详解【溶液中离子浓度大小的判断】

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,盐类的水解,第三节,专题二,溶液中离子浓度大小的判断,一、溶液中的三个“守恒”,1,、,电荷守恒,规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷,总数等于阴离子所带的负电荷总数。,例：,Na,2,CO,3,溶液中：,存在的离子有：,Na,+,、,H,+,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,OH,-,n(Na,+,)+n(H,+,),n(OH,),n(HCO,3,),2 n(CO,3,2,),c(Na,+,)+c(H,+,),c(OH,),c(HCO,3,),2 c(CO,3,2,),阳离子所带总正电荷,阴离子所带总负电荷,【,现学现用,】,写出,CH,3,COONa,、,Na,2,S,、,NaHCO,3,溶液中的电荷守恒式。,NaHCO,3,溶液中,:,n(Na,+,)+n(H,+,),n(OH,),n(HCO,3,),2 n(CO,3,2,),c(Na,+,)+c(H,+,),c(OH,),c(HCO,3,),2 c(CO,3,2,),CH,3,COONa,溶液中：,n(Na,+,)+n(H,+,)=n(CH,3,COO,)+n(OH,),C(,Na,+,)+c,(H,+,)=c(CH,3,COO,)+c(OH,),Na,2,S,溶液中：,n(Na,+,)+n(H,+,),n(OH,),n(HS,),2 n(S,2,),c(Na,+,)+c(H,+,),c(OH,),c(HS,),2 c(S,2,),2,、,物料守恒（原子守恒）,四、溶液中的三个“守恒”,规律：是指某些特征性的原子是守恒的。,例：,0.1mol/L Na,2,CO,3,溶液中（,1 L,）,n,（,Na,+,）,=2n,（,CO,3,2-,）,+n,（,HCO,3,-,）,+n(H,2,CO,3,),=0.2mol,c,（,Na,+,）,=2 c,（,CO,3,2-,）,+c,（,HCO,3,-,）,+c(H,2,CO,3,),=0.2mol/L,根据,Na,元素和,C,元素守恒来理解,含,C,元素的离子有：,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,H,2,CO,3,【,现学现用,】,写出,CH,3,COONa,、,NaHCO,3,溶液中的物料守恒式。,n(Na,+,)=n(CH,3,COO,)+n(CH,3,COOH),=0.1mol,0.1mol/LCH,3,COONa,溶液中,(1L),c(Na,+,)=c(CH,3,COO,)+c(CH,3,COOH),=0.1mol/L,0.1mol/L NaHCO,3,溶液中,（,1L,）,n,（,Na,+,）,=n,（,HCO,3,）,+n,（,CO,3,2,）,+n(H,2,CO,3,),=0.1mol,c,（,Na,+,）,=c,（,HCO,3,）,+c,（,CO,3,2,）,+c(H,2,CO,3,),=0.1mol,/L,3,、,质子守恒（水电离守恒）：,质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得,四、溶液中的三个“守恒”,例,：,Na,2,CO,3,溶液中：,n(H,+,),n(HCO,3,),2 n(H,2,CO,3,),=,n(OH,),c(H,+,),c(HCO,3,),2 c(H,2,CO,3,),=,c(OH,),规律：是依据水电离的反应,H,2,O=H,+,+OH,-,知，水电离产生的,H,+,和,OH,-,的物质的量总是相等的。,写出,CH,3,COONa,、,NaHCO,3,溶液中的质子守恒式：,【,现学现用,】,CH,3,COONa,溶液中：,n(H,+,)+n(CH,3,COOH)=n(OH,),c(H,+,)+c(CH,3,COOH)=c(OH,),NaHCO,3,溶液中：,c(H,+,)+c(H,2,CO,3,),c,（,CO,3,2,）,=c(OH,),n(H,+,)+n(H,2,CO,3,),n,（,CO,3,2,）,=n(OH,),0.1 mol,L,-,1,的,Na,2,CO,3,溶液中,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(H,CO,3,)+2,c,(,CO,3,2,)+,c,(OH,),c,(H,2,CO,3,)+,c,(H,CO,3,)+,c,(,CO,3,2,)=0.5,c,(Na,+,)=0.1,mol,L,1,c,(OH,)=,c,(H,+,)+,c,(H,CO,3,)+2,c,(H,2,CO,3,),你能写出,NaHS,溶液中相应的三个等式吗？,在,NaHS,溶液中,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(HS,-,)+2,c,(S,2-,)+,c,(OH,-,),c,(H,2,S)+,c,(HS,-,)+,c,(S,2-,)=,c,(Na,+,),c,(OH,-,)=,c,(H,+,)+,c,(H,2,S),c,(S,2-,),0.1mol/LNa,2,S,水溶液中存在的,分子有,_,离子有,_,H,2,O H,2,S,S,2-,Na,+,HS,-,OH,-,H,+,电荷守恒,S,元素守恒,定组成守恒,质子守恒,大小关系,c(Na,+,)+c(H,+,)=2c(S,2-,)+c(HS,-,)+c(OH,-,),c(S,2-,)+c(HS,-,)+c(H,2,S)=0.1mol/L,c(Na,+,)=2,c(S,2-,)+c(HS,-,)+c(H,2,S),c(OH,-,)=c(H,+,)+c(HS,-,)+2c(H,2,S),c(Na,+,)c(S,2-,),c(OH,-,),c(HS,-,),c(H,+,),练习,二、溶液中离子浓度大小的判断,（重点知识）,1,、电离理论：,多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定,弱电解质电离是微弱的,如：,NH,3,H,2,O,溶液中：,c(NH,3,H,2,O)c(OH,)c(NH,4,+,)c(H,+,),如：,H,2,S,溶液中：,c(H,2,S)c(H,+,)c(HS,)c(S,2,)c(OH,),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,溶液中微粒浓度大小比较：,1,、,单一溶质溶液,：,根据电离、水解情况分析,（,1,）,弱酸或弱碱溶液：,-,只电离,【例1】0.1mol/LH,2,S溶液中，下列关系错误的是,A.c(H,+,)=c(HS,-,)+c(S,2-,)+c(OH,-,),B.c(H,+,)=c(HS,-,)+2c(S,2-,)+c(OH,-,),C.c(H,+,),c(HS,-,)+c(S,2-,)+c(OH,-,),D.c(H,2,S)+c(HS,-,)+c(S,2-,)=0.1mol/L,A,题型与方法,变式：,室温下，,0.1mol/L,的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是,A.,c(OH,-,),c(H,+,)B.c(NH,3,H,2,O)+c(NH,4,+,)=0.1mol/L,C.c(NH,4,+,),c(NH,3,H,2,O),c(OH,-,),c(H,+,),D.c(OH,-,)=c(NH,4,+,)+c(H,+,),C,2,、水解理论：,弱离子由于水解而损耗。