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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/5/12,#,离子检验,+,周测二讲评,1,：判断,H,2,O,2,分子的极性,_(,极性分子或非极性分子）,2,：写出,检验,SO,4,2-,的方法,3,：,硫酸铜溶液得到,CuSO,4,5H,2,O,的晶体的步骤,4,：写出,As,的电子排布式,5min,听写,18,25,时，将,10 mL,质量分数为,50%,（,密度为,1.4 g/cm,3,）,的硫酸稀释成,100 mL,。下列说法正确的是,A,俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏,大,B,上述稀释过程所需要的蒸馏水为,90 mL,C,质量分数为,50%,的硫酸溶液的物质的量浓度约为,7.14 mol/L,D,上述,100 mL,稀硫酸中含溶质,14 g,，该稀硫酸不属于电解质,周测二,18,题,A.,俯视容量瓶刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故,A,项正确；,B.,上述稀释后溶液的密度不知，所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量，故,B,项错误；,C.,根据,c,7.14 mol/L,，所以质量分数为,50%,的硫酸溶液的物质的量浓度约为,7.14 mol/L,，故,C,项正确；,D.,稀释过程中溶质的质量不变，所以上述,100 mL,稀硫酸中含溶质,1.4 g/cm,3,10 cm,3,50%,7.0 g,，故,D,项错误。,（,3,）另取,(,含,Ba,2+),废水,50.00 mL,，控制适当的酸度，加入足量的,K,2,Cr,2,O,7,溶液，得到,BaCrO,4,沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时,CrO,4,2-,全部转化为,Cr,2,O,7,2-,；再加入过量,KI,溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准,Na,2,S,2,O,3,溶液，反应完全时，消耗,Na,2,S,2,O,3,溶液,36.00 mL,。已知有关反应的离子方程式为,Cr,2,O,7,2-,6I,14H,=2Cr,3,3I,2,7H,2,O,；,2S,2,O,3,2-,I,2,=2I,S,4,O,6,2-,。则该工厂废水中,Ba,2,的物质的量浓度为,。,滴定,法计算解题模型,找待测液和标准液,找待测液和标准液的直接或间接的比例关系,列,式计算,注意：待测液的体积前后是否一致,周测二,22,题,I.,制备硫代硫酸钠晶体：查阅资料,:Na,2,S,2,O,3,易溶于水，向,Na,2,CO,3,和,Na,2,S,混合溶液中通入,SO,2,可制得,Na,2,S,2,O,3,。实验装置如图所示（省略夹持装置）,:,（,1,）组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是,，然后加入试剂。仪器,a,的名称是,_,；,E,中的试剂最好是,_,（填标号），作用是,_,。,A,澄清灰水,B,NaOH,溶液,C,饱和,NaHSO,3,溶液,（,2,）已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。,待,Na,2,S,和,Na,2,CO,3,完全消耗后,结束反应。过滤,C,中混合物，,滤液,经,_,（填操作名称）,、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有,_,。,周测二,23,题,1,.,蒸发浓缩，冷却结晶,溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡增型（,KNO,3,）。,对于单一的陡增型溶液（,KNO,3,）,或,所得晶体含有结晶水合物,，易水解以及易氧化一般采用,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,的方法分离。,（,10,字法）注意：,溶液加热蒸发浓缩至接近饱和；（在液面上有一薄层,晶膜,）,T(),S(g/100,水,),A,B,C,知识回,顾,.,物质的分离提纯,如硫酸铜溶液得到,CuSO,4,5H,2,O,的晶体过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,(,洗涤，干燥）。