《碱金属元素》PPT6-人教课标版课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,碱金属元素,碱金属元素,思考与交流,我们把,A,称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，比较碱金属原子结构的共同之处。,教材第,5,页“科学探究”，填写第,5,页表格,【,自主学习,】,思考与交流 我们把A 称为碱金属族，为什么要把它们编在,1,、碱金属元素的原子结构,1、碱金属元素的原子结构,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的,相同，都为,容易失去一个电子，显,+1,价,递变性：从,Li,到,Cs,，碱金属元素,的原子结构中，,依次,增多，,原子半径依次,。,最外层电子数,1,个,电子层数,思考与交流,增大,碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？相同点：,物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？,思考,物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。,探究活动,1,钠在空气中的燃烧,钾在空气中的燃烧,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,结论：钾比钠更容易燃烧，也就是钾比钠更容易,与氧气化合。,钠,钾,与氧气反应,在加热的条件下，钠在空气中燃烧，火焰呈,色，生成,色的固体,迅速燃烧，火焰呈,色,钠、钾化学性质比较黄淡黄紫结论：钾比钠更容易燃烧，也就是钾比,探究活动,2,钠、钾与水的反应,在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。,课本第六页图片,探究活动2 钠、钾与水的反应 在小烧杯中放入,与水反应,在水面上、,成银白色、在水面上四处,、滴入酚酞溶液呈,色,在水面上、,成银白色、在水面上四处,、不时地产生轻微的爆炸声，滴入酚酞溶液,呈,色，,钠,钾,浮,熔,游动,红,钠、钾与水的反应,浮,熔,游动,红,结论：钾比钠更容易与水反应,与水反应 在水面上、成银白色、在水面上四处 、滴,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？,思考,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。,（,1,）碱金属元素原子的最外层都有,1,个电子，它们的化学性质相似,与,O,2,的反应,4Li+,O,2,2,Li,2,O,2Na+O,2,Na,2,O,2,与水的反应,2Na+2H,2,O,2NaOH+H,2,2K+2H,2,O,2KOH+H,2,通式：,2R+2H,2,O=2ROH+H,2,结论,Li,、,Rb,、,Cs,又如何呢？,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,元素,条件,现象,产物,结论,Li,Na,加热,燃烧，剧烈,Na,2,O,2,K,稍加热,燃烧，更剧烈,更复杂的氧化物,KO,2,Rb,Cs,（,1,）与非金属的反应（以,O,2,为例）,从,Li-Cs,，随电子层数的递增，,还原性,（金属性）,逐渐增强,。,加热,燃烧，较不剧烈,Li,2,O,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,元素条件现象产物结论LiNa加热 燃烧，剧烈 Na2O2,元素,现象,产物,结论,Li,Na,K,Rb,Cs,从,Li-Cs,，随电子层数的递增，,还原性（金属性）,逐渐增强。,会反应，比,Na,缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,对应的碱和氢气,剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象,更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸,（,2,）碱金属与水反应的比较,元素 现象 产物 结论 Li RbCs从Li-Cs，随电子层,碱金属元素从上到下（,Li,、,Na,、,K,、,Rb,、,Cs,），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐,，原子核对,的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐,。,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐,，与水和氧气的反应越来越,，生成的氧化物越来越,。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越,。,增强,剧烈,复杂,强,碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随,例：,某碱金属,3.9g,与足量水反应，生成氢气,0.1g,，则该金属是什么？,例：某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则,难点：,元素金属性强弱判断依据：,1,、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,例：,已知金属,A,可与冷水反应，金属,B,和热水才能反应，金属,C,和水不能反应，判断金属,A,、,B,、,C,金属性强弱如何？,金属性,A B C,难点：元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反,2,、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,难点：,元素金属性强弱判断依据：,已知,NaOH,为强碱、,Mg(OH),2,为中强碱、,Al(OH),3,为两性氢氧化物，则,Na,、,Mg,、,Al,的金属性强弱顺序如何？,例：,金属性,NaMgAl,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则,3,、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,难点：,元素金属性强弱判断依据：,例：,氧化性,Al,3+,Mg,2+,Na,+,，则元素金属性顺序为,NaMgAl,3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱,小结：元素金属性强弱判断依据,1,、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2,、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3,、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,小结：元素金属性强弱判断依据1、根据金属单质与水或者与酸反应,碱金属的物理性质,有何相似性和递变性？,碱金属的物理性质有何相似性和递变性？,碱金属的物理性质的比较,相,似,点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（,Cs,略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（,K,特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,碱金属的物理性质的比较相递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密,重点内容,1,、碱金属元素性质的相似性和递变性,相似性：,最外层都有,1,个电子，它们的化学性质相似,递变性：,碱金属元素从上到下（,Li,、,Na,、,K,、,Rb,、,Cs,），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐,，原子核对,的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐,。元素的金属性逐渐,，与水和氧气的反应越来越,，生成的氧化物越来越,。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越,。,2,、元素金属性强弱的判断依据（,难点,）,根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。,根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。,根据对应阳离子的氧化性强弱判断。,3,、碱金属元素物理性质的相似性和递变性,重点内容1、碱金属元素性质的相似性和递变性,课堂练习：,1,、碱金属钫,(Fr),具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：,.,在碱金属中它具有最大的原子半径,.,它的氢氧化物化学式为,FrOH,是一种极强的碱,C.,钫在空气中燃烧时,只生成化学式为,Fr,2,O,的氧化物,D.,它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸,.,课堂练习：1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中,2.,下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：,(),A.,原子半径随核电荷数的增大而增大,B.,单质的密度均小于,1,C.,其氢氧化物中，碱性最强的,CsOH,D.,氧化能力最强的是钠离子,B,2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：(,碱金属元素PPT6-人教课标版课件,1,城市发展论坛的与会专家普遍认为：我国城镇化研究主要集中在预测城镇化速度和趋势上，而对城镇化过程中公共政策的负面影响则明显被忽视。,2,这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危险。听老人们说，这个高台从来就没行人能上去过，上去的人从来就没有能活着回来的。,3,安南提交的报告如果能够得以通过，日本就有希望获得常任理事国席位。对此，曾经深受日本军国主义之害的中、韩等邻国存有很深的疑虑。,4,娄机为人正直。关心国事。做皇太子老师时，向皇太子陈说正直道理，并上密奏章陈述,将帅专权，对军纪的管理松懈，不训练检阅军队。,5,娄机为人诚恳，做事严谨。对是非曲直，他当面判断，事后从不再说；赞人全面，不遗漏,6,多样性意味着差异，我国的民族多样性决定了以民族为载体的文化的多样性，这种文化的多样性也意味着各民族文化的差异。,7,从自然生态的角度来看，生态平衡的维护就是要维护其生物物种的多样性，所以维护社会和谐的基础也就是文化的多样性。,8,作为最深层次的认同，文化的认同在维护民族团结和和睦之中具有最根本的作用，因此就要建设好各民族共同的精神家园，培养中华民族的共同体意识。,感谢观看，欢迎指导！,1城市发展论坛的与会专家普遍认为：我国城镇化研究主要集中在,