高考化学二轮专题复习-电化学专题课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,电化学专题,(,高考二轮专题复习,),电化学专题(高考二轮专题复习),【,学习目标,】,1,、掌握原电池、电解池的概念及原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理,2,、学会电极的判断，学会正确书写电极反应及总反应方程式，掌握常见离子放电的规律；,3,、能运用得失电子守恒法解决电化学的相关计算。,高考化学二轮专题,电化学,复习,【,复习重点,】,原电池、电解原理及应用；电极反应方程式书写,【,知识概括,】,一个反应：氧化还原反应一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相关计算,两个转化：化学能和电能的相互转化,两个应用,:,原电池原理应用、电解原理应用,三个条件：原电池、电解池的形成条件四个池子：原电池、电解池、电镀池、电解精炼池,【,专题难点,】,电极反应及总反应方程式正确书写,【学习目标】高考化学二轮专题电化学复习【复习重点】原电,1.,原电池,正、负极,的确定,(1),根据构成原电池的必要条件之一确定,:,活泼金属一般作,负极,；,说明,:,正负极,的确定还与所用的电解质溶液有关,如,MgAl,HCl,溶液构成的,原电池中,Mg,为,负极,Al,为正极,;,若改用溶液即,MgAl,NaOH,溶液构成的,原电池中,则,Mg,为正极,Al,为,负极,。,(2),根据电子流向或电流方向确定：电子,流出,的一极或电流流入的一极为,负极,；,(3),根据氧化还原反应确定,:,发生氧化反应的一极为,负极,。此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象（如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等）来判断。,一、原电池与电解池电极的确定,1.原电池正、负极的确定一、原电池与电解池电极的确定,2.,电解池,阴、阳极,的判断,可根据电极与电源两极相连的顺序判断,阴极,：与直流电源的,负极,相连接的电解池中的电极。其反应时,溶液中氧化能力强的,阳离子,首先,在阴极上得到电子,发生还原反应。,阳极,：与直流电源的,正极,直接连接的电极。,若是惰性电极（,Pt,、,Au,、,C,、,Ti),，在该极上，溶液中还原性强的,阴离子,首先,失去电子被氧化；,若是活性电极，,电极材料参与反应,，自身失去电子被氧化而溶入溶液中。,2.电解池 阴、阳极的判断,原电池、电解池的区分关键看,是否有外接电源,；有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池,。,电解池、电镀池和精炼池的区分关键看,阳极材料和电解质溶液。,【,说明,】,：多池组合时,一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。,二、怎样区分原电池、电解池、电镀池和精炼池,1.,单池判断：,2.,多池组合判断：,无外电源：,一池为原电池，其余为电解池；,有外电源：,全部为电解池或电镀池、精炼池,原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；有外加电源的装置,练习,1.,请观察下列实验装置图，指出各装置的名称。,电解池,电镀池,NaCl,溶液 硫酸溶液,原电池,课堂练习,Cu,Zn,C,Cu,Fe,Fe,粗,Cu,CuSO4,溶液,精,Cu,精炼池,A,B,C,D,CuSO,4,溶液,练习1.请观察下列实验装置图，指出各装置的名称。电解池电,电解池,原电池,阴极,阳极,练习,2,、判断下列装置各属于什么池？,正极,负极,电解池原电池 阴极阳极练习2、判断下列装置各属于什,练习,3,、如下图两个电解槽中，,A,、,B,、,C,、,D,均为石墨电极。如果电解过程中共有,0.02mol,电子通过，下列叙述中正确的是,(),A.,甲烧杯中,A,极上最多可析出铜,0.64g,B.,甲烧杯中,B,极上电极反应式为：,4OH,4e,=2H,2,O+O,2,C.,乙烧杯中滴入酚酞试液，,D,极附近变红,D.,乙烧杯中,C,极上发生还原反应,C,练习3、如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极,如何书写电极反应？,规律：,原电池或电解池的两电极反应式,之和,即为,总反应式,，,写法：,总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式。对于较复杂的、陌生的反应可用该方法解题并检验。,书写注意事项,：,一看电极材料；二看环境介质；三看附加条件与信息,三、电极反应的书写,如何书写电极反应？三、电极反应的书写,电极反应的书写与下列几个因素有关,1,、与装置类型有关,2,、与电极类型及电极材料有关,3,、与反应类型有关,4,、与电子守恒有关,5,、与电解质环境有关,6,、与总反应式有关,7,、与题给信息有关,8,、与离子的氧化还原性强弱有关,电极反应的书写与下列几个因素有关,书写步骤：,（,1,）写出燃烧反应正确的化学方程式；,（,2,）根据电解液改写燃料电池总反应；,（,3,）写出正极的电极反应式,(,一般较简单,);,（,4,）由燃料电池总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极,反应式。,1.,怎样书写燃料电池的电极反应式和总反应式？,练习,4.,已知,CH,4,、,O,2,、,NaOH,溶液组成的燃料电池总反应：,CH,4,+2OH,-,+2O,2,CO,3,2-,+3H,2,O,请写出其电极反应。,解：燃烧总反应：,CH,4,+2O,2,CO,2,+2H,2,O,燃料电池总反应：,CH,4,+2OH,-,+2O,2,CO,3,2-,+3H,2,O,正极：,2O,2,+4H,2,O+8e,8OH,-,负极：,CH,4,+10OH,-,-8e,CO,3,2-,+7H,2,O,书写步骤：1.怎样书写燃料电池的电极反应式和总反应式？练习4,氢氧燃料电池,介质,电池反应：,2H,2,+,=2H,2,O,酸性,负极,正极,中性,负极,正极,碱性,负极,正极,2H,2,-4e,-,=4H,+,O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,2H,2,-4e,-,=4H,+,O,2,+4H,+,+4e,-,=4H,2,O,2H,2,+4OH,-,-4e,-,=4H,2,O,O,2,+2H,2,O+4e-=4OH,-,氢氧燃料电池介质电池反应：2H2+=2H2O 酸,2.,如何书写可逆电池电极反应式？,可逆电池电极反应式书写的关键是要弄清电解液是酸性还是碱性（,H,+,和,OH,-,），不可乱用，然后是反应方向判断。,练习,5.,已知铅蓄电池充放电的电池反应式如下：,Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,试写出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电极反应式。,放电时：负极：,Pb-2e,+SO,4,2-,=PbSO,4,正极：,PbO,2,+2e,+SO,4,2-,+4H,+,=PbSO,4,+2H,2,O,充电时：阴极：,PbSO,4,+2e,=Pb+SO,4,2-,阳极：,PbSO,4,+2H,2,O-2e,=PbO,2,+SO,4,2-,+4H,+,2.如何书写可逆电池电极反应式？练习5.已知铅蓄,四、电解计算,电子守恒法,练习,5.,铂电极电解,1LCu(NO,3,),2,和,KNO,3,混合溶液,通电一段时间,两极,均,产生,11.2L(S.T.P),气体,.,求电解后溶液的,pH.,Cu,2+,得电子数,+H,+,得电子数,=OH,-,失电子总数,n(Cu,2+,)2+0.52=0.54,n(Cu,2+,)=0.5mol,Cu,2+,2H,+,C(H,+,)=1mol/L pH=0,解析：阳极,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,阴极,Cu,2+,+2e,-,=Cu 2H,+,+2e=H,2,四、电解计算电子守恒法解析：阳极 4OH-4e-=,