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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,第三节 化学反应限度,第三节 化学反应限度,1,活动,与探究,2Fe,3,+,+2I,-,=2Fe,2+,+,I,2,现象,结论,FeCl,3,溶液与,KI,溶液反应,在反应,中加,CCl,4,，,振荡,取,的上层清液，滴加,KSCN,溶液,由棕黄色变,成黄褐色,溶液分层，下层变紫红色,2Fe,3,+,+2I,-,=2Fe,2+,+I,2,碘单质被,CCl,4,萃取,试管内溶液变成血红色,溶液中还有,Fe,3+,活动与探究 2Fe3,2,在,下，,既能向正反应方向进行，,又能向逆反应方向进行的反应。,可逆反应：,同一条件,例如,:2Fe,3+,+2I,-,2,Fe,2+,+I,2,C+CO2,2CO,可逆反应的前提：,1,）反应物和生成物必须同时存在于同一反应体系中,2,）在相同条件下，正逆反应都能自动进行,一、可逆反应,在 下，既能向正反应方向进行，可逆反,3,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,常见可逆反应,2NO,2,N,2,O,4,N,2,+3H,2,2NH,3,催化剂,高温 高压,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,2SO2+O2 2SO3催化剂常见,4,思考与交流,1,、完成,P51,思考与交流,2,、,H,2,SO,4,（浓）,+2HBr=2H,2,O+Br,2,+SO,2,与,2H,2,O+Br,2,+SO,2,=H,2,SO,4,+2HBr,属于可逆反应吗？,思考与交流1、完成P51思考与交流2、H2SO4（浓）+2H,5,问题,：,怎么,判断,反应,达到,限度,，且当,可逆反应达到它的限度，化学反应是否就停止了呢,？,思考,问题：怎么判断反应达到限度，且当可逆反应达到它的限度，化学反,6,时间,min,0,10,20,30,40,50,60,70,80,C,(SO,2,),mol/L,10,6,3,2,1.2,C(O,2,),mol/L,5,3,1.5,1,0.6,C(SO,3,),mol/L,0,4,7,8,8.8,1,9,0.5,1,9,0.5,1,9,0.5,1,9,0.5,分析,实验,数据,思考：,1,、,SO,2,与,O,2,反应什么时候达到限度？,2,、达到限度时，反应停止了？若没有，为什么各成分浓度会不变？,时间 min01020304050607080C(S,7,用图像表示可逆反应的化学反应速率与时间的关系,V,正,=V,逆,0,时,各组分浓度不再变化,80,0,10,20,30,40,50,60,70,9,2,3,4,5,6,7,8,1,10,C,SO,3,SO,2,O,2,t,逆反应速率,正反应速率,t,V,V,正,=V,逆,0,用图像表示可逆反应的化学反应速率与时间的关系V正=V逆,8,（一）,定义,:,指在一定条件下的,可逆反应,里，,正反应速率,和,逆反应速率相等,，,反应物和生成物的,浓度不再变化,的状态,。,二、,化,学平衡状态（化学平衡）,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,（一）定义:指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应,9,（二）化学平衡的特征,“逆”：,“等”：,“定”：,“动”：,“变”：,v,(,正,)=,v,(,逆,)0,研究对象是可逆反应,平衡时各组分的浓度不变,动态平衡,改变条件，平衡可被打破，并在新条件下建立新平衡,（二）化学平衡的特征“逆”：v(正)=v(逆)0研究,10,（三）反应达到平衡的标志,1.,本质标志：,v,(,正,)=,v,(,逆,)0,对于某一可逆反应来说，正反应,消耗,某一反应物的速率等于逆反应,生成,该反应物的速率，就表明反应已达平衡,（三）反应达到平衡的标志1.本质标志：v(正)=v(逆),11,1,、对于可逆反应 ，,达到,平衡的标志为：,SO,2,的,消耗速率,与,SO,2,的,生成速率,SO,2,的,消耗速率,与,SO,3,的,速率之比等于,O,2,的,生成速率,与,SO,3,的,速率之比等于,SO,2,的,生成速率,与,O,2,的,速率之比等于,相等,消耗,1,：,1,生成,1,：,2,消耗,2,：,1,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,2.,上述标志如果用,v,正,、,v,逆,来表示，则是：,v,正,(SO,2,)=v,逆,(SO,2,)v,正,(SO,2,):v,逆,(SO,3,)=1:1,V,逆,(O,2,),：,v,正,(SO,3,)=1,：,2 v,逆,(SO,2,)=v,正,(O,2,)=2,：,1,1、对于可逆反应,12,2,、,一定条件下,，不属于反,应,N,2,+3H,2,2NH,3,达到平衡的标志是,A,、,2v,正,（,H,2,）,=3v,逆,（,NH,3,）,B,、一个,NN,键断裂的同时，有三个,H,H,键断裂,C,、一个,NN,键断裂的同时，有六个,N,H,键断裂,D,、,1molN,2,被消耗的同时，有,3molH,2,生成,2、一定条件下，不属于反应N2+3H2 2NH3,13,（,1,）必须有正有逆,a.,可以是两个速率直接标有,正逆,（,2,）速率必须相等,a.,如果,用一种,物质表示速率，速率必须,相等,。