,方法,/,步骤,1.,蒸发浓缩：,溶液放在蒸发皿中，边加热边搅拌，待溶液表面出现一层晶膜时，停止加热,2.,趁热过滤，除去不溶性杂质,：,（,如果没有不溶性杂质，此步骤跳过。,）,4.,过滤：,将析出的晶体与母液分离，可采取普通过滤或抽滤。,3.,冷却结晶,优点：工作效率高，所得晶体比较干燥,I.,制备硫代硫酸钠晶体：查阅资料,:Na,2,S,2,O,3,易溶于水，向,Na,2,CO,3,和,Na,2,S,混合溶液中通入,SO,2,可制得,Na,2,S,2,O,3,。实验装置如图所示（省略夹持装置）,:,（,1,）组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是,，然后加入试剂。仪器,a,的名称是,_,；,E,中的试剂最好是,_,（填标号），作用是,_,。,A,澄清灰水,B,NaOH,溶液,C,饱和,NaHSO,3,溶液,（,2,）已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。,待,Na,2,S,和,Na,2,CO,3,完全消耗后,结束反应。过滤,C,中混合物，,滤液,经,_,（填操作名称）,、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有,_,。,周测二,23,题,蒸发浓缩、冷却结晶,2,.,蒸发结晶,:,通过加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为过饱和溶液，继续加热使溶质析出。蒸发结晶一般适用于溶解度受温度影响不大的物质，常见的是,NaCl,（,缓升型）,。工具原料铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、石棉网,方法,/,步骤,步骤,1,：安装好装置。,注意：调节蒸发皿高度，以便利用酒精灯外焰加热。,步骤,2,：添加待蒸发液至蒸发皿中。,注意：添加液体不能超过蒸发皿容积的,2/3,，否则可能导致液体飞溅。,步骤,3,：加热,。,注意：加热的过程中必须用玻璃棒不断搅拌。,知识回,顾,.,物质的分离提纯,步骤,5,：用坩埚钳取下蒸发皿，置于石棉网上。,注意：“坩埚”是土字旁喔。,步骤,6,：收集固体，并装瓶。在此步中，若条件允许可以用无水乙醇冲洗后，再装瓶。,步骤,4,：停止加热。,注意：蒸发结晶不该把液体完全蒸干才停止加热，应该待有较多晶体析出时便停止加热，利用余热将剩余水分蒸干,。,考试答题模板：,将溶液倒入蒸发皿中，边加热边搅拌，待大量晶体出现时用余热烘干。即我们平时所说的蒸发结晶。,3.,蒸发浓缩，趁热过滤,溶解度随温度升高而反而减小的，例如,Ca(OH),2,知识回,顾,.,物质的分离提纯,结晶方法,适用范围,实验操作,蒸发结晶,单一溶质：受热不分解，溶解度缓升型,溶液置于蒸发皿中，边加热边搅拌，待大量晶体出现时，,余热烘干,多种溶质：目标溶质缓升型,蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥,降温结晶,单一溶质：,溶解度陡升型,或所得晶体含,结晶水合物,或易,分解、易水解型,蒸发,浓缩,、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,多种溶质：目标溶质陡升型,重结晶,目标物中含有少量杂质（一般至少结晶过一次）,加水溶解、蒸发浓缩、,趁热过滤,、冷却结晶再过滤,或加水溶解蒸发浓缩，冷却结晶、过滤,得到的,Na,2,S,2,O,3,晶体不纯，应该用什么方法进一步提纯？,【,巩固训练,】,知识回,顾,.,物质的分离提纯,目标物质溶解度随温度特点以及实验情境,选择结晶方法,确定实验步骤,.,实验室利用如图装置（省略夹持装置）模拟工业级,NaN,3,的制备。,已知,:2NaNH,2,+N,2,O,NaN,3,+NOH+NH,3,。,（,1,）装置,B,中盛放的药品为,_,。,（,2,）实验中使用油浴而不用水浴的原因是,_,。,（,3,）氨气与熔融的钠反应生成,NaNH,2,的化学方程式为,。,（,4,）,N,2,O,可由,NH,4,NO,3,（熔点为,169.6,o,C,）在,240,o,下分解制得,应选择最适宜的气体发生装置是,_,_,。,周测二,23,题（,2,）,水浴最高为,100,C,油浴最高温度一般在,100,C,250,C,之间油浴尤其要操作谨慎，防止油外溢或油浴升温过高，引起失火。,沙浴可达,350,C,以上。由于沙传热性差，故需沙沙浴的容器宜半埋在沙中，其四周沙宜厚，底部沙宜薄。