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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,2,原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构第三单元 物质构成的奥秘,1,探索之路,英国化学家,道尔顿,英国物理学家,汤姆生,英国科学家,卢瑟福,英国物理学家 查德维克,实心球模型,发现质子、中子,枣糕模型,行星式有核模型,1803,年,1897,年,1911,年,1918-1932,年,探索之路英国化学家英国物理学家英国科学家英国物理学家,2,道尔顿原子模型,1803,年,追溯原子结构模型的变迁史,观点：,1.,原子都是不能再分的粒子,2.,同种类元素的原子各种性质和质量都相同,3.,原子是微小的实心球体,英国科学家道尔顿,(J.Dalton,1766,1844),模型：,原子是坚实的、不可再分的实心球。,道尔顿原子模型 1803年追溯原子结构模型的,3,汤姆逊原子模型,1897,年,观点：,原子里有电子，电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。,英国物理学家汤姆逊,（,18561940,）,“枣糕”模型,模型：,原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,追溯原子结构模型的变迁史,汤姆逊原子模型 1897年观点：原子里有电子，,4,卢瑟福原子模型,1911,年,英国科学家卢瑟福,（,18711937),模型：,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。,观点：,1.,大部分粒子毫无阻挡的穿过了金箔；,2.,少数粒子发生了偏转；,3.,极少数粒子被反弹回来。,原子结构探究之旅,追溯原子结构模型的变迁史,卢瑟福原子模型 1911年英国科学家卢瑟福模型：观点,5,玻尔原子模型,1913,年,丹麦物理学家玻尔,（,N.Bohr,18851962),玻尔原子模型,：,当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子中有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。,追溯原子结构模型的变迁史,玻尔原子模型 1913年丹麦物理学家玻尔玻尔,6,初建原子模型,揭开原子结构“神秘的面纱”,A,B,C,D,初建原子模型揭开原子结构“神秘的面纱”ABCD,7,原子是怎样构成的？,一,【,分组讨论,】,阅读课本,P53,并讨论：,1.,原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？,2.,原子是由哪几个部分构成的？,3.,原子核由哪几种粒子构成？,4.,原子中各种粒子带电情况如何？,5.,什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？,原子是怎样构成的？一【分组讨论】阅读课本P53并讨论：1,8,原 子 的 构 成,原 子,核外电子,原子核,质子,中子,（带正电）,（不显电性）,（不带电）,在原子中：核电荷数质子数,核外电子数,原子核所带的正电荷数，叫做,核电荷数,。,核电荷数,等于,核内质子数,每个质子带一个单位的正电荷,每个电子带一个单位的负电荷,原 子 的 构 成原 子核外电子原子核质子中子（带正电,9,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,观察表,3-1,中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？,原子中：核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,不是所有的原子都有中子（,氢原子没有中子,）,不同原子，质子数不同。,质子数不一定等于中子数。,【观察讨论】,整个原子不显电性。,以碳原子为例，说明原子为什么不显电性？,原子种类 质子数 中子数核外电子数氢101碳666氧8,10,原子的体积很小，原子核比原子更小，,原子里有,很大的空间,，电子就,在这个,空间里作高速的运动。,乒乓球,【,思考,】,电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？,原子的体积很小，原子核比原子更小，乒乓球【思考】电子在核外的,11,探究二 核外电子是怎样运动的？,观看原子的核外电子运动的模拟动画。,行星绕太阳运动,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“,电子层,”。,氢原子（核外,1,个电子）,探究二 核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的模,12,第一层,第二层,第三层,镁原子的结构,（,12,个电子）,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。,第一层第二层第三层镁原子的结构核外电子是在不同的电子层内运动,13,二,.,原子核外电子的排布,1.,核外电子的,分层排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在离核近的区域运动，,能量高的在离核远的区域运动。,核外电子分层排布规律,近,远,低 高,核外电子分层排布示意图,电子层：,离 核：,能 量：,二.原子核外电子的排布 1.核外电子的分层排布1 2,14,+12,2.,原子结构示意图,：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,圆圈表示,圈内数字表示,弧线表示,原子核带正电,“+”,表示,最外层电子数,数字,2,也可以表示,2 8 2,弧线上的数字表示,第一层,第二层,第三层（最外层）,+122.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电,15,第一层（,2,个）,第二层（,6,个）,(,最外层,),【,亲手尝试,】,根据氧原子的结构图画出,结构示意图,+8,2,6,第一层（2个）第二层（6个）【亲手尝试】根据氧原子的结构图画,16,展示,1-18,号原子结构示意图,观察,第一层最多容纳,_,个电子，第二层最多容纳,_,个电子。,(2),最外层不超过,个电子。,电子,先,排满能量,的电子层，然后,再,排能量,稍,的电子层。,排布规律,思考,2,8,8,低,高,展示1-18号原子结构示意图观察第一层最多容纳_个电子,17,原子种类,最外层电子数,原子的化学性质,稀有气体,8,个（,He,为,2,个）,比较稳定,原子种类最外层电子数原子的化学性质稀有气体8个（He为2个）,18,原子的种类,最外层电子数,原子的化学性质,金 属,一般少于,4,个,不稳定,易失电子,原子的种类最外层电子数原子的化学性质金 属一般少于,19,原子种类,最外层电子数,原子的化学性质,非金属,一般大于,4,个,不稳定,综上：原子的化学性质与,_,关系密切,最外层电子数,易得电子,原子种类最外层电子数原子的化学性质非金属一般大于4个不稳定综,20,原子种类、原子结构与原子化学性质的关系,原子种类,最外层电数,结构的稳性,化学性质,金属 原子,非金属 原子,稀有气体 原子,一般少于,4,个,一般多于或 等于,4,个,8,个电子 （,He,为,2,个）,不稳定结构,不稳定结构,稳定结构,易,失,去最外,层电子,易,得,到电子,一般不参加化学反应,原子种类、原子结构与原子化学性质的关系原子种类最外层电数结构,21,3,、下列关于原子的说法中，不正确的是（）,A.,原子是化学变化的最小微粒,但原子可以再分,B.,核外电子在原子核外的空间里作高速运动,C.,原子核是由质子和电子构成的,呈电中性,D.,原子可以构成分子,也可以构成物质,C,3、下列关于原子的说法中，不正确的是（）C,22,预习第二课时离子形成,!,预习第二课时离子形成!,23,
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