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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,3-2-3,铁的重要化合物,3-2-3 铁的重要化合物,一、,铁元素是地壳主要组成成分之一。,铁在地壳中的含量仅次于,、,、,居,第,位。主要以,的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有,和,价。,【知识回顾】,一、铁元素是地壳主要组成成分之一。【知识回顾】,【知识回顾】,二、写出下列反应的方程式：,【知识回顾】,FeO,黑色,硫酸亚铁,磁铁矿（,Fe,3,O,4,）,Fe,2,O,3,：,红色的油漆,黄铁矿（,FeS,2,）,陨铁,赤铁矿（,Fe,2,O,3,）,FeO 黑色硫酸亚铁磁铁矿（Fe3O4）Fe2O3：红色的油,【活动】,一、了解铁的氧化物,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,化学式,铁的,化合价,色、态,俗称,溶解性,氧化物类别,与酸的反应,用途,+2,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,都不溶于水,碱性氧化物,FeO+2H,+,=Fe,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,O,氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等,Fe,3,O,4,+,8,H,+,=,Fe,2+,+2Fe,3+,+,4H,2,O,+3,+2 、+3,【活动】一、了解铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式铁,氧化铁颜料的应用,汽车涂料,木器涂料,外墙涂料,印刷油墨,美术涂料,化妆品,氧化铁颜料的应用汽车涂料木器涂料外墙涂料印刷油墨美术涂料化妆,二、铁的氢氧化物,【活动】探究铁的氢氧化物的制备和性质,方案一：能否通过铁和水反应制得？,方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？,【思考】如何制备铁的氢氧化物？,？,方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？,二、铁的氢氧化物 【活动】探究铁的氢氧化物的制备和,【学生实验】在两只试管里分别加入少量,FeCl,3,和,FeSO,4,溶液，然后分别滴入,NaOH,溶液。观察并描述发生的现象。,1、,Fe(OH),3,的制备,红褐色沉淀,NaOH溶液,FeCl,3,溶液,1、,Fe(OH),3,的制备,【学生实验】在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶,Fe(OH),2,转变过程,Fe(OH),2,在空气中的转变过程,2、Fe(OH),2,的制备,Fe(OH)2转变过程Fe(OH)2在空气中的转变过程2、F,FeCl,3,溶液,FeSO,4,溶液,加,NaOH,溶液,离子方程式,生成,红褐色,沉淀,先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为,灰绿色,，最后变为,红褐色,沉淀,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,通过实验，完成下列表格,FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式生成红褐,【小组讨论】,Fe(OH),2,是白色的固体,，但在实验中很难观察到它的白色，如何使生成白色的,Fe(OH),2,保持较长时间以便于观察？,？,除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境,【小组讨论】Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察,1,2,3,123,1、在试管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，B管中观察到的现象为,_,，,目的是,_,。,B导管口有气泡,排除B试管中的空气,2、这样生成的Fe(OH),2,沉淀能较长时间保持白色，其理由,是,_,试管生成的氢气充满试管和试管，外界空气不容易进入。,1、在试管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，B管中观,、使用新配制的,FeSO,4,溶液和,NaOH,溶液，并且把配制的,NaOH,溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。,可采取如下措施：,、加入,NaOH,溶液的胶头滴管的尖端插入,FeSO,4,溶液液面以下。,、还可以在试管中,FeSO,4,溶液液面上预先注入,一层植物油等，则生成的,Fe(OH),2,保存的时,间会更长一些。,4,、用其它气体如,H,2,、,N,2,等赶尽装置内的空气。,、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的N,学与问,Fe(OH),2,和,Fe(OH),3,都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？