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,*,精选ppt,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,*,精选ppt,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,*,精选ppt,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,*,精选ppt,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,精选ppt,*,专题,3,丰富多彩的生活材料,第一单元应用广泛的金属材料,1,精选ppt,专题3丰富多彩的生活材料1精选ppt,知识点,1,合金的组成及应用,【自主认知】,一、金属的性质及其应用,1.,常见金属的物理性质及其应用：,金属,性质,用途,铜、铝,有良好的,_,用做输电的导线,钨,有很高的,_,用于制作灯丝,铝,有良好的,_,可制成,_,用于包装食品,导电性,熔点,延展性,铝箔,2,精选ppt,知识点1 合金的组成及应用金属性质用途铜、铝有良好的_,2.,常见金属的化学性质及其应用,(,以铝为例,),：,(1),铝的化学性质。,化学性质,化学反应方程式或文字解释,与氧气,反应,常温,在空气中形成致密的,_,，具有抗腐蚀性,加热或点燃,_,与酸反应,与稀盐,酸反应,_,常温下与浓硫酸、浓硝酸,钝化，铝表面形成一层,_,氧化膜,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,点燃,=,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,氧化膜,3,精选ppt,2.常见金属的化学性质及其应用(以铝为例)：化学性质化学反应,化学性质,化学反应方程式或文字解释,与碱反应,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,与盐溶液反应,(,如,CuSO,4,溶液,),化学反应方程式：,_,_,2Al+3CuSO,4,=3Cu+,Al,2,(SO,4,),3,4,精选ppt,化学性质化学反应方程式或文字解释与碱反应2Al+2NaOH+,(2),氧化铝的化学性质。,与强碱溶液反应的离子方程式为,_,。,与强酸溶液反应的离子方程式为,_,。,铝制炊具不能用来长时间盛装酸性或碱性及含食盐的食品。,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,5,精选ppt,(2)氧化铝的化学性质。Al2O3+6H+=2Al3+,二、常见合金的组成及应用,1.,合金的概念。,由两种或两种以上的,_(,或,_,与,_),熔合而成的具有,_,的物质。,金属,金属,非金属,金属特性,6,精选ppt,二、常见合金的组成及应用金属金属非金属金属特性6精选ppt,2.,合金的性能。,合金与其各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学性能。,(1),合金的硬度,_,。,(2),多数合金的熔点一般比各成分金属的,_,。,(3),合金的性能可以通过所添加的合金元素的,_,和生成合金的,_,来调节。,较大,低,种类,含量,7,精选ppt,2.合金的性能。较大低种类含量7精选ppt,3.,常见的合金：,(1),铁合金。,生铁与钢的比较：,生铁,钢,含碳量,_,0.3%,2%,组成,铁、碳,除,_,、,_,外，合金钢中还含有其他元素,性能,硬度大、抗压、性脆,有良好的延展性、机械性能,加工,可铸不可煅,可铸、可煅,用途,制造机座、管道,制造机械和交通工具,2%,4%,铁,碳,8,精选ppt,3.常见的合金：生铁钢含碳量_0.3%2%组成,(2),铝合金和铜合金。,硬铝：合金元素为,Cu,、,Mg,、,Mn,和,Si,等。硬铝密度小，强度高、抗腐蚀性强。适用于制造飞机和航天器。,黄铜：合金元素是,Zn,。青铜：合金元素是,Sn,。,9,精选ppt,(2)铝合金和铜合金。9精选ppt,(3),钛合金。,优点：有较高的强度、良好的抗氧化性和优异的耐腐蚀性。,用途：钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等,尖端领域。同时由于它对人体无毒和无不良反应，可作为人造骨的材,料，被称为“,_”,。,亲生物金属,10,精选ppt,(3)钛合金。亲生物金属10精选ppt,【释疑解惑】,1.,合金的性质与结构的关系：,(1),一般情况下，合金比纯金属的硬度更大、更坚固。如图所示，纯金属和合金的结构并不相同，在纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整。而合金内加入了或大或小其他元素的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层与层之间的相对滑动变得困难。,11,精选ppt,【释疑解惑】11精选ppt,(2),一般情况下合金的的熔点比纯金属低。,在纯金属内，所有的原子大小相同，排列十分规整；而合金内原子的大小不一，排列没有纯金属那样整齐，使得原子之间的相互作用力减小。所以，合金的熔点一般比各成分金属的熔点都要低。,12,精选ppt,(2)一般情况下合金的的熔点比纯金属低。12精选ppt,2.,不锈钢的分类及耐腐蚀的原因：,(1),不锈钢种类繁多、性能各异，按化学成分可分为铬不锈钢和铬镍不锈钢两大类；按使用的介质环境可分为耐硝酸不锈钢、耐硫酸不锈钢、耐尿素不锈钢和耐海水不锈钢等。,(2),不锈钢中添加的元素主要是,Ni,和,Cr,，,Cr,是防氧化元素，使不锈钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的,Fe,与外界物质接触，,Ni,是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。,13,精选ppt,2.不锈钢的分类及耐腐蚀的原因：13精选ppt,【即时训练】,1.(2015,湛江高二检测,),铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是,(,),A.,不锈钢是铁合金，只含金属元素,B.,一定条件下，铁粉可与水蒸气反应,C.,铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应,D.,铁合金的硬度和强度均低于铁,14,精选ppt,【即时训练】14精选ppt,【解析】,选,B,。铁合金中含非金属元素碳；铁粉与水蒸气反应方程式,为,3Fe+4H,2,O(g)Fe,3,O,4,+4H,2,；铁形成铁合金后其化学性质几乎不,变，铁合金中的铁仍能与盐酸反应；合金的性能一般优于其纯金属。,=,15,精选ppt,【解析】选B。铁合金中含非金属元素碳；铁粉与水蒸气反应方程式,2.,钛,(Ti),因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，是航空、军工、电力等方面的必需材料，被誉为“空间金属”和“深海金属”。