必修2-第二章化学反应与能量课件

*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第二章,化学反应与能量,第一节,化学能与热能,(,第一课时,),第二章第一节,学习目标,1,、理解物质的化学变化与能量变化之间的关系,2,、理解化学键与能量变化之间的关系,3,、掌握物质的化学变化与能量变化的实质,学习目标1、理解物质的化学变化与能量变化之间的关系,一、化学键与化学反应中的能量变化的关系,1,、化学变化与能量变化的关系,思考,:,不同的化学反应中是吸收能量还是放出能量由什么决定呢,?,(1),各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能不同。,(2),物质发生化学的同时并伴随着能量的变化。,2H,2,+O,2,=2H,2,O,放出能量,(,热量,),CaCO,3,=CO,2,+CaO,吸收能量,(,热量,),点燃,高温,一、化学键与化学反应中的能量变化的关系1、化学变化与能量变化,看图讨论,看图讨论,分析化学反应,放出能量,分析化学反应放出能量,看图讨论,看图讨论,分析化学反应,吸收能量,分析化学反应吸收能量,反应物的总能量高,生成物的总能量低,放出能量,生成物的总能量高,反应物的总能量低,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,化学反应,化学反应,吸收能量,一个化学反应吸收,能量还是放出能量,放热,吸热,小结,反应物的总能量高生成物的总能量低放出能量生成物的总能量高反应,实验记录,1,（铝条和盐酸的反应）,眼睛看到,的现象,用手触摸的感觉,用温度计测量的数据,实验记录1眼睛看到用手触摸的感觉用温度计测量的数据,（氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应）,实验记录,2,（氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应）实验记录2,思考,:,化学反应的本质,?,以氢气在氧气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。,2H,2,+O,2,=2H,2,O,2,、化学键与化学反应中的能量变化关系,点燃,思考:化学反应的本质?2、化学键与化学反应中的能量变化关系点,H,O,：,O,H,H,2H,2,+O,2,=2H,2,O,HH,O O,HOH,断开,断开,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键,断裂,和新化学键,形成,的过程。,形成,点燃,H O ：O,H,2,+O,2,=2H,2,O,HH,O O,HOH,吸收能量,断开,断开,吸收能量,形成,放出能量,点燃,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,H,O,：,O,H,H,H2 +O2 =,反应物断键吸收的总能量生成物成键释放的总能量 放出能量,反应物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能量,吸收能量,小结,反应物断键吸收的总能量生成物成键释放的总能量 放,1,、当物质发生化学反应时，断开反应物中,的化学键要,；而形成生成物中,的化学键要,。一个化学反应是,释放能量还是吸收能量取决于,。,吸收能量,放出能量,反应物总能量与生成物总能量的相对大小,课堂练习：,1、当物质发生化学反应时，断开反应物中吸收能量放出能量反应物,2,、若反应物的总能量,生成物的总能量，,化学反应,能量。,若反应物的总能量,生成物的总能量，放出吸收,3、,已知反应,A,B,C,D,为放热反应，对该反应,的下列说法中正确的是（）,A.A,的能量一定高于,C,B.B,的能量一定高于,D,C.A,和,B,的总能量一定高于,C,和,D,的总能量,D.,该反应为放热反应，故不必加热就一定,能发生,C,3、已知反应ABCD为放热反应，对该反应C,4,、下列说法正确的是（）,A.,需要加热才能发生的反应一定是吸热反应,B.,任何放热反应在常温条件下一定能发生反应,C.,反应物和生成物所具有的总能量决定了反应,结果是放热还是吸热,D.,吸热反应在一定条件下也能发生反应,CD,4、下列说法正确的是（）CD,5,、在反应,H,2,+Cl,2,2HCl,中，已知,H,H,键能为,436kJ,，,Cl,Cl,键能为,247kJ,，,H,Cl,键能为,431kJ,，判断该反应是,（）,A.,吸热反应,B.,放热反应,C.,吸收,179kJ,热量,D.,放出,179kJ,热量,BD,5、在反应H2+Cl2 2HCl中，已知HHBD,6,、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，,破坏,1mol,H,H,键消耗的能量为,Q,1,kJ,，,破坏,1mol,O=O,键消耗的能量为,Q,2,kJ,，,形成,1mol,H,O,键释放的能量为,Q,3,kJ,。,下列关系式中正确的是（）,A.2Q,1,+Q,2,4Q,3,B.2Q,1,+Q,2,4Q,3,C.Q,1,+Q,2,E,生,，,（,2,）若,E,反,E,生,，,放出能量,吸收能量,断键吸收的总能量,E,断,成键释放的总能量,E,成,（,1,）若,E,断,E,成,吸收能量,（,2,）若,E,断,E,成,放出能量,课堂小结反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反,