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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第一章 原子结构与性质,第一节 原子结构,第一章 原子结构与性质第一节 原子结构,近代原子论,发现电子,带核原子结构模型,轨道原子结构模型,电子云模型,近代原子论发现电子带核原子结构模型轨道原子结构模型电子云模型,1.原子的结构,原子,原子核,核外电子,质子,中子,复习回顾：,核电荷数=核内质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数,+,c+,A,Z,m,d,X,-,-,1.原子的结构原子原子核核外电子 质子 中子复习回顾：核电荷,（1）先排能量低的电子层，,由里往外,再排能,量高的电子层。,（2）每一层最多容纳电子数：,2n,2,个。,（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层,时不超过2个）。,（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层,不超过32个。,2.核外电子的分层排布规律:,（1）先排能量低的电子层，由里往外再排能2.核外电子的分层排,1.什么叫能层？,(电子层）,在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,这种不同的区域,称为,电子层(n)即能层,二、能层与能级,1.什么叫能层？(电子层）二、能层与能级,能层,1,2,3,4,5,n,符号,K,L,M,N,O,最多电子数,2,8,18,32,50,2n,2,低,离核近,能量,能层12345n符号KLMNO最多电子数 2 8 18,2.能级,：,在多电子原子中，,同一能层,的电子的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能级,（,s、p、d、f,),高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,2.能级：高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2高中化,3.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数,能层(n),一,二,三,四,五,六,七,符号,K,L,M,N,O,P,Q,能级(l),1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f,最多容纳的电子数,2,2,6,2,6,10,2,6,10,14,2,8,18,32,2n,2,能级数=能层序数,各能层包含的能级数，每个能级容纳的电子数？,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,3.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数能,每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf（n代表能层）,任意能层总是从s能级开始，,能级数=该能层序数。,例如第三能层有,3,能级，分别是3s,3p,3d。,以s、p、d、f各能级,最多容纳的电子数依次为1、3、5、7的2倍。,总结：,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf（n代,1、以下能级符号正确的是,A、6s B、2d C、3f D、7p,2、下列各能层中不包含p能级的是,A.N B.M C.L D.K,AD,D,课堂训练：,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,1、以下能级符号正确的是,思考：,K核外的19个电子为什么是2、8、8、1？,三、构造原理,原子的电子排布遵循构造原理使,整个原子的能量,处于最低状态，简称能量最低原理。,各能级的能量高低顺序?,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,思考：三、构造原理 原子的电子排布遵循构造原理使整个原,构造原理:,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,构造原理:高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2高中,电子的,填充,顺序（能量由低到高）：,1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s,4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p,一句话：,按构造原理充入电子，按能层次序书写。,电子排布式的,书写,顺序：按能层序数依次书写,1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s,5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,Na：,Ca？,Fe？,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,电子的填充顺序（能量由低到高）：1s 2s 2p 3s 3p,2.电子排布式,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,4s,2,K,L,M,N,Fe,2 8 14 2,背过21-36号元素,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,2.电子排布式 1s22s22p63s23p6,3.外围电子排布式(价电子构型),价电子层：,电子数在化学反应中可发生变化的能级。,如：,26,Fe：3d,6,4s,2,19,K：4s,1,17,Cl：3s,2,3p,5,主族,元素的价电子,为最外层电子,副族元素,的价电子为,最外层电子和次外层电子,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,3.外围电子排布式(价电子构型)价电子层：电子数在化学反应中,4.简化电子排布式,（电子排布简式）,如：,Na：1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,Ne3s,1,表示钠的内层电子排布与上周期稀有气体元素Ne的核外电子排布相同,Ne：1s,2,2s,2,2p,6,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,4.简化电子排布式（电子排布简式）如：Na：1s22s22p,根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是,基态原子,的。,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子,在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？,这些光现象是怎样产生的?从原子中电子能量变化的 角度去认识光产生的原因。,在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火,四、能量最低原理、基态与激发态、光谱,_,简称能量最低原理。,_叫做基态原子。,当基态原子的电子吸收能量后，电子会_，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将_能量。光（辐射）是电子_能量的重要形式之一。,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，,处于最低能量的原子,跃迁到较高能级,释放,释放,四、能量最低原理、基态与激发态、光谱_,不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的_光谱或_光谱，总称_光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。,在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为,_,。,吸收,发射,原子,光谱分析,锂、氦、汞的吸收光谱,锂、氦、汞的发射光谱,不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄,举例说明光谱分析的应用：,科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。,举例说明光谱分析的应用：科学家们通过太阳光谱的分析发现,六、,核外电子排布规则:,1.,泡利原理,每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且,自旋方向,必须相反。,He原子的核外电子排布图,2.,洪特规则,-,电子在同能级的不同轨道上排布时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同.,N原子的核外电子排布图,1s,2s,2p,问题解决:,六、核外电子排布规则:1.泡利原理每个原子轨道最多只能容,A,1,课堂练习,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,A1课堂练习高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2高中,D,2,课堂练习,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,D2课堂练习高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2高中,写出下列元素基态原子的电子排布图：,（1）N,。,（2）Ne,。,（3）S,。,（4）C,。,课堂练习,2s,2p,1s,N,2s,2p,1s,Ne,S,2s,2p,1s,3s,3p,C,2s,2p,1s,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,写出下列元素基态原子的电子排布图：课堂练习2s,基态原子排布遵循,能量最低原理,、,泡利原理,、,和洪特规则,注意：,通常所说的电子排布指的是,基态原子的电子排布,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,基态原子排布遵循能量最低原理、泡利原理、和洪特规则注意：通常,以下是表示铁原子的3种不同化学用语。,结构示意图,电子排布,式,电子排布,图,（轨道表示式,）,铁原子,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,4s,2,1.结构示意图,：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。,2.电子排布式,：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。,3.电子排布图,：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。,总结,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,以下是表示铁原子的3种不同化学用语。1.结构示意图：能直,相对稳定的状态,全充满,（p,6,，d,10,，f,14,）,全空时,（p,0,，d,0,，f,0,）,半充满,（p,3,，d,5,，f,7,）,3.补充规则,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,相对稳定的状态全充满（p6，d10，f14）全空时（p0，d,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,2,3d,4,4s,1,3d,5,24,Cr原子的电子排布图:,例：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,1,不是,3d,4,4s,2,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,1s22s22p63s2,注意,画出29号元素的电子排布图,课堂练习,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,高中化学选修,3,人教版,1.1,原子结构 课件,_2,注意画出29号元素的电子排布图课堂练习高中化学选修3人教版1,H,2,SO,4,1S,2,2S,2,2P,6,3S,2,3P,4,H2SO41S2 2S2 2P6 3S2,快速反应：,np轨道有2个未成对电子：,np轨道有1个未成对电子：,np轨道有1个空轨道：,np轨道有1对成对电子：,np轨道有2对成对电子：,最外层是4s,1,的元素有：,最外层是4s,2,的元素有：,原子中3d半充满的元素：,np,2,或np,4,np,1,或
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