初中化学---原子汇总课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,你还记得我们吗？,研钵,圆底烧瓶,蒸发皿,酒精灯,锥形瓶,试管夹,胶头滴管,坩埚钳,分液漏斗,你还记得我们吗？研钵圆底烧瓶蒸发皿酒精灯锥形瓶试管夹胶头滴管,滴瓶,广口瓶,细口瓶,集气瓶,滴瓶广口瓶细口瓶集气瓶,1,、构成物质的粒子,分子,原子,保持物质,化学性质,的最小粒子,化学变化,中的最小粒子,【,知识回顾,】,2,、分子和原子的,根本区别：,在化学变化中，分子可以再分而原子不可,以再分；,3,、分子和原子的,联系：,4,、化学反应的,实质,：,分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。,分子是由原子构成的,1、构成物质的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子 化学变,分子和原子的特性,分子和原子的质量都很小,分子和原子总是在不断地运动着,分子和原子间都有一定的间隔,分子和原子的特性分子和原子的质量都很小分子和原子总是在不断地,用分子的观点解释下列现象，不合理的是（）,A.食物变质分子本身发生了变化,B.汽油挥发分子大小发生了变化,C.水银温度计水银柱上升分子间间隔改变,D.花香四溢分子作扩散运动,BC,例题,用分子的观点解释下列现象，不合理的是（）BC例,我们知道了物质是由分子、原子等粒子构成的。,那么你们有没有想过这样的问题：,你想象中的原子又是什么样的,?,我们知道了物质是由分子、原子等粒子构成的。那么你们有没有想过,1803,年,近代化学之父,英国科学家,道尔顿,提出了,没有人能将原子再分,的论断。,他说，原子是,实心球体。,1803年近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再,原子虽小，却还有原子核，那么，原子的结构到底怎样,？,我国成功爆炸第一颗原子弹的图片,原子虽小，却还有原子核，那么，原子的结构到底怎样？我国成功,1897,年，英国科学家,汤姆生,发现了,电子,：,电子,带,负,电荷,，,是,所有,物质的原子共有的粒子。,汤姆森,1906,年获诺贝尔物理学奖,电子,的发现摧毁了,“,原子不可再分,”,的观念，科学家们纷纷提出了自己的,原子结构模型,.,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子：电子带,缺点：,没有发现原子核,汤姆生：葡萄干蛋糕模型,缺点：没有发现原子核汤姆生：葡萄干蛋糕模型,1911年，,汤姆生的,学生,卢瑟福,根据,粒子散射实验,现象提出,原子核式结构模型,。该实验被评为“物理最美实验”之一。,1911年，汤姆生的学生卢瑟福根据粒子散射实验现象提出原子,大多数,粒子直线运动,少数,粒子偏转,现象：极少数粒子被弹回,卢瑟福：用,粒子轰击金箔,卢瑟福获,1908,年诺贝尔化学奖,大多数粒子直线运动少数粒子偏转现象：极少数粒子被弹回卢,在原子中心有一个,很小,的核，叫,原子核,，原子的全部,正电荷,与几乎全部的,质量,都集中在,原子核,里,；带,负电,的,电子,在核外空间,绕核旋转,。,为什么产生,上述现象？,1,、,粒子,通过了原子内、原子间的空隙,2,、,粒子,途经金原子核附近时受到,斥力,而稍微改变了运动方向,3,、,粒子,撞击了带正电、质量大、体积小的,金原子核被反弹,在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全,1913,年，丹麦科学家,玻尔,提出了核外电子分层运动，按能量高低而距离核远近不同，也因此,获得,1922,年的诺贝尔物理学奖。,1913年，丹麦科学家玻尔提出了核外电子分层运动，按,电子云模型,现代科学家认为，电子云模型中的电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运行没有固定的规律，接近近代人类对原子结构的认识，属于分层排布,。,电子云模型 现代科学家认为，电子云模型中的电子在原子核外很小,原子结构模型的演变,实心球模型,枣糕模型,行星模型,分层模型,电子云模型,原子结构模型的演变实心球模型枣糕模型行星模型分层模型电子云模,第四单元 物质构成的奥秘,课题,1,原子的构成,第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成,在化学变化中,原子,是不可再分的，那么原子是一个不可分割的实心球体吗？,用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它又可以分为哪几部分？,在化学变化中原子是不可再分的，那么原子是一个不可分,为什么原子弹和氢弹爆炸时会产生如此巨大的能量,?,我国成功爆炸第一颗原子弹,为什么原子弹和氢弹爆炸时会产生如此巨大的能量?我国成功爆炸第,讨论,:,1,、原子由哪些部分构成的？,讨论:1、原子由哪些部分构成的？,初中化学-原子汇总课件,一、原子的构成,原子是由居于原子中心的带,正电,的,原子核,和核外带,负电,的,电子,构成的。,电子（,-,）,原子,原子核（,+,）,一、原子的构成 电子（-）原子 原子核（+）,思考：,原子核居于原子中心，它在原子中的,体积如何？占很大一部分吗？,原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。,思考：原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核,原子核,原子,原子核比原子小得多,如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，,因此，原子里有相对很大的空间，电子就在这个空间里,绕原子核,做高速运动,。,原子核原子原子核比原子小得多 如果把原子比做一个,讨论,:,2,、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同点？,讨论:2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同点？,2,、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？,原子核,由,质子,和,中子,构成。,区别：,一个质子带一个单位的正电荷，,中子不带电。,一个质子的质量是1.67210,-27,kg，,一个中子的质量为1.674 10,-27,kg,相同点：,质量几乎相等。,2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？原子核由质,构成原子的粒子的电性和质量,粒子,种类,电性,质量,质子,1,个单位正电荷,1.672610,-27,kg,中子,不带电,1.674910,-27,kg,电子,1,个单位负电荷,质子质量的,1/1836,(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相 反，中子不带电。