高中化学化学平衡移动公开课ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡移动方向的判断,化学平衡移动方向的判断,高中化学化学平衡移动公开课ppt课件,影响化学平衡移动的因素及结论（其他条件不变）,浓度,：,增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；,减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动；,压强,（对有气体参加或生成的反应）：,增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向移动；,减小体系压强，平衡向气体体积增大的方向移动；,温度,：,升高体系温度，平衡向吸热方向移动；,降低体系温度，平衡向放热方向移动。,使用,催化剂,，,不影响,化学平衡移动。,影响化学平衡移动的因素及结论（其他条件不变）,勒夏特列原理,改变影响化学平衡的一个因素（浓度、温度、压强），平衡将向能,减弱改变,的方向移动。,勒夏,c,不变,v,不变平衡不移动，,CO,转化率不变,恒容通入,Ar,（,2,）维持容器体积不变，再通入,1 mol,的,CO,：平衡如何移,动，,CO,转化率如何变化？达到新平衡后，,c,(CO),范围,为多少？,升温：，,CO,转化率降低,减压：，,CO,转化率降低,V,增大,v,减小，平衡逆向移动,恒压通入,Ar,【,题组一,】,1,、,1 mol,的,CO,在,1L,密闭容器中发生反应：,2CO(g),CO,2,(g)+C(s),H,0,，当反应达到平衡时，,c,(CO),a,molL,-1,，采取下列措施：升温；减压；恒容通入,Ar,；恒压通入,Ar,。,（,1,）判断上述条件变化，平衡移动情况及,CO,转化率变化。,正向移动,a,molL,-1,c,(CO),2,a,molL,-1,CO,转化率增大,c不变v不变平衡不移动，CO转化率不变恒容通入Ar（2）,2,、将,BaO,2,放入体积不变的,1L,真空容器中，反应,2BaO,2,(s)2BaO(s)+O,2,(g),达到平衡，,c,(O,2,),a,molL,-1,。保持温度不变，往容器中充入少量,O,2,。,（,1,）,平衡移动方向,（,2,）,达到新平衡时,c,(O,2,),如何变化？,平衡向逆反应方向移动,c,(O,2,),a,molL,-1,2、将BaO2放入体积不变的1L真空容器中，反应2BaO2(,【,题组二,】,1,、反应,a,A(g),b,B(g),c,C(g),(,H,0),在等容条件下进行。改变其他反应条件,，,在,、,、,阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：,（,1,）判断由,到,及,到,，平衡移动的方向及改变的条件。,移走,C,降低温度,【题组二】1、反应aA(g)bB(g),（,2,）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定,10 min,后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第,阶段体系中各物,质的浓度随时间变化的趋势,(,曲线上必须标出,A,、,B,、,C,),只要曲线能表示出平衡移动方向及各物质浓度的相对变化比例即可,2.236,0.93,0.38,0.31,（2）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 mi,【,题组三,】,1,、为探讨化学平衡移动原理，某同学通过改变浓度研究,“,2Fe,3,2I,2Fe,2,I,2,”,反应中,Fe,3,和,Fe,2,的相互转化。实验如下：,2Fe,3,2I,2Fe,2,I,2,（,1,）判断,i,和,ii,平衡移动方向，用化学平衡移动原理解释原因？,（,2,）实验,溶液颜色变浅的原因是什么？,【题组三】1、为探讨化学平衡移动原理，某同学通过改变浓度研,1,（,1,）某密闭容器中发生如下反应：,X(g),3Y(g)2Z(g),H,0,。下图表示该反应的速率,(,v,),随时间,(,t,),变化的关系，,t,2,、,t,3,、,t,5,时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则：,t,2,、,t,3,、,t,5,时的条件变化可能分别是什么？,v,(,正,),v,t,t,0,t,1,t,2,t,3,t,4,t,5,t,6,v,(,正,),v,(,正,),v,(,逆,),v,(,逆,),v,(,逆,),【,题组四,】,1（1）某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g),（,2,）下列各图是温度,(,或压强,),对反应,2A(g),B(s)2C(g),D(g),H,0,的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是,T,O,v,v,正,v,逆,A,T,O,v,逆,v,正,v,p,v,逆,v,正,O,v,v,逆,v,正,O,v,p,B,C,D,（2）下列各图是温度(或压强)对反应2A(g)B(s),（,1,）,100,时达平衡后，改变反应温度为,T,，,c,(N,2,O,4,),以,0.0020 molL,1,s,1,的平均速率降低，经,10 s,又达到平衡。,T,_100,(,填“大于”或“小于”,),，判断理由是,_,。,（,3,）增加,N,2,O,4,(g),，平衡如何移动，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，,NO,2,的体积分数如何变化？,1,、在容积为,1.00 L,的容器中，通入一定量的,N,2,O,4,，发生反应,N,2,O,4,(g)2NO,2,(g),H,0,。,回答下列问题：,（,2,）温度,T,时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，气体颜色如何变化？,【,题组五,】,（1）100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4),1,、工业上用,CO,生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：,CO(g),2H,2,(g)CH,3,OH(g),。,下图表示一定温度下，在体积为,2 L,的密闭容器中加入,4mol H,2,和一定量的,CO,后，,CO,和,CH,3,OH(g),的浓度随时间变化图。,若保持其他条件不变，向平衡体系中再充,入,0.5mol CO,、,lmolH,2,、,1.5 molCH.OH,，此反应进行的方向为,_,（填“正反应方向”或“逆反应方向”）。,【,题组六,】,1、工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g),高中化学化学平衡移动公开课ppt课件,