,Fe(OH),3,+3H,+,=,Fe,3+,+3H,2,O,Fe(OH),2,+2H,+,=Fe,2+,+2H,2,O,学与问Fe(OH)2 和 Fe(OH)3都是不溶性碱，你,(1),Fe(OH),3,的性质,与酸反应,受热可分解,（难溶于水的,红褐色,固体）,(2),Fe(OH),2,的性质,与酸反应,不稳定，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH),2,+2HCl=FeCl,2,+2H,2,O,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,（氧化剂）,（还原剂）,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,Fe(OH),3,+3HCl=FeCl,3,+3H,2,O,归纳总结,（难溶于水的白色固体）,(1)Fe(OH)3的性质 与酸反应 受热可分解（难溶,三、铁盐和亚铁盐,实验,3,10,铁盐和亚铁盐的一些性质,1,、,Fe,3+,的检验,滴入,KSCN,溶液,FeCl,3,溶液,FeCl,2,溶液,总结,溶液呈红色,溶液颜色不变,含有,Fe,3+,的溶液遇到,KSCN,溶液时变成,红色,，我们可以利用这一反应检验,Fe,3+,的存在。,三、铁盐和亚铁盐实验310铁盐和亚铁盐的一些性质1、Fe3,2,、,Fe,3+,和,Fe,2+,的转化,现象,反应的化学方程式,FeCl,3,溶液中加入铁粉、,KSCN,溶液,在上层清液中加入氯水,2FeCl,3,+Fe,=,3FeCl,2,2FeCl,2,+Cl,2,=,2FeCl,3,2Fe,3+,+Fe,=,3Fe,2+,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,不显红色,溶液显红色,结论：,Fe,3+,具有,性。,氧化,Fe,2+,具有,性，氯水中,Cl,2,作,剂。,还原,氧化,科学探究,2、Fe3+和Fe2+的转化现象反应的化学方程式FeCl,（1）,Fe,3+,Fe,2+,Fe,3+,和还原剂（,Zn,、,Fe,、,Cu,、,I,-,等）反应。,例：,相互转化,2Fe,3+,+,Fe,=,3Fe,2+,2Fe,3+,+,Cu,=,2Fe,2+,+,Cu,2+,用,FeCl,3,溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板：,（1）Fe3+Fe2+Fe3+和还原剂（Zn、Fe、例：相,（2）,Fe,2+,Fe,3+,Fe,2+,和强氧化剂（,O,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,H,2,O,2,、,浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,）等作用,相互转化,例：,Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,（2）Fe2+Fe3+Fe2+和强氧化剂（O2、Cl2、B,Fe,2+,Fe,3+,还原剂：,铁、铜、,S,2-,、,I,-,等,氧化剂：,Cl,2,、,H,2,O,2,、,O,2,、,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,、,KMnO,4,、,KClO,3,氧化剂,还原剂,Fe,2+,和,Fe,3+,的相互转化,归纳总结,Fe2+F,【应用】苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由,浅绿色,变为,棕黄色，,为什么呢？,新鲜苹果汁,放置一段时间,O,2,Fe,2+,Fe,3+,【应用】苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢,鉴别方法,Fe,2+,Fe,3+,直接观察,加,KSCN,溶液,与,OH,-,作用,3、,Fe,2+,与,Fe,3+,的鉴别：,浅 绿 色,棕 黄 色,显红色,不显红色,白色絮状沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐,色沉淀,鉴别方法Fe2+Fe3+直接观察加KSCN溶液 3、,练习,1,、下列,4,种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加,KSCN,溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）,A.Fe,3,O,4,B.Fe,2,O,3,C.FeCl,3,D.FeSO,4,2,、为了防止试剂变质，配制,FeSO,4,溶液时，除了在试剂瓶中加入少量,H,2,SO,4,外，还要加入（）,A.,加入,Cu,B.,通入,Cl,2,C.,加入,Fe,粉,D.,加入,KSCN,D,C,练习1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有,3,只用一种试剂就可将,AgNO,3,、,KSCN,、稀,H,2,SO,4,、,NaOH,四种无色溶液区分开，这种试剂是（）,A,BaCl,2,溶液,B,FeCl,2,溶液,C,FeCl,3,溶液,D,Fe(NO,3,),3,溶液,4,证明某溶液只含有,Fe,2+,而不含,Fe,3+,的实验方法是（）,A,、先滴加氯水，再滴加,KSCN,溶液后显红色,B,、先滴加,KSCN,溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色,C,、滴加,NaOH,溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色,D,、只需滴加,KSCN,溶液,C,BC,3只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、N,阅读：资料卡片,铜盐,图,3-21,出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿,主要成分是,Cu,2,(OH),2,CO,3,阅读：资料卡片铜盐图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆,1,铜化学性质,，使用铜器皿比较安全。,2,铜属于,，铜盐溶液都,，因为,Cu,2,与蛋白质作用，使蛋白质,而失去生理活性。,3,铜绿的主要成分是,。,不活泼,重金属,有毒,变性,Cu,2,(OH),2,CO,3,不活泼重金属有毒变性Cu2(OH)2CO3,
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