原子核外电子的运动状态-课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 原子结构模型,第一节 原子结构模型,1,X,A,Z,原子,原子核,核外电子（,Z,）,质子（,Z,）,中子（,N,A-Z,）,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,=,原子序数,原子结构,质量数,=,质子数,+,中子数,（,A=Z+N,）,XAZ原子原子核核外电子（Z）质子（Z）中子（NA-Z,2,a,b,+,d,X,C+,a,代表,质量数,；,b,代表,质子数,；,c,代表,离子所带得电荷,；,d,代表,化合价,e,代表,原子个数,e,a,、,b,、,c,、,d,、,e,各代表什么？,ab+dXC+a代表质量数；ea、b、c、d、e各代表,3,一、原子核外电子运动的特征：,（,1,）质量很小，带负电荷,（,2,）运动速度高（接近光速）,（,3,）运动空间范围很小（相对于宏观物体而言）,1,、核外电子的特征：,不遵循宏观物体的运动规律,一、原子核外电子运动的特征：（1）质量很小，带负电荷1、核外,4,2,、电子运动的特征：,无确定的轨迹；,不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度；也不能描画出它的轨迹。,采用,统计的方法,来描述电子在原子核外空间,某一区域出现的机会,。,电子在原子核外空间出现的机会是有规律的。,2、电子运动的特征：采用统计的方法来描述电子在原子核外空间某,5,3,、电子云：,3、电子云：,6,电子云演示,好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围,形象的称为电子云,电子云演示好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围形象的称为电子云,7,（,1,）电子云的概念：,电子在原子核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们,形象的称为电子云,。,（,3,）小黑点疏密的含义,:,离核近，小黑点密，电子云密度大，电子出现的机会多；,离核远，小黑点疏，电子云密度小，电子出现的机会少。,（,2,）小黑点的含义：,并非表示电子,而是表示,电子在此空间出现过,电子出现的机会,（1）电子云的概念：电子在原子核外空间一定范围内出现，好像带,8,1,、关于“电子云”的描述中，正确的是,A,、一个小黑点表示一个电子,B,、一个小黑点代表电子在此出现过,C,、电子云是带正电的云雾,D,、小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少,BD,巩固练习,1、关于“电子云”的描述中，正确的是 BD巩固练习,9,1,、电子层（主量子数,n,）：,四个量子数,电子的能量差异,和,主要运动区域离核远近的不同,。,分层依据：,电子层序数（,n,）,1,2,3,4,5,6,7,符号,K,L,M,N,O,P,Q,离核越来越远，能量越来越高,四个量子数电子的能量差异和主要运动区域离核远近的不同。分层依,10,2.,亚层（角量子数,l,，能级）,符号,：,S,，,P,，,d,，,f,意义,：,（,1,）,确定原子轨道形状,（,2,）和电子层,n,共同决定原子,中电子的能量大小（,确定能级,）,规律,:,每层的能级数值（亚层数）,=,电子层数,2.亚层（角量子数l，能级）符号：S，P，d，f 规,11,3.,伸展方向（磁量子数,m,）,意义,:,决定原子轨道在空间的伸展方向,(,轨道的数目,),s,轨道是球形对称的，所以只有,1,个轨道；,p,轨道在空间上有,x,、,y,、,z,三个伸展方向，所以,p,轨道包括,p,x,、,p,y,、,p,z,3,个轨道；,d,轨道有,5,个伸展方向（,5,个轨道）,f,轨道有,7,个伸展方向（,7,个轨道）；,3.伸展方向（磁量子数m）意义:s轨道是球,12,n,l,m,表明了,:,(1),轨道能量高低,(,电子层的数目,电,子距离核的远近,);,(2),轨道的形状,;,(3),轨道在空间分布的方向,结论：,利用三个量子数可以描述一个电子的空间运动状态，即可将一个原子轨道描述出来,.,n,l,m 表明了:,13,4.,自旋量子数,m,s,意义,：表示电子自旋方向,通常用“”和“”表示。,所以,描述一个电子的运动状态,要用四个量子数,:n,l,m,和,m,s,.,4.自旋量子数ms 意义：表示电子自旋方向 通常,14,第四电子层：有四种形状，决定有四种类型轨道。记作,4s,，,4p,，,4d,，,4f,第五电子层：有五种形状，决定有五种类型轨道。,第一电子层：只一种形状，只一种类型轨道，用,s,表示，叫,s,轨道，记作,1s,。,第二电子层：有二种形状，所以有二种类型轨道。分别是：球形，记作,2s,；纺锤形，用,p,表示，叫,p,轨道，记作,2p,。,第三电子层：有三种形状，决定有三种类型轨道。记作,3s,，,3p,，,3d,。,原子轨道种类数与电子层序数相等，即,n,层有,n,种轨道。,第四电子层：有四种形状，决定有四种类型轨道。记作4s，4p,15,电子层,原子轨,道类型,原子轨道,数目,可容纳的,电子数目,1,2,3,4,n,1,2,4,8,9,18,16,32,n,2,2n,2,1s,2s,，,2p,3s,，,3p,，,3d,4s,，,4p,，,4d,，,4f,电子层原子轨原子轨道可容纳的1234n1248918163,16,（,5,）各原子轨道的能量高低：,电子层和形状相同的原子轨道的能量相等。,相同电子层上原子轨道能量的高低：,ns np nd nf,形状相同的原子轨道能量的高低：,1s 2s 3s 4s,如：,2p,x,2p,y,2p,z,（5）各原子轨道的能量高低：电子层和形状相同的原子轨道的能,17,原子轨道能量顺序图,原子轨道能量顺序图,18,1,、下列轨道含有轨道数目为,3,的是,A,、,1s B,、,2p C,、,3p D,、,4d,3,、第三电子层含有的轨道数为,A,、,3 B,、,5 C,、,7 D,、,9,动动脑,2,、,3d,轨道中最多容纳电子数为,A,、,2 B,、,10 C,、,14 D,、,18,4.,第二电子层最多含有的电子数是,A,、,2 B,、,4 C,、,8 D,、,10,1、下列轨道含有轨道数目为3的是3、第三电子层含有的轨道数为,19,1,、有下列四种轨道：,2s2p3p4d,，其中能量最高的是（）,A.2s B.2p C.3p D.4d,D,2,、用“”“”或“”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低,3s,3p 2p,x,2p,y,3s,3d 4s,3p,【,练习,】,3,、比较下列多电子原子的原子轨道能量的高低,2s 2p 4s,3s 3p 4p,2s,2p,4s,3s,3p,4p,1、有下列四种轨道：2s2p3p4d，其中能量最高的,20,基态原子的核外电子排布,(,基态原子是处于能量最低状态下的原子,),基态原子的核外电子排布(基态原子是处于能量最低状态下的,21,基态原子的核外电子排布,三大原则,能量最低原则：,核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳定结构。,泡利不相容原理：,一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。,洪特规则：,对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。,基态原子的核外电子排布三大原则 能量最低原则：,22,