电解原理的应用--ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,电解池,电解池,一、电解饱和食盐水,1,装置,一、电解饱和食盐水,2,原理,(1),电极反应：,阳极：发生氧化反应、电极反应式为：,。,阴极：发生还原反应，电极反应式为：,。,2Cl,2e,=,Cl,2,2H,2e,=,H,2,2原理2Cl2e=Cl22H2e=H,(2),总反应式：,化学方程式：,。,离子方程式：,。,(2)总反应式：,二、电镀,1,定义,电镀是应用,原理在某些金属表面镀上一薄层其他,或,的方法。,2,电镀池的构成,金属,合金,电解,二、电镀金属合金电解,(1),实例：,(,往铁件上镀铜,),阴极材料：,，电极反应式：,；,阳极材料：,，电极反应式：,；,电解质溶液：,溶液。,(2),电镀的目的主要是增强金属,能力，增强美观,和表面硬度。,Fe,Cu,Cu,2,2e,=,Cu,Cu,2e,=,Cu,2,CuSO,4,抗腐蚀,(1)实例：(往铁件上镀铜)FeCuCu2,三、电解精炼铜,三、电解精炼铜,四、电冶金,1,金属冶炼的本质,使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中,出来。如,M,n,n,e,=,M,。,2,电冶金,电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些,单质的制取，如冶炼钠、镁、铝等活泼金属。,还原,活泼金属,四、电冶金还原活泼金属,3,电解熔融的氯化钠,阳极反应：,；,阴极反应：,；,总反应：,。,2Cl,2e,=,Cl,2,2Na,2e,=,2Na,3电解熔融的氯化钠2Cl2e=Cl22Na,电解原理的应用-ppt课件,1,原电池、电解池、电镀池的判断方法,(1),若装置中无外加电源，则该装置可能为原电池，然后根据原电池的构成条件进行分析判断。,(2),若装置中有外加电源，且两电极插入电解质溶液中并构成闭合回路，则该装置为电解池或电镀池，电解质溶液中含有阳极金属离子的即为电镀池，否则为一般电解池。,1原电池、电解池、电镀池的判断方法,2,电镀铜与精炼铜的比较,2电镀铜与精炼铜的比较,电解原理的应用-ppt课件,例,1,(2011,山东高考，有改动,),以,KCl,和,ZnCl,2,混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是,(,),例1(2011山东高考，有改动)以K,A,未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程,B,因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系,C,电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率,D,工业上电解饱和食盐水制取,Na,和,Cl,2,A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过,解析,本题考查电镀，意在考查考生对电镀原理的理解和应用能力。未通电前上述装置不能构成原电池，,A,项错误；锌的析出量与通过的电量成正比，,B,项错误；电镀时电解反应速率只与电流大小有关，与温度无关，,C,项正确；工业上电解熔融,NaCl,制取,Na,和,Cl,2,，,D,项错误。,答案,C,解析本题考查电镀，意在考查考生对电镀原,电镀条件下，镀层金属离子浓度远高于其他阳离子浓度，因此一定是电镀液中的镀层金属离子得到电子变为金属单质在阴极析出，而不是其他阳离子。例如在铁片上镀锌时，阴极反应式为,Zn,2,2e,=,Zn,，而不是,2H,2e,=,H,2,。,电镀条件下，镀层金属离子浓度远高于其他阳离子,电解原理的应用-ppt课件,1,计算的原则,(1),阳极失去的电子数阴极得到的电子数。,(2),串联电路中通过各电解池的电子总数相等。,(3),电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数相等。,1计算的原则,2,计算的方法,(1),根据电子守恒法计算：用于串连电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。,(2),根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。,2计算的方法,(3),根据关系式计算：根据得失电子守恒的关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。,电解计算时常用的定量关系为：,4e,4H,4OH,2H,2,O,2,2Cu,4Ag,。,(3)根据关系式计算：根据得失电子守恒的关系,例,2,(2012,枣庄高二质检,),将含有,0.4 mol Cu(NO,3,),2,和,0.4 mol KCl,的水溶液,1 L,，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出,19.2 g Cu,；此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为,(,不考虑产生的气体在水中的溶解,)(,),A,3.36 L,B,5.6 L,C,6.72 L D,13.44 L,例2(2012枣庄高二质检)将含有0,解析,阴极析出铜,0.3 mol,，由,Cu,2,2e,=,Cu,知,Cu,2,得到,0.6 mol,电子，根据,2Cl,2e,=,Cl,2,，求出当溶液中,Cl,全部参与电极反应时，放出,Cl,2,0.2 mol,，失去电子,0.4 mol,。因此在阳极还有,OH,放电，根据,4OH,4e,=,2H,2,O,O,2,和电子守恒在阳极有,0.05 mol O,2,放出，即阳极共放出,0.25 mol,标准状况下为,5.6 L,的气体。,答案,B,解析阴极析出铜0.3 mol，由Cu2,解答电解计算题的基本步骤,(1),正确书写电极反应式,(,要特别注意阳极材料,),。,(2),当溶液中有多种离子共存时，先要根据离子放电顺序确定离子放电的先后。,(3),根据得失电子守恒进行相关计算。,解答电解计算题的基本步骤,