化学反应的反应热、焓变课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第1章 化学反应与能量转化,第1节 化学反应的热效应,第1课时 化学反应的反应热、焓变,1,第1章 化学反应与能量转化1,1.了解反应热的概念。,2.学习如何测定中和反应的反应热。,3.理解焓与焓变。,4.熟练掌握热化学方程式的书写特点。,2,1.了解反应热的概念。2,常见的放热反应有哪些？,所有可燃物的燃烧反应，例如H,2,在Cl,2,中燃烧;,酸碱中和反应；,金属与酸的反应；,铝热反应；,大部分化合反应，例如CaO+H,2,O=Ca(OH),2,。,常见的放热反应：,3,常见的放热反应有哪些？所有可燃物的燃烧反应，例如H2在Cl,常见的吸热反应有哪些？,铵盐与碱的反应；,C、H,2,、CO等还原金属氧化物的反应；,大部分分解反应。,常见的吸热反应:,4,常见的吸热反应有哪些？铵盐与碱的反应；常见的吸热反应:,反应过程如图表示,则此反应是,放热反应还是吸热反应？,反应物与生成物总能量的差值表示什么？,能量,反应物,生成物,反应过程,（放热反应）,用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支,热化学。,反应热。,5,反应过程如图表示,则此反应是放热反应还是吸热反应？能量反应物,为了定量描述化学反应释放或吸收的热能，,化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称,反应热,。,用,Q,表示,一、反应热,6,为了定量描述化学反应释放或吸收的热能，用Q表示一、反应热6,Q,=C(T,2,T,1,),C：表示体系的热容（JK,-1,）,T：表示热力学温度（K）,Q,=,-cm(T,2,T,1,),c：表示比热容,（kJK,-1,kg,-1,）,Q,0 吸,热反应,Q,0为,吸热反应，,Q,0为吸热反应，Q 0为放热反应，2.焓变（H,H,0,H,0,正吸负放,H,=,生成物总焓,反应物总焓,能量,能量,反应物,反应物,生成物,生成物,反应过程（I）,反应过程（II）,放热反应,吸热反应,Q,0,15,H 0H 0正吸负放H=,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(l),H,(298 K)=-285.8 kJmol,-1,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l),H,(298 K)=-571.6 kJmol,-1,下列方程式属于热化学方程式：,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？,16,H2(g)+O2(g)=H2O(l)H(29,2.既能表明反应中的物质变化，又能表明能量变化。,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l),H,(298 K)=-571.6 kJmol,-1,1.,要标明物质的状态，方程式后注明能量变化。,让我好好想想,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l),H,(298 K),=-285.8 kJmol,-1,17,2.既能表明反应中的物质变化，又能表明能量变化。2H2(g,2.每种物质后加括号注明物质的状态。,g：气态,l：液态,s：固态,aq：水溶液中的溶质。,注意事项：,1.反应方程式中各物质系数仅表示物质的量，不表示分子个数，可以是分数。,三、热化学方程式的含义和书写注意事项：,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l),H,(298 K)=-571.6 kJmol,-1,含义：2 mol氢气和1 mol氧气充分反应生成2 mol液态水，释放能量571.6 kJ。,18,2.每种物质后加括号注明物质的状态。注意事项：三、热化学方程,4.,H,数值大小与系数成正比。,5.可逆,反应的正反应与逆反应的,H,数值相同，符号相反。,3.,H,后一般要用括号注明反应温度；,H,的单位是kJmol,-1,或Jmol,-1,；,放热反应必须写上“,”（负号）。,19,4.H数值大小与系数成正比。5.可逆反应的正反应与逆反应的,例.1 mol气态H,2,与1 mol气态Cl,2,反应生成2 mol气态HCl，,放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g),H,=-184.6 kJmol,-1,20,例.1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mo,1.反应热：,用,Q,表示。反应吸热，,Q,为正值；反应放热，,Q,为负值。可用,Q,=-C(T,2,-T,1,)计算反应热。,2.焓（,H,）：是物质具有的能量，是物质固有的性,质。,3.焓变(,H,)：用反应产物总焓与反应物总焓的差值表示,的反应热。,H,=,H,（反应产物）,H,（反应物）,H,：单位：,kJmol,-1,正吸负放,21,1.反应热：用Q表示。反应吸热，Q为正值；反应放热，Q为负值,4.物质的固有能量与焓变的关系图,22,4.物质的固有能量与焓变的关系图22,(1)每种物质后加括号注明物质的状态。,g：气态,l：液态,s：固态,aq：水溶液中的溶质。,(2)热化学方程式中的系数不表示分子个数，可以是分数。,(4),H,数值大小与系数,成正比,。,5.热化学方程式书写的注意事项：,(5)可逆反应的正反应与,逆反应的,H,数值相同，符号相反。,(3),H,的单位是,kJmol,-1,或Jmol,-1,；,放热反应必须写上“,”（负号）。,23,(1)每种物质后加括号注明物质的状态。(2)热化学方程式中的,1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH,4,。0.5 mol CH,4,完全燃烧,生成CO,2,和H,2,O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正,确的是（）,A.2CH,4,(g)4O,2,(g)=2CO,2,(g)4H,2,O(l),H,=+890,kJmol,-1,B.CH,4,2O,2,=CO,2,H,2,O,H,=890,kJmol,-1,C.CH,4,(g)2O,2,(g)=CO,2,(g)2H,2,O(l),H,=890,kJmol,-1,D.1/2CH,4,(g)O,2,(g),=1/2CO,2,(g)H,2,O(l),H,=890,kJmol,-1,C,24,1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol C,2,.已知在110,5,Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气,放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(),A.H,2,O(g)=H,2,(g)1/2O,2,(g),H,(298 K)242 kJmol,1,B.2H,2,(g)O,2,(g)=2H,2,O(l),H,(298 K)484 kJmol,1,C.H,2,(g)1/2O,2,(g)=H,2,O(g),H,(298 K)242 kJmol,1,D.2H,2,(g)O,2,(g)=2H,2,O(g),H,(298 K)484 kJmol,1,A,25,2.已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气,3.相同温度时,下列两个反应的反应热分别,用,H,1,、,H,2,表示，其关系正确的是（）,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g),H,1,=-,Q,1,kJmol,-1,2H,2,O(g)=2H,2,(g)+O,2,(g),H,2,=+,Q,2,kJmol,-1,A.,Q,1,Q,2,B.,Q,1,=,Q,2,C.2,Q,1,Q,2,D.,Q,2,=,Q,1,D,26,3.相同温度时,下列两个反应的反应热分别用H1、H2D2,4.,298 K,时，1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO,和1 mol H,2,，需吸收131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。,C(s)+H,2,O(g)=H,2,(g)+CO(g),H,(298 K)=+131.5 kJmol,-1,27,4.298 K 时，1 mol C与1 mol水蒸气反应生成,5.在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方程式为：,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l),H,=,572,kJmol,-1,CH,4,(g)+2O,2,(g)=CO,2,(g)+2H,2,O(l),H,=-890,kJmol,-1,由1 mol 氢气和2 mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少？,2066 kJ,28,5.在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方程式为：2066,即使最无足轻重的今天和昨天相比，也具有现实性这一优势。,29,即使最无足轻重的今天和昨天相比，也具有现实性这一优势。29,