4和5的组成课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,4,和,5,的组成,人教新课标一年级数学上册,4和5的组成人教新课标一年级数学上册,教学目标,1.,使同学们在具体情境中学习,4,和,5,的组成，能够计算得数是,4,和,5,的算式。,2.,在参与学习中提高观察能力和动手操作的能力。,3.,增强小组合作交流的意识。,教学目标1.使同学们在具体情境中学习4和5的组成，能够计算得,把圆分成两堆，怎么分？,把圆分成两堆，怎么分？,4,1,3,413,4,2,2,422,4,3,1,431,把苹果分成两堆。,把苹果分成两堆。,5,4,1,541,5,3,2,532,5,2,3,523,5,1,4,514,把相加得5的两个数连起来。,看图连线,看数连线,把相加得5的两个数连起来。看图连线看数连线,4和5的组成课件,2,4,1,3,1,2,3,4,24131234,4,3,2,2,5,填,43225填,谢谢！,谢谢！,第一章 氨基酸,(amino acid),的结构与性质,蛋白质,(protein),是一类重要的生物大分子，是生命的物质基础。分子中主要的元素组成是：,C,、,H,、,O,、,N,、,S,等。其中,N,元素的含量相对稳定，约为,16%,，故每克氮相当于,6.25,克,蛋白质。,蛋白质的基本组成,单位,氨基酸,第一章 氨基酸(amino acid)的结构与性质蛋白质(,第一节 氨基酸的结构与分类,一、氨基酸的结构,组成蛋白质的基本单位是氨基酸。如将天然的蛋白质完全水解，最后都可得到约二十种不同的氨基酸。从氨基酸的结构通式可以看出：,构成蛋白质的氨基酸均为,L,氨基酸。,除,R,为,H,（甘氨酸）外，其余氨基酸均具有旋光性。,第一节 氨基酸的结构与分类一、氨基酸的结构,L-,氨基酸的结构通式,L-氨基酸的结构通式,*,在空间各原子有两种排列方式：,L,构型与,D,构型，它们的关系就像左右手的关系，互为镜像关系，下图以丙氨酸为例：,*在空间各原子有两种排列方式：L构型与D构型，它们的,4和5的组成课件,二、氨基酸的分类：,1.,按氨基酸分子中羧基与氨基的数目分,：,酸性氨基酸：一氨基二羧基氨基酸，有天冬氨酸、谷氨酸；,碱性氨基酸：二氨基一羧基氨基酸，有赖氨酸、精氨酸、组氨酸；,中性氨基酸：一氨基一羧基氨基酸，有甘氨酸、丙氨酸、缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、甲硫氨酸、半胱氨酸、苯丙氨酸、色氨酸、酪氨酸、脯氨酸、天冬酰胺、谷氨酰胺、丝氨酸、苏氨酸。,二、氨基酸的分类：1.按氨基酸分子中羧基与氨基的数目分：,2.,按侧基,R,基的结构特点分：,脂肪族氨基酸,芳香族氨基酸：苯丙氨酸、色氨酸、酪氨酸,杂环氨基酸：脯氨酸、组氨酸,2.按侧基R基的结构特点分：,3.,按侧基,R,基与水的关系分：,非极性氨基酸：有甘氨酸、丙氨酸、缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、甲硫氨酸、半胱氨酸、苯丙氨酸、色氨酸、酪氨酸、脯氨酸；,极性不带电氨基酸：天冬酰胺、谷氨酰胺、丝氨酸、苏氨酸；,极性带电氨基酸：天冬氨酸、谷氨酸、赖氨酸、精氨酸、组氨酸。,3.按侧基R基与水的关系分：,4.,按氨基酸是否能在人体内合成分：,必需氨基酸：指人体内不能合成的氨基酸，必须从食物中摄取，有八种：赖氨酸、色氨酸、甲硫氨酸、苯丙氨酸、缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、苏氨酸。,非必需氨基酸：指人体内可以合成的氨基酸。有十种。,半必需氨基酸：指人体内可以合成但合成量不能满足人体需要（特别是婴幼儿时期）的氨基酸，有两种：组氨酸、精氨酸。