不容易成功.,第一:铝在空气中能与氧气生成一种致密的氧化铝保护层，铝箔与氧气的接触面积太少.,措施：,1、铝片要薄，使用前用细砂纸轻轻打磨,掉氧化膜,2、铝片包火柴时要留有空隙，不能包紧,A,B,C,第一:铝在空气中能与氧气生成一种致密的氧化铝保护层，铝箔与氧,第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。,措施：,氧气要纯，必需用排水法收集O,2,或,直接使用纯氧。,第三:反应温度不足以让铝燃烧,措施：用铝片卷住火柴，并当火柴最旺时,放入集气瓶,第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。,2、铝表面氧化膜的实验研究,如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？,药品：铝片、硫酸铜溶液、砂纸,方案：将一片未擦去氧化膜的铝片放入,CuSO,4,溶液中，观察铝片表面现象,2、铝表面氧化膜的实验研究如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？,如何除去铝片表面的氧化膜？,方法1、用砂纸除去氧化膜,将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO,4,溶液中，观察铝片表面现象,方法2、用NaOH溶液除去氧化膜,铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/L,NaOH溶液的试管中，观察铝表面的现象。,12min后取出铝片，洗净，再放入20mL,0.5mol/L的硫酸铜溶液中，观察铝片表面现,象,如何除去铝片表面的氧化膜？方法1、用砂纸除去氧化膜方法2、用,如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？,方法：将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有,浓硝酸的试管中,将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL,浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取,出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol/L,CuSO,4,溶液的试管中，观察铝片表面的现象,如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？方法：将另一擦去氧化膜的,3、铝配合物的生成,1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl,3,溶液,2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象,3、在另一试管中滴加2ml10%NH,4,F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。,3、铝配合物的生成1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol,对该实验现象猜测是:,无明显现象.,原因之一:中学阶段的铵盐均易溶于水,故(NH,4,),3,AlF,6,也易溶于水.原因之二:课本第21页的”信息提示”中有离子方程式:Al,3+,+6F,-,=AlF,6,3-,溶液中铝离子浓度很小，不会与氨水反应生成Al(OH),3,沉淀,对该实验现象猜测是:无明显现象.原因之一:中学阶段的铵盐,实验结论：,该白色沉淀是氢氧化铝的可能性不大，很可能是六氟铝酸铵（,）,。,实验结论：,铝热反应,常用于焊接铁轨；冶炼难熔金属,镁条的作用：用镁燃烧产生的热量引发,铝热反应,氯酸钾的作用：助燃剂,铝热反应常用于焊接铁轨；冶炼难熔金属镁条的作用：用镁燃烧产生,