酸碱中和滴定课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2,、原理：,HCl+NaOH=H,2,O,+NaCl,C,1,V,1,=C,2,V,2,C,待,C,标,V,标,V,待,1,、定义：,酸碱中和滴定,用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。,*,已知浓度的溶液,标准液,*,未知浓度的溶液,待测液,n,(H,+,)=,n,(OH,-,),c,(,待测,)*,V,(,待测,),=,c,(,标准,)*,V,(,标准,),2、原理：C待 C标V标V待1、定义：酸碱中和滴,为使酸碱中和滴定结果准确，关键的问题是什么？,c,(,待测,)=,1,、准确量取两种溶液的体积。,2,、正确的判断恰好达到滴定终点。,为使酸碱中和滴定结果准确，关键的问题是什么？c(待测)=,3.,实验仪器,酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸、,实验药品：标准液、待测液、指示剂,3.实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、,你知道酸碱滴定管的区别吗？,你知道酸碱滴定管的区别吗？,注意酸、碱滴定管在结构上的不同,：,碱式滴定管下端是装有玻璃珠的乳胶管；,酸式滴定管下端是玻璃活塞。,酸、碱式滴定管的适用范围：,酸式滴定管：,盛放酸性、氧化性（,KMnO,4,溶液）及某些盐类稀溶液；,碱式滴定管：,盛放碱性溶液；,注意酸、碱滴定管在结构上的不同：碱式滴定管下端是装有玻璃,滴定管,标知：标有,温度,、,规格,、,刻度,（“,0”,刻度在最高点,刻度上小下大,上下各有一段没有刻度,）,常用规格：,25mL,、,50mL,精确度：精确到,0.1mL,，,读数时估读到,0.01mL,。,其他仪器的,精确度：,量筒：,粗,量仪，读数精确到,0.1mL,，,无“,O”,刻度,托盘天平：,0.1g,、温度计：,0.1,、,广泛,PH,试纸,:1-14,的整数值、,PH,计：,0.1,或,0.01,滴定管托盘天平：0.1g、温度计：0.1、,若滴定开始和结束时，酸式滴定,管中的液面如图所示，则起始读数,为,_mL,，终点读数为,_,mL,；所用盐酸溶液的体积为,_mL.,0.00,25.90,25.90,若滴定开始和结束时，酸式滴定0.0025.9025.90,练,1,：量取,25.00mL,，,KMnO,4,溶液可选用仪器（）,A,50mL,量筒，,B,100mL,量筒,C,50mL,酸式滴定管，,D,50mL,碱式滴定管,C,练,2,：,50ml,的滴定管盛有溶液，液面恰好在,20.00,ml,处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）,A,、,等于,30,ml,B,、等于,20,ml,C,、大于,30,ml,D,、小于,30,ml,C,练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（,4,、指示剂的选择及滴定终点的判断,（,1,）指示剂,甲基橙,3.1-4.4,红橙黄,酚酞,8-10,无粉红红,（,2,）滴定终点的判断,不用石蕊作指示剂原因：,颜色变化不明显且变色范围太大,指示剂的颜色发生,突变并且半分钟不变色,即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。,4、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂甲基橙 3,（,1,）强酸强碱间的滴定：,（,2,）强酸滴定弱碱,两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用,甲基橙,作指示剂,（,3,）强碱滴定弱酸,指示剂的选择：,颜色一般由浅变深；滴定终点在指示剂变色范围内,两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用,酚酞,作指示剂,甲基橙溶液（一般强酸滴强碱）,酚酞（一般强碱滴强酸）,滴定终点现象？,（1）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,酸碱中和滴定曲线,酚 酞,甲基橙,酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。,结论：,-,-,-,-,-,-,0 10 20 30,滴定终点完全中和,完全中和,溶液显中性,滴定终点完全中和完全中和溶液显中性,5,、实验步骤,1),查漏,（用自来水）,滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活,2),洗涤,滴定管：先用自来水,冲洗,再用蒸馏水,清洗,2,3,次,然后用,待装液,润洗,锥形瓶：自来,水冲洗,蒸馏水清洗,2,3,次（不能用待盛液润洗）,5、实验步骤1)查漏（用自来水）,3),装液,滴定管中加入液体的操作,量取,一定体积未知浓度,待测液,于锥形瓶操作,:,向滴定管中装液,挤气泡,调液面,记下起始读数,放液,记录终点读数,滴入指示剂,滴定管中,装入标准液,挤气泡,调液面,记下起始读数,3)装液滴定管中加入液体的操作量取一定体积未知浓度待测,4),滴定,右手,持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动,.,左手,控制活塞（或玻璃球）,滴加速度,先快后慢,视线,注视,锥形瓶中颜色变化,.,滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数（平视与凹液面相切的刻度线）,.,复滴,23,次,4)滴定,滴定操作：,在滴定过程中，,左手,控制滴定管滴液速度，,右手,轻摇锥形瓶，,眼睛,注视锥形瓶中溶液的颜色变化。,滴定操作：在滴定过程中，左手控制滴定管滴液速度，右手轻摇,检验滴定管是否漏水。,用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。,分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。,向滴定管内注入相应的标准液和待测液。,将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。