,4.按氨基酸是否能在人体内合成分：,二十种氨基酸的名称和结构如图所示,:,二十种氨基酸的名称和结构如图所示:,4和5的组成课件,4和5的组成课件,4和5的组成课件,4和5的组成课件,4和5的组成课件,第二节 氨基酸的理化性质,一、物理性质,形态,：均为白色结晶或粉末，不同氨基酸的晶型结构不同。,溶解性,：一般都溶于水，不溶或微溶于醇，不溶于丙酮，在稀酸和稀碱中溶解性好。,熔点,：氨基酸的熔点一般都比较高，一般都大于,200,，超过熔点以上氨基酸分解产生胺和二氧化碳。,光吸收,：氨基酸在可见光范围内无光吸收，在近紫外区含苯环氨基酸有光的吸收。,旋光性,：除甘氨酸外的氨基酸均有旋光性。,第二节 氨基酸的理化性质一、物理性质,二、氨基酸的化学性质,1,两性解离及等电点,氨基酸分子是一种两性电解质。,通过改变溶液的,pH,可使氨基酸分子的解离状态发生改变。,氨基酸分子带有相等正、负电荷时，溶液的,pH,值称为该氨基酸的,等电点,(pI),。,二、氨基酸的化学性质1两性解离及等电点,在某一,pH,环境下，以两性离子（兼性离子）的形式存在。该,pH,称为该氨基酸的等电点。所以氨基酸的等电点可以定义为：,氨基酸所带正负电荷相等时的溶液,pH,。,在某一pH环境下，以两性离子（兼性离子）的形式存在。该pH称,以甘氨酸为例，从左向右是用,NaOH,滴定的曲线，溶液的,pH,由小到大逐渐升高；从右向左是用,HCL,滴定的曲线，溶液的,pH,由大到小逐渐降低。曲线中从左向右第一个拐点是氨基酸羧基解离,50%,的状态，第二个拐点是氨基酸的等电点，第三个拐点是氨基酸氨基解离,50%,的状态。,以甘氨酸为例，从左向右是用NaOH滴定的曲,通过氨基酸的滴定曲线，可用下列,HendersonHasselbalch,方程求出各解离基团的解离常数,(pK,),通过氨基酸的滴定曲线，可用下列HendersonHa,根据,pK,，,可求出氨基酸的等电点，其等电点左右两个,pK,，,值的算术平均值求出。,中性及酸性氨基酸：,pI=(pK,1,，,+pK,2,，,)/2,中性氨基酸：,pK,1,，,为,羧基的解离常数，,pK,2,，,为,氨基的解离常数。,酸性氨基酸：,pK,1,，,为,羧基的解离常数，,pK,2,，,为侧链羧基的解离常数。,根据pK，可求出氨基酸的等电点，其等电点左右两个pK，值的算,碱性氨基酸：,pI=(pK,2,，,+pK,3,，,)/2,其中：,pK,2,，,为,氨基的解离常数，,pK,3,，,为侧链氨基的解离常数。,碱性氨基酸：,二十种氨基酸的,pK,，,及等电点,(P133),：,二十种氨基酸的pK，及等电点(P133)：,2.,由,氨基参加的反应,亚硝酸反应 放出氮气，氮气的一半来自氨基氮，一半来自亚硝酸，在通常情况下测定生成的氮气的体积量可计算氨基酸的量，此反应可用于测定蛋白质的水解程度。,2.由氨基参加的反应,与甲醛的反应 用过量的中性甲醛与氨基酸反应，可游离出氢离子，然后用,NaOH,滴定，从消耗的碱量可以计算出氨基酸的含量。此法称为间接滴定法。,与甲醛的反应 用过量的中性甲醛与氨基酸反应，可游离出氢,与,2,，,4,二硝基氟苯（,2,，,4DNFB,）的反应（,Sanger,反应,）生成黄色的二硝基苯,氨基酸衍生物。,与2，4二硝基氟苯（2，4DNFB）的反应（Sanger,3.,羧基参加的反应,与碱反应成盐,与醇反应成酯,3.羧基参加的反应,4.,氨基与,羧基共同参加的反应,与茚三酮的反应：除脯氨酸与羟脯氨酸外，可与其它氨基酸生成,蓝紫色化合物,。脯氨酸与羟脯氨酸为,黄色化合物,。,4.氨基与羧基共同参加的反应与茚三酮的反应：除脯氨,提要,氨基酸的结构通式,20,种氨基酸的结构、英文缩写,等电点,参与的化学反应式,提要氨基酸的结构通式,