铜-锌原电池及其原理课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,原电池,复习课,原电池复习课,1,、理解原电池的形成条件,复习目标：,3,、能书写电极反应式,2,、理解原电池的工作原理,4,、了解原电池的应用,5,、能进行电池的简单计算,1、理解原电池的形成条件复习目标：3、能书写电极反应式2、理,考点,1,、,原电池的,构成,条件,（,1,）,两极：,两种活泼性不同的金属（或一种金属和,另一种非金属导体）构成电极；,（,2,）,一液：,电解质溶液,（,3,）,一连线：,形成闭合回路,（,4,）有,自发,进行的,氧化还原反应,原电池反应的本质是,氧化还原反应。,考点1、原电池的构成条件（1）两极：两种活泼性不同的金属（,下图所示是某同学设计的几种装置，判断能否构成原电池，若能写出电极反应式，并找出它们的共性。,探究活动,1,下图所示是某同学设计的几种装置，判断能否构成原,e-,电解质,溶液,导线,负,极,活,泼,金,属,正,极,不,活,泼,金,属,阳离子,原电池模型,e-电解质导线负正阳离子原电池模型,比如氢氧燃料电池（以,30%KOH,溶液为电解质溶液），它的电极反应式,分别是：,电池的负极材料是否一定会失去电子？,负极,O,2,+4e,-,+2H,2,O=4OH,-,结论：,电池的负极材料不一定参加电极反应。,2H,2,-4e,-,+4OH,-,=4H,2,O,正极,探究活动,2,比如氢氧燃料电池（以30%KOH溶液为电解质溶液），它的电极,电解质,溶液,导线,负,极,活,泼,金,属,正,极,不,活,泼,金,属,e-,阳离子,原电池模型,概括性更强,离子,导体,电子导体,负,极,失,电,子,场,所,正,极,得,电,子,场,所,e-,阳离子,原电池高级模型,电解质导线负正e-阳离子原电池模型概括性更强离子电子导体负正,考点,2,、,原电池工作原理,反应类型：,负氧正还,离子：,阳正阴负,离子,导体,电子导体,负,极,失,电,子,场,所,正,极,得,电,子,场,所,e-,阳离子,原电池高级模型,电子：负极 导线 正极,考点2、原电池工作原理反应类型：负氧正还离子：阳正阴负离子电,练习,1,、,电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为,Ag,2,O,和,Zn,，电解质溶液为,KOH,溶液，放电时锌极上的电极反应是,Zn,2OH,2e,=Zn(OH),2,；氧化银电极上的反应式为,Ag,2,O,H,2,O,2e,=2Ag,2OH,，总反应式为：,Ag,2,O,H,2,O,Zn=Zn(OH),2,2Ag,。,下列说法正确的是（）,A.,锌是正极，氧化银是负极,B.,锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应,C.,溶液中,OH,向负极移动，,K,、,H,向正极移动,D.,随着电极反应的不断进行，电解质溶液的,pH,基本保持不变,C,练习1、C,考点,3,、,电极反应式的书写,1,、根据,装置图,书写,负极材料本身被氧化,负极材料本身不反应，如燃料电池,先找到发生氧化反应和还原反应的物质，确定正、负极产物；,然后利用电荷守恒分别写出电极反应式。,2,、根据电池的,总反应式,书写,考点3、电极反应式的书写1、根据装置图书写负极材料本身被氧,练习,2,、（双选）汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：,PbO,2,Pb,2H,2,SO,4,=2PbSO,4,2H,2,O,，根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）,A,Pb,是负极,B,PbO,2,得电子，被氧化,C,负极反应式：,Pb,2e,SO,4,2-,=PbSO,4,D,电池放电时，溶液的酸性增强,练习,3,、已知某海水电池的总反应为：,5MnO,2,+2Ag+2NaCl=Na,2,Mn,5,O,10,+2AgCl,，则该电池负极的电极反应式为,_,。,Ag-e,-,+Cl,-,=AgCl,AC,练习3、已知某海水电池的总反应为：Ag-e-+Cl-,装,置,现象,二价金属,A,不断溶解,C,的,质量增加,A,上有气体产生,练习,4,、由,A,、,B,、,C,、,D,四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象回答下列问题：,(1),装置甲中负极的电极反应式是,_,。,(2),装置乙中正极的电极反应式是,_,。,(3),装置丙中溶液的酸性,_(,填,“,增强,”,、,“,减弱,”,或,“,不变,”,),。,(4),四种金属的活动性强弱顺序是,_,。,A-2e,-,=A,2+,Cu,2+,+2e,-,=Cu,减弱,D A B C,装现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生练习4、由,考点,4,：,原电池原理的应用,1,、比较金属的活动性强弱,2,、加快反应速率,3,、设计原电池,练习,5,、根据反应,Cu,2Ag,=Cu,2,2Ag,设计一个原电池装置。,负极材料,，电极反应式,；,正极材料,，电极反应式,；,电解质溶液,。,Cu,Cu-2e,-,=Cu,2+,Ag,+,+e,-,=Ag,AgNO,3,溶液,Ag,或,C,考点4：原电池原理的应用1、比较金属的活动性强弱2、加快反应,考点,5,：,原电池简单计算,练习,6,、将铁棒和锌棒导线连接插入,CuSO,4,溶液里，当电池中有,0.2 mol,电子通过时，负极质量的变化是（）,A,增加,5.6 g B,减少,0.1 g,C,减少,6.5 g D,增加,6.4 g,练习,7,、,(,双选,),以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过,2mol,电子时，下列说法正确的是（）,A,铁片溶解,1 mol,，铜片上析出,1 mol H,2,B,两极上溶解和析出的物质的质量相等,C,铁片溶解,2 g,，铜片上析出,1 g H,2,D,铁片溶解,1 mol,，硫酸消耗,1 mol,C,AD,考点5：原电池简单计算练习6、将铁棒和锌棒导线连接插入CuS,