,(2),一个质子和一个中子的质量约相等。,(3),质子和中子的质量很小，但比电子的质量大很多，,原子的质量主要集中在原子核上。,构成原子的粒子的电性和质量 粒子电性质量质子1个单位正电荷,二、原子及原子核的构成：,原子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,原子核,（,+,）,核外电子,（,）,质子,（,+,）,中子,一个原子只有一个原子核,构成原子的粒子有：,质子、中子和电子,一个质子和一个中子的质量约相等,。,二、原子及原子核的构成：原子每个质子带一个单位的正电荷不带,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原,子不显电性。,3,、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性,思考：,（1）原子核所带的正电荷从何而来？,原子核所带的,正电荷来自于质子,所带的正电荷，由于,中子不带电,，所以原子核所带的正电荷就是质子所带的正电荷,。,（2）同种原子中，质子数与原子核所带的正电荷数有何关系？,原子核所带的正电荷数称为核电荷数,。因为原子核所带的正电荷全部集中在质子上。而一个质子带一个单位的正电荷，所以具有如下等量关系：,核电荷数=质子数,思考：,（3）,同种原子中，,电子数与原子核所带的正电荷数（核电荷数）有何关系？,因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反，而一个电子带一个单位的负电荷，所以有如下等量关系：,核电荷数=核外电子数,核电荷数=质子数=核外电子数,（3）同种原子中，电子数与原子核所带的正电荷数（核电荷数）有,原子序数,原子种类,核电荷数,质子数,中子数,核外电子数,1,氢,1,1,0,1,6,碳,6,6,6,6,8,氧,8,8,8,8,11,钠,11,11,12,11,17,氯,17,17,18,17,26,铁,26,26,30,26,讨论：,1、构成原子的粒子有哪几种？2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、构成原子的粒子有多少个？4、同种原子中各种粒子在数量上有什么关系,？,表,4-2,几种原子的构成,原子序数原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数1氢11016,三、原子构成的规律：,原子核所带的正电荷数简称为核电荷数,同种原子,:,核电荷数=质子数=核外电子数,=原子序数,质子数不一定等于中子数,原子中不一定含有中子（如：,氢原子,）,不同种类的原子,，其核内质子数和核外,电子数都不相同,三、原子构成的规律：原子核所带的正电荷数简称为核电荷数,四、小结,1,、目前公认的原子结构,原子,原子核,（,+,）,核外电子（,-,）,质子,（,+,）,中子,2,、质子数、中子数、核电荷数、质量数的概念,及其关系,核电荷数=质子数=核外电子数,=原子序数,质量数=质子数,+,中子,数,四、小结1、目前公认的原子结构原子原子核（+）核外电子（-）,1,、以碳,12,原子为例描述原子的构成,构成碳原子的粒子有,6,个质子,，,6,个中子,和,6,个电子,。其中,6,个质子和,6,个中子构成了原子核作为原子的中心，而,6,个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。,原子序数,原子种类,核电荷数,质子数,中子数,核外电子数,6,碳,6,6,6,6,1、以碳12原子为例描述原子的构成,以氢原子为例，说明构成该原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？,想一想,原子序数,原子种类,核电荷数,质子数,中子数,核外电子数,1,氢,1,1,0,1,构成氢原子的粒子有,1,个质子,，,0,个中子,和,1,个电子,。其中,1,个质子构成了原子核作为原子的中心，而,1,个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。,以氢原子为例，说明构成该原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原,在 原 子 的 构 成 中，,带 正 电，,带 负 电，,不 带 电,，,绕 着,做 高 速 运 动。,占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积,，,集 中,原 子 的 主 要 质 量。,电 子,质 子,中 子,电 子,原子核,电 子,原 子 核,填 一 填,电 子 质 子 中 子 电 子 原子核 电 子 原 子,【,开动脑筋,】,1.,某原子的质子数为,26,，中子数比质子数多,4,，则该原子中所含微粒总数为（）,A.,26 B.56 C.82 D.86,2,构成氧原子的微粒有（）,A,8,个质子，,8,个中子，,16,个电子,B,8,个质子，,8,个电子,C,8,个质子，,8,个中子，,8,个电子,D,8,个原子核，,8,个中子，,8,个电子,C,C,【开动脑筋】CC,下列叙述正确的是(),A 原子核都由质子和中子构成,B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等,C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动,D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以相同,C,课堂练习,下列叙述正确的是()C课堂练习,2,、将,分子原子质子中子电子等粒子，用序号分别填入下列适当空格中：,（1）构成物质的基本粒子是_,（2）构成原子的基本粒子是_,（3）呈电中性的粒子是_,（4）带正电的粒子是_,（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_,（6）原子中数目一定相等的粒子是_,2、将分子原子质子中子电子等粒子，用序号分别填入下,4,、一个原子共有40个粒子，其中14个粒子不显电性，则质子数和电子数各为多少？,3,、原子是由、三,种粒子构成的。,4、一个原子共有40个粒子，其中14个粒子不显电性，则质,1原子（普通的氢除外）的原子核是（）,（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成,（C）由电子和中子构成（D）不能再分,2在原子里质子数等于（）,（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原子序数,3化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）,（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核,B,B,、,D,A,B,【,心中有数