氯气的实验室制法及氯离子检验-ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氯气的实验室制法及氯离子检验,氯气的实验室制法及氯离子检验,1,实验室制取氧气的试管壁上沾有,MnO,2,，除去,MnO,2,可,),。,用的试剂是,(,A,蒸馏水,C,稀盐酸,B,氢氧化钾溶液,D,热的浓盐酸,解析：,MnO,2,不溶于水，与,KOH,、稀盐酸均不发生反应，,MnCl,2,2H,2,O,Cl,2,。,与热的浓盐酸反应：,MnO,2,4HCl,答案：,D,1实验室制取氧气的试管壁上沾有 MnO2，除去 MnO2,2,下列说法中正确的是,(,),。,A,Cl,和,Cl,2,都有毒,B,将,AgNO,3,溶液滴入某溶液中，若出现白色,沉淀，则说,明溶液中含有,Cl,C,将,NaCl,溶液滴入,AgNO,3,溶液中或将氯气通入,AgNO,3,溶液中均会出现白色沉淀,D,含,Cl,的溶液和氯水一样均呈黄绿色,2下列说法中正确的是()。ACl和Cl2都有毒明溶液中,答案：,C,解析：,Cl,无毒，而,Cl,2,有毒，,A,不正确；若溶液中含,CO,等离子，则滴入,AgNO,3,溶液也会出现白色沉淀，,B,不正确；,NaCl,溶液中含,Cl,，氯气通入,AgNO,3,溶液中会发生反应：,Cl,2,H,2,O=HCl,HClO,，也存在,Cl,，所以和,AgNO,3,溶液混合时，都会出现白色沉淀，,C,正确；,Cl,无色，,Cl,2,呈黄绿色，,D,不正确。,答案：C 解析：Cl无毒，而Cl2有毒，A不正确；若,3,在实验室里，氯气可以用,_,和,_,在,_,条件下反应来制取。实,验室制取氯气的化学方程式：,_,。制得的,Cl,2,中常,混有杂质,_,和,_,，除杂的顺序是先通过,_,，再通过,_,。因,Cl,2,有毒，会污染,空气，所以用,_,吸收多余的,Cl,2,，反应的化学方程,式为：,_,。,MnO,2,浓盐酸,加热,MnO,2,4HCl(,浓,),MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,HCl,水蒸气,饱和食盐水,浓硫酸,NaOH,溶液,Cl,2,2NaOH=NaCl,NaClO,H,2,O,3在实验室里，氯气可以用_和_,一、氯气的实验室制法,(,装置图如下,),1,反应原理：,4HCl,MnO,2,(,浓,),MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,。,2,制气类型：固液制气，反应需加热。,一、氯气的实验室制法(装置图如下)1反应原理：4HClM,3,发生装置主要仪器名称：圆底烧瓶、分液漏斗。,4,收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。,5,净化方法：饱和食盐水除去,HCl(a,装置,),，再用浓硫酸,(b,装置,),干燥,。,6,验满方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，观,察试纸是否变蓝。,7,尾气处理：用强碱溶液吸收多余的,Cl,2,，防止污染空气。,3发生装置主要仪器名称：圆底烧瓶、分液漏斗。5净化方法：,(1),实验室制氯气用浓盐酸和,MnO,2,，利用了浓盐酸酸性和,还原性，书写化学方程式时必须标明,“,(,浓,)”,。,(2),利用浓盐酸与足量的,MnO,2,共热制取,Cl,2,时，实际产生,Cl,2,的体积总是比理论值低的主要原因是随着反应不断进行，浓,盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不与,MnO,2,反应。,(1)实验室制氯气用浓盐酸和 MnO2，利用了浓盐酸酸性和还,(3),多余氯气有毒，会污染空气，应用,NaO,H,溶液而不用石,灰水吸收，因为,Ca(OH),2,的溶解度较小，不能将多余的氯气完,全吸收。,(4),实验室制取氯气，还可用,KMn,O,4,与浓盐酸反应。由于,KMnO,4,是强氧化剂，故反应不需加热。反应,的化学方程式为：,2KMnO,4,16HCl=2MnCl,2,2KCl,5Cl,2,8H,2,O,。,(3)多余氯气有毒，会污染空气，应用 NaOH 溶液而不用,例,1,实验室用,MnO,2,和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：,将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；,把酒精灯放在铁架台上，根,据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；,用药,匙向蒸馏烧瓶中加入,MnO,2,，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将,导管放入集气瓶中；,检查气密性；,在蒸馏烧瓶上装好分液,漏斗，连接好导管。