,如：,KAl(SO,4,),2,溶液中：,c(K,+,)c(Al,3,+,),水解是微弱,多元弱酸盐分步水解，主要由第一步决定,c(,Cl,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(NH,3,H,2,O)c(OH,),如：,Na,2,CO,3,溶液中：,c(CO,3,2,)c(HCO,3,)c(H,2,CO,3,),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：,NH,4,Cl,溶液中：,水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,(2).,强酸弱碱,盐或弱酸强碱盐溶液,-,只水解,【,例,2】,在氯化铵溶液中，下列关系正确的是,A.c(Cl,-,),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,-,),B.c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(H,+,),c(OH,-,),C.c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(H,+,),c(OH,-,),D.c(Cl,-,),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,-,),A,规律,:,在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：,C,(,不水解离子）,C,(,水解离子）,变式：,在,Na,2,S溶液中下列关系不正确的是,Ac(Na,+,)=2c(HS,)+2c(S,2,)+c(H,2,S),B.,c(Na,+,),+c(H,+,)=c(OH,)+c(,HS,)+2,c(S,2,),C,c(Na,+,),c(S,2,),c(OH,),c(HS,),D,c(OH,)=c(HS,)+c(H,+,)+c(H,2,S),AD,电荷守恒：,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),；物料守恒：,c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S),；质子守恒：,c(OH,)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S),(,3,),强碱弱酸的酸式盐溶液,既电离又水解,【例,3,】,草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在,0.1mol/LKHC,2,O,4,溶液中，下列关系正确的是,A,.,c,(K,+,)+,c,(H,+,)=,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(OH,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),B,.,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,)=0.1mol/L,C,.,c,(C,2,O,4,2-,),c,(H,2,C,2,O,4,),D,.,c,(K,+,)=,c,(H,2,C,2,O,4,)+,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),CD,多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：,NaHCO,3,HCO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,HCO,3,+,H,2,O CO,3,2,+,H,3,O,+,水解,电离,程度：,溶液呈,性,碱,NaHSO,3,HSO,3,+,H,2,O H,2,SO,3,+,OH,HSO,3,+,H,2,O SO,3,2,+,H,3,O,+,水解,电离,程度：,溶液呈,性,酸,NaHSO,3,溶液,NaHCO,3,溶液,:,c,(Na,+,),c,(HSO,3,),c,（,H,+,）,c,(SO,3,2,),c,(OH,),c,(Na,+,),c,(HCO,3,),c,(OH,),c,(CO,3,2,),*,c,（,H,+,）,（,4,）同浓度、不同溶液中的同一离子,：,考虑离子的相互影响分析,例,4:,96,上海,物质的量浓度相同的下列溶液中，,c(NH,4,+,),最大的是,(),A.NH,4,Cl B.NH,4,HSO,4,C.CH,3,COONH,4,D.NH,4,HCO,3,B,变式,1:,物质的量浓度相同的下列各溶液：,Na,2,CO,3,NaHCO,3,H,2,CO,3,(NH,4,),2,CO,3,NH,4,HCO,3,其中,C(CO,3,2-,),由小到大排列顺序为,_,双水解的盐,2,、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大,2.,相同物质的量浓度的下列溶液,：,(NH,4,),2,SO,4,(NH,4,),2,CO,3,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,NH,4,Cl NH,4,HSO,4,，其中,C(NH,4,),的大小顺序为,_,。,3,：,同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较中错误的是(,),A.,c(PO,4,3-,):Na,3,PO,4,Na,2,HPO,4,NaH,2,PO,4,H,3,PO,4,B.,c(CO,3,2-,):(NH,4,),2,CO,3,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,HCO,3,C.,c(NH,4,+,):(NH,4,),2,SO,4,(NH,4,)