《酸碱中和滴定》上课ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2018/9/29,#,酸碱中和滴定,选修四第三章第二节,数字化实验辅助教学,酸碱中和滴定选修四第三章第二节数字化实验辅助教学,1,一、酸碱中和滴定反应原理,二、酸碱中和滴定分组实验,三、,酸碱中和滴定曲线绘制,一、酸碱中和滴定反应原理二、酸碱中和滴定分组实验三、酸碱中和,2,一、酸碱中和滴定反应原理,1,、定义：,用已知物质的量浓度的酸,(,或碱,),测定未知物质的量浓度的碱,(,或酸,),的方法叫做酸碱中和滴定。,2,、原理：,H,+,+OH,-,=H,2,O,在中和反应中，,H,、,OH,之间的物质的量关系是,，若用参加反应的,c,(H,),、,c,(OH,),来表示，其关系式为,。,n,(H,),n,(OH,),c,(H,),V,酸,c,(OH,),V,碱,一、酸碱中和滴定反应原理1、定义：n(H)n(OH)c,3,一、酸碱中和滴定反应原理,3,、关键：准确判断滴定终点,中和滴定的关键是准确判断滴定终点,(,中和反应恰好反应完全的时刻,),，其方法是,，常选用的指示剂是,或,，不用石蕊试液的原因是,。,在待测液中加,2,3,滴指示剂，观察,滴定过程中其颜色的变化,酚酞,甲基橙,石蕊试液颜色变化不明显,且突变范围太宽,一、酸碱中和滴定反应原理3、关键：准确判断滴定终点,4,二、酸碱中和滴定分组实验,仪器介绍,酸碱中和滴定所用的主要仪器是,和滴定管。,锥形瓶,二、酸碱中和滴定分组实验仪器介绍 酸碱中和滴,5,二、酸碱中和滴定分组实验,滴定管分为两种：,酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。,碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。,滴定管的上端都标有,、,、,；滴定管的精确读数为,。,规格大小,使用温度,0,刻度,0.01 mL,二、酸碱中和滴定分组实验滴定管分为两种：规格大小,6,二、酸碱中和滴定分组实验,1.,滴定前：,洗涤、检漏；,润洗（用什么溶液润洗？为什么要润洗？）,装溶液（充满尖嘴，为什么？怎样才能充满？）,调整液面（到零或零以下）（为什么？）,记录起始读数（精确到,0.01,）（怎样观察液面？）,二、酸碱中和滴定分组实验1.滴定前：,7,二、酸碱中和滴定分组实验,2.,滴定中,（用已知浓度的,HCl,溶液滴定未知浓度的,NaOH,溶液）,取,NaOH,溶液,25 mL,（,V,2,）于锥形瓶中，加,2,滴酚酞试液。,a.,从碱式滴定管中放出,25 mLNaOH,溶液（怎样操作）,b.,锥形瓶是否要用碱液润洗？是否要干燥？为什么？,c.,加少量水稀释，对滴定结果有无影响？为什么？,二、酸碱中和滴定分组实验2.滴定中,8,二、酸碱中和滴定分组实验,滴定（锥形瓶下衬一白纸）,a.,操作方法：左手控制活塞，右手摇动锥形瓶。,b.,速度：先快后慢；快不成线；越来越慢。,c.,判断滴定终点：视线始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，红色刚好褪去（反滴一滴又变为红色）,d.,记录终了读数，求所用,HCl,溶液的体积,V,1,(,一般滴定三次，取平均值,),二、酸碱中和滴定分组实验 滴定（锥形瓶下衬一白,9,二、酸碱中和滴定分组实验,3.,滴定后,数据处理，计算,NaOH,溶液的浓度（四位有效数字），贴上标签。,清洗仪器（碱式滴定管活塞处衬一纸片，将滴定管倒夹在滴定管架上）,实验操作步骤：,1.,准备：洗涤 查漏 润洗 注液 排气泡 调整液面 读数,2.,滴定：量取待测液加指示剂 滴定至终点读数 重复操作 计算,二、酸碱中和滴定分组实验3.滴定后 实验操作,10,二、酸碱中和滴定分组实验,中和滴定误差分析：,根据：,c(H,+,)V(,酸,)=c(OH,-,)V(,碱,),分析：中和滴定时,(,已知酸的浓度,),，下列错误操作对所测碱液的浓度有何影响？,（,1,）酸式（或碱式）滴定管未用待装溶液润洗,（,2,）锥形瓶用待装碱液润洗,（,3,）滴定前酸式（或碱式）滴定管尖嘴有气泡（后无）,偏高,（或偏低）,偏高,偏高（或偏低）,二、酸碱中和滴定分组实验 中和滴定,11,二、酸碱中和滴定分组实验,（,4,）滴定后酸式（或碱式）滴定管尖嘴有气泡（前无）,（,5,）观察液面时，滴定前俯视，滴定后仰视,（,6,）观察液面时，滴定仰俯视，滴定后俯视,（,7,）滴定前酸式,(,或碱式,),滴定管液面未调到“,0”,或“,0”,以下,（,8,）锥形瓶中溶液的红色刚好褪去时，瓶壁上还沾有少量碱液或振荡时有溶液溅出,偏低（或偏高）,偏高,偏低,偏低（或偏高）,偏低,二、酸碱中和滴定分组实验（4）滴定后酸式（或碱式,12,实验器材及试剂：,苏威尔,Pad Datalogger,数据采集器（,TS1005,）、,pH,传感器（,TS2202,）、计算机、,pH=4.00,标准液、,pH=9.18,标准液、蒸馏水、,0.1000mol/L HCl,溶液、未知浓度的,NaOH,溶液、磁力搅拌器（磁子）、,100ml,烧杯、滴定台、滴定计数器（,TS2212,）、,50mL,注射器、数据线等。,三、酸碱中和滴定曲线绘制,实验器材及试剂：三、酸碱中和滴定曲线绘制,13,实验过程和数据分析：,1,、按图连接好实验装置,三、酸碱中和滴定 曲线绘制,实验过程和数据分析：三、酸碱中和滴定 曲线绘制,14,实验过程和数据分析：,2,、用,pH=4.00,标准液和,pH=9.18,标准液对,pH,传感器进行标定。,3,、将,0.1000mol/L,的盐酸加入滴定管。再移取,20ml,未知浓度,NaOH,溶液至一只,100ml,烧杯中，放入搅拌磁子，滴加,2,3,滴酚酞并将烧杯置于磁力搅拌器上。将,pH,传感器放入盛有,NaOH,溶液的烧杯中，使电极玻璃泡完全浸入液面以下，且不能与磁力搅拌子碰撞。,三、酸碱中和滴定 曲线绘制,实验过程和数据分析：三、酸碱中和滴定 曲线绘制,15,实验过程和数据分析：,4,、打开苏威尔数字实验软件系统。点击“教材通用软件”，进入实验平台。系统自动识别所接入的传感器，并显示,pH,值。,5,、滴定传感器设置。,6,、新建“,pH-,体积模板”或打开已设置好的模板。,7,、开始采集数据，打开三通阀使液滴以适当速度滴下。滴定完关闭三通阀，停止采集数据。,8,、数据处理。,三、酸碱中和滴定曲线绘制,实验过程和数据分析：三、酸碱中和滴定曲线绘制,16,酚酞,甲基橙,突变范围,终点,三、酸碱中和滴定曲线绘制,酚酞甲基橙突变范围终点三、酸碱中和滴定曲线绘制,17,THANKS,THANKS,18,