最佳的实验操作顺序是,(,),。,A,C,B,D,例 1 实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要,点拨：,实验装置的组装顺序一般为“从下而上,(,即放铁架台,放酒精灯,根据灯焰的大致高度确定铁圈位置,),，从左而,右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性。,答案：,C,点拨：实验装置的组装顺序一般为“从下而上(即放铁架台答案：,二、氯离子的检验,1,方法：先加入,AgNO,3,溶液，产生白色沉淀，再加稀,硝,酸，沉淀不溶解。,2,原理：,Ag,Cl,=AgCl,。,二、氯离子的检验1方法：先加入 AgNO3 溶液，产生白色,4,实验验证。,4实验验证。,子的干扰；,不可用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入,C,l,。,子的干扰；不可用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入 Cl。,有关的离子方程式：,Ba,2,CO=BaCO,3,，,Ag,Cl,例,2,如何检验,Na,2,CO,3,固体中是否混入了少量的,NaCl,杂,质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。,点拨：,应先将,Na,2,CO,3,固体配制成溶液，再做后续实验。,答案：,取少量,Na,2,CO,3,固体，加水溶解，配制成溶液。向溶,液中加入过量的,Ba(NO,3,),2,溶液，产生白色沉淀，过滤除去沉淀。,在滤液中加入,AgNO,3,溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉,淀不溶解，说明原,Na,2,CO,3,固体中混有,NaCl,；若没有沉淀，说,明原,Na,2,CO,3,固体中没有,NaCl,。,=AgCl,。,有关的离子方程式：Ba2CO=BaCO3，Ag,(,或者取少量,Na,2,CO,3,固体，加水溶解，配制成溶液。向该,溶液中加入稀硝酸至没有气泡冒出为止，再加入,AgNO,3,溶液，,产生白色沉淀，说明原,Na,2,CO,3,固体中有,NaCl,；若没有白色沉,淀产生，说明原,Na,2,CO,3,固体中没有,NaCl,。有关的离子方程式：,(或者取少量 Na2CO3 固体，加水溶解，配制成溶液。向,三、卤族元素,1,卤族元素。,F,、,Cl,、,Br,、,I,等元素的原子结构,和性质有一定的相似性，,统称为卤族元素。,2,卤族元素的物理性质。,三、卤族元素F、Cl、Br、I 等元素的原子结构和性质有一定,3,卤族元素的化学性质。,碘单质的特性：淀粉遇碘变蓝。,3卤族元素的化学性质。碘单质的特性：淀粉遇碘变蓝。,4,卤素单质之间的置换反应。,卤素单质的氧化性：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,。,除,F,2,外，,Cl,2,可以置换出溴化物、,碘化物中的溴单质和碘,单质；,Br,2,可以置换出碘化物中的碘单质。发生的化学反应方程,式,：,Cl,2,2NaBr=Br,2,2NaCl,；,Cl,2,2NaI=2NaCl,I,2,；,Br,2,2NaI=2NaBr,I,2,。,4卤素单质之间的置换反应。卤素单质的氧化性：F2Cl2,5,Cl,、,Br,、,I,的检验。,(1)AgNO,3,沉淀法。,实验步骤：待检液,AgNO,3,溶液稀硝酸,不同颜色沉,淀物。,现象：,AgCl,为白色沉淀，,AgBr,为浅黄色沉淀，,AgI,为,黄色沉淀。,(2),卤素单质置换法。,实验步骤：待检液新制氯水四氯化碳溶液,得到下,层不同颜色的溶液。,实验现象：溴的四氯化碳溶液呈橙红色，碘的四氯化碳,溶液呈紫红色。,5Cl、Br、I的检验。实验步骤：待检液AgNO,A,Br,、,Cl,、,I,B,Br,、,I,、,Cl,C,I,、,Br,、,Cl,D,Cl,、,I,、,Br,例,3,甲、乙、丙三种溶液中各只含有一种,X,(X,可能为,Cl,、,Br,或,I,),，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶,液变为橙色，,再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有,(,),。,点拨：,熟知有关卤素知识：,单质氧化性为,Cl,2,Br,2,I,2,，而,对应阴离子的还原性,I,Br,Cl,；,碘单质可使淀粉变蓝，溴,水颜色为橙色。由此可推断出，甲中加入氯水和淀粉溶液时溶,答案：,B,液变为橙色，说明甲中含有,Br,，再加丙溶液无明显变化，则,说明丙溶液中无,I,(,若含,I,，则发生反应：,2I,Cl,2,=2Cl,I,2,),。,ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、,