,将滴定管内液面调至“,0”,或“,0”,刻度以下，并记录初始体积。,向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸碱指示剂。,左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止体积。,重复上述操作,2,3,。,1,、查漏：,2,、洗涤：,3,、润洗：,4,、注液：,5,、赶气：,6,、调液：,7,、加液：,8,、滴定：,9,、复滴：,10,、计算：,滴定操作,检验滴定管是否漏水。用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄,练习：,南,P52,判断（,1,）,-,（,8,）,P53,迁,1,P53,例,1,迁,2,练习：,7,、酸碱中和滴定的误差分析,:,在实际操作中标准溶液的浓度是已知的，待测溶液的体积是固定的，所以一切的误差都可以归结为,对标准溶液体积的影响。,c,(,待测,)=,消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大,;,损失标准液体积使待测液浓度偏小,7、酸碱中和滴定的误差分析:在实际操作中标准溶,俯视图,仰视图,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,滴定管读数误差,俯视图仰视图正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(,后,)-V(,前,),，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(,后,)-V(,前,),，偏大,实际读数,正确读数,滴定管读数误差,先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确,【练习】,用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，下列操作会 有何影响？,（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）,1,、酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗（）,2,、,锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗,（）,3,、锥形瓶中有蒸馏水 （）,4,、滴定时锥形瓶中的待测液溅出 （）,5,、,滴定过程中向锥形瓶中加蒸馏水,（）,偏大,偏大,无影响,偏小,无影响,【练习】用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，下列操作会 有,、滴定管后嘴外留有液滴（）,、滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定毕气泡消失（）,偏大,、滴定开始时，滴定管尖嘴充满液体，滴定后尖嘴内有气泡（）,偏小,偏大,、滴定开始时读数平视，结束时读数俯视（）,偏小,、滴定开始时读数仰视，结束时读数平视（）,偏小,练习：南方新课堂,P54,迁移应用,1,、,2,、滴定管后嘴外留有液滴（）、滴定开,氧化还原滴定实验同中和滴定类似,(,用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之,),现有,0.001 mol/L,酸性,KMnO,4,溶液和未知浓度的无色,NaHSO,3,溶液反应的离子方程式是 ,H,=,2Mn,2,3H,2,O.,请完成下列问题：,(1),本实验,_(,填,“,需要,”,或,“,不需要,”,),使用指示剂，理由是,_,(2),滴定前平视,KMnO,4,液面，刻度为,a,mL,，滴定后俯视液面刻度为,b,mL,，则,(,b,a,)mL,比实际消耗,KMnO,4,溶液体积,_(,填,“,多,”,或,“,少,”,),，根据,(,b,a,)mL,计算得到的待测浓度比实际浓度,_(,填,“,大,”,或,“,小,”,),不需要,因为,Mn,2,时紫色褪去，现象明显,少,小,氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的,讨论：滴定过程中溶液的,pH,变化,用,0.100mol/LNaOH,溶液滴定,20.00mL0.100mol/L,盐酸,加入,NaOH(ml),0.00,18.00,19.68,19.98,20.00,20.02,20.20,22.00,23.00,溶液,PH,值,1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5,一组,二组,三组,问题,2,:,滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变,?PH,发生怎样改变,?,问题,1,:,滴定终点消耗碱多少,?PH,等于多少,?,问题,3:,如果以,NaOH,加入量为横坐标,以,PH,值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线,讨论：滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH,pH,12,10,8,6,4,2,0 10 20,V,NaOH,(mL),中和滴定曲线,12,10,8,6,4,2,0 10 20,V,NaOH,(mL),12,10,8,6,4,2,0 10 20,V,NaOH,(mL),pH,pH,数据处理 画出曲线,值突变,pH,pH120 10 20VNaOH(mL),PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,加入,NaOH(ml),中和滴定曲线,曲线归一,设问,:,如果酸碱指示剂的颜色在此,pH,值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗,?,PH1210864210203040突变范围反应终点加入Na,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,酸碱中和滴定曲线,酚 酞,甲基橙,酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。,结论：,-,-,-,-,-,-,0 10 20 30,