,c.,如果用化学方程式中,不同侧的,物质来表示速率，一种物质用,生成,来表示，另一种物质必须也用,生成,来表示。,b.,如果用化学方程式中,同一侧,的物质来表示速率，一种物质用,生成,来表示，另一种物质必须用,消耗,来表示。,b.,如果用不同物质表示速率，那,速率比就等于系数比,。,（1）必须有正有逆a.可以是两个速率直接标有正逆（2）速率必,14,A+3B,2C,，,下,列描述能否说明该反应已处于化学平衡状态：,V(A),生成,=,V(A),消耗,V(A),生成,=3V(B),消耗,单位时间内消耗,1molA,，,同时生成,2molC,单位,时间内消,耗,3,mol,B,，同时,消耗,2mol,C,小试牛刀,A+3B 2C，下列描述能否说明该反应已处于,15,2.,量不变,这个量一定随着反应的进行会变化，但达到平衡时就不变了。,变量,：各组分浓度、质量、物质的量、气体体积、质量分数、物质的量分数、气体体积分数、颜色,体系总压强？,密度？,平均摩尔质量？,总物质的量？,2.量不变这个量一定随着反应的进行会变化，但达到平衡时就不变,16,典题剖析,在一个横容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：,（甲）,C(s)+H,2,O(g)CO(g)+H,2,(g),（乙）,CO(g)+H,2,O(g)CO,2,(g)+H,2,(g),现有下列状态：,（,1,）混合气体的平均相对分子质量不在改变。,（,2,）恒温时，气体的压强不在改变。,（,3,）各气体组分浓度相等。,（,4,）断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的两倍。,（,5,）混合气体密度不变,（,6,）单位时间内水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。,其中能表明甲容器达到平衡的是（）,表明甲容器达到平衡的是（）,(,气,),=m,(,气,),/V,X,X,X,X,X,(1)(2)(4)(5)(6),(4)(,6),M,(,气,),=m,(,气,),/n,(,气,),典题剖析在一个横容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(气),17,小试牛刀,1.,（双选）在,一定温度下,可逆反应,A(g)+3B(g),2C(g),达到平衡的标志是（）,A.,C,的生成速率与,C,分解的速率相等,B.,单位时间内生成,n molA,同时生,3n molB,C.,A,、,B,、,C,的浓度不再变化,D.,A,、,B,、,C,的分子数比为,1:3:2,AC,小试牛刀1.（双选）在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g,18,2.,下,列说法中可以充分说明反应,:,P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）,反应容器内压强不随时间变化,B.,P,和,S,的生成速率相等,C.,反应容器内,P,、,Q,、,R,、,S,四者共存,D.,反应容器内总物质的量不随时间而变化,B,2.下列说法中可以充分说明反应:B,19,3.,在,一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表,明,A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),已达平衡状态,的,(),A.,平均摩尔质量,B.,混合气体的密度,C.B,的物质的量浓度,D.,气体的总物质的量,D,3.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,20,你收获了什么,知识与技能,（,1,）知道可逆反应的概念，了解可逆反应的基本特征,（,2,）知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态，并理解化学平衡的本质和标志。,过程与方法,（,1,）从实验中领悟化学反应是有一定限度的。,（,2,）利用图形分析体会化学平衡的建立。,情感态度价值观,在分析交流中发现问题，敢于质疑，自己独立思考，与伙伴团队合作,你收获了什么知识与技能,21,拓展应用,1.,请同学们课后查找生活中常见的存在化学反应限度的实例，与大家分享,2.,思考如果你是一家硫酸厂的厂长，你会采取哪些手段来提高,SO3,的产量？,拓展应用1.请同学们课后查找生活中常见的存在化学反应限度的实,22,谢谢,请批评指正,谢谢请批评指正,23,
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