,知识回,顾。物质加热的方法,.,实验室利用如图装置（省略夹持装置）模拟工业级,NaN,3,的制备。,已知,:2NaNH,2,+N,2,O,NaN,3,+NOH+NH,3,。,（,1,）装置,B,中盛放的药品为,_,。,（,2,）实验中使用油浴而不用水浴的原因是,_,。,（,3,）氨气与熔融的钠反应生成,NaNH,2,的化学方程式为,。,（,4,）,N,2,O,可由,NH,4,NO,3,（熔点为,169.6,o,C,）在,240,o,下分解制得,应选择最适宜的气体发生装置是,_,_,。,周测二,23,题（,2,）,【,迁移应用,】,某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息:草酸晶体(H,2,C,2,O,4,2H,2,O)无色，熔点为101，受热脱水、升华，易溶于水，170以上分解可得到CO、CO,2,、H,2,O，应选用什么装置？,24,完成下列问题。,（,1,）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（,GaAs,）、硫化镉（,CdS,）薄膜电池等,As,的基态原子的电子排布式,Ar_,。,第一电离能：,As,Ga,（填,“,”,、,“,”,或,“,=,”,）。,（,2,）配合物,Fe(CO),5,常温下呈液态，熔点为,-20.5,，易溶于,CCl,4,中，则,Fe(CO),5,是,_,分子（非极性或极性）。,（,3,）,BF,3,常温下是气体，有强烈的接受孤电子对的倾向。,BF,3,与,NH,3,相遇，立即生成白色固体。,BF,3,中心原子的杂化轨道类型为：,_,；写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键,_,。,；,周测二,24,3d,10,4s,2,4p,3,非极性,sp,2,知识回,顾,.,配位键,1,、概念：,一方,提供孤对电子，一方,提供空,轨道而形成的共价键。,即,“电子对给予接受键”,3,、形成,条件,：,2,、,配位键的表示,方法：,AB,A,提供孤电子对；,B,提供空轨道,一方提供,孤电子对,A,一方提供,空轨道,B,B,原子有强烈的接受孤电子对,的倾向，而,NH,3,分子中,N,原子有一个孤电子对,，,BF,3,与,NH,3,相遇，立即生成白色固体,BF,3,NH,3,，该白色固体的结构式为,a.,试写出,用,结构式表示出,H,3,O,+,中,的配位键,注意：,配位键是一种特殊的,共价键，只是形成过程与普通共价键有所不同,配位键具有,饱和性,和,方向性,共价键可以存在于,分子,中，也可存在于,离子,中,H,O,H,H,b.,气态氯化铝,(Al,2,Cl,6,),是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请在图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。,【,巩固训练,】,（,4,）下列有关说法不正确的是,_,。,A,沸点：,NH,3,PH,3,，,CH,3,OH HCHO,B,SO,2,与,CO,2,的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同,C,熔、沸点,:SiF,4,SiCl,4,SiBr,4,KCl KBr,，原因是晶格能逐渐减小,A.NH,3,和,CH,3,OH,分子间均存在氢键，相应的沸点较高，则沸点,NH,3,PH,3,、,CH,3,OH HCHO,，故,A,正确；,C,SiF,4,、,SiCl,4,、,SiBr,4,、,SiI,4,结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔、沸点越高，与共价键能无关，故,C,错误；,周,测二,24,思考：,和,SO,2,的杂化方式和空间构型分别是什么？,2.,影响晶格能的因素是什么？晶格能和熔沸点的关系是什么？,杂化轨道,只能用于形成,键或用来容纳孤,电子对,杂化轨道数,=,中心原子,价层电子对,数,=,结合的原子个数,（,键个数）,+,孤电子对数,=,结合的原子个数,（,键个数）,+,（,a-xb,）,/2,价层电,子对数,2,3,4,5,VSEPR,模型,六面体,四面体,平面三角,直线,sp,杂化,类型,sp,3,d,sp,3,sp,2,a,代表中心原子价层电子数（主族最外层电子数）,X,表示与中心原子结合的原子数目,b,表
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