,(1),钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是,。,A.,用于做保险丝,B.,用于制造航天飞机,C.,用于制造人造骨,D.,用于制造船舶,16,精选ppt,2.钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，是航空,(2),常温下钛不和非金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。地壳中含钛矿石之一称金红石,(TiO,2,),，目前大规模生产钛的方法是,第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得,TiCl,4,和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为,，该反应的还原剂是,。,第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与,TiCl,4,反应制得金属钛。简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤,。,17,精选ppt,(2)常温下钛不和非金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金,【解析】,(1),物质的性质决定其用途，应结合题干所给的有关性质的信息来分析。由题干知钛和钛合金的熔点高，不能用来做保险丝；其密度小、熔点高、可塑性好，可用于制造飞机及船舶，与人体有很好的“相容性”，可制造人造骨。,18,精选ppt,【解析】(1)物质的性质决定其用途，应结合题干所给的有关性质,(2),第一步得到的可燃性气体应是,CO,，结合原子守恒及电子转移守,恒，化学方程式应为,TiO,2,+2C+2Cl,2,TiCl,4,+2CO,，该反应中，碳,元素化合价升高，,C,作还原剂；第二步应为镁置换钛的反应，化学,方程式为,TiCl,4,+2Mg Ti+2MgCl,2,，所得产物含杂质镁,(,镁过量,),、,MgCl,2,，利用钛不与强酸反应，应加足量盐酸除去过量杂质镁、,MgCl,2,，过滤即得钛。,高温,=,Ar,=,19,精选ppt,(2)第一步得到的可燃性气体应是CO，结合原子守恒及电子转移,答案：,(1)A,(2),第一步：,TiO,2,+2C+2Cl,2,TiCl,4,+2CO,碳第二步：加入足量盐酸，除去过量镁、,MgCl,2,，过滤，洗涤,高温,=,20,精选ppt,答案：(1)A(2)第一步：TiO2+2C+2Cl2,【互动探究】,(1),题目,1,中的铁合金是生活中常用材料，那么合金是纯净物还是混合物？,提示：,合金是混合物，但其组成是均匀的，而且有些合金有固定熔点。,(2),与题目,2,中镁热还原法制,Ti,一样，采用钠还原法也可制备,Ti,，反应方程式应如何写？,提示：,TiCl,4,+4Na Ti+4NaCl,=,21,精选ppt,【互动探究】(1)题目1中的铁合金是生活中常用材料，那么合金,【补偿训练】,1.(2015,福州高二检测,),铝硅合金,(,含,Si 13.5%),在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：,铝；,硅；,铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是,(,),A.B.C.,D.,【解析】,选,D,。合金的熔点低于各成分的熔点，晶体硅的结构类似于金刚石的结构，熔点比铝高。,22,精选ppt,【补偿训练】1.(2015福州高二检测)铝硅合金(含Si,2.,为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂为,(,),A.,稀硝酸,B.,浓硝酸,C.,浓盐酸,D.,氢氧化钠溶液,【解析】,选,B,。铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，而铝遇浓硝酸钝化，故可用浓硝酸除去铝表面的铜镀层。,23,精选ppt,2.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂为()23精,知识点,2,金属的腐蚀与防护,【自主认知】,1.,金属腐蚀的两种类型：,(1),化学腐蚀 金属与化学物质直接接触。,条件,24,精选ppt,知识点2 金属的腐蚀与防护条件 24精选ppt,(2),金属不纯,金属表面,_,水膜中溶解有,_,等，,形成一薄层电解质溶液,电化学腐蚀条件,条件,吸附了一层水膜,氧和少量盐类,25,精选ppt,(2)电化学腐蚀条件条件 吸附了一层水膜氧和少量盐类25精选,2.,金属的防护：,(1),金属防护的三类方法：,马口铁,致密的,Fe,3,O,4,薄膜,更容易失去电子,26,精选ppt,2.金属的防护：马口铁致密的Fe3O4薄膜更容易失去电子26,(2),合理选择防腐方法。,考虑金属制品的使用期限：短期使用，不须采用昂贵的防腐方法。,考虑金属制品的使用环境。,考虑对金属制品外观的要求。,27,精选ppt,(2)合理选择防腐方法。27精选ppt,【释疑解惑】,1.,金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的比较：,化学腐蚀,电化学腐蚀,条件,金属与非电解质等直接接触,不纯金属或合金与电解质溶液接触,现象,无电流产生,有微弱电流产生,本质,金属被氧化的过程,较活泼金属被氧化的过程,相互关系,化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害严重,28,精选ppt,【释疑解惑】化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与非电解质等直接接触不,2.,金属腐蚀快慢的规律：,(1),在同一电解质溶液中，金属腐蚀由快到慢的顺序为原电池原理引起的腐蚀,化学腐蚀,原电池原理中作正极的金属。,(2),对于同一种电解质溶液，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀越快,(,除钝化外,),。,(3),对于活动性不同的两种金属，活动性差别越大，氧化还原反应速率越快，活泼金属腐蚀越快。,29,精选ppt,2.金属腐蚀快慢的规律：29精选ppt,(4),同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为强电解质溶液,弱电解质溶液,非电解质溶液。,(5),纯度越高的金属，腐蚀的速率越慢,(,纯金属几乎不腐蚀,),。,(6),不纯的金属或合金，在潮湿的空气中腐蚀速率远大于在干燥、隔绝空气条件下的腐蚀速率。,30,精选ppt,(
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