32原子的构成

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,原子能不能再分呢,原子是化学变化中的最小粒子.,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,l,本节课我们要知道,1,、原子的内部结构,2,、相对原子质量,原子体积很小,1,、原子结构的发现史,原子的内部运动,原子结构动画模拟,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,原子结构,（+）,（),原子种类,原子序数,质子数,中子数,核外电子数,氢,1,1,0,1,碳,6,6,6,6,氧,8,8,8,8,钠,11,11,12,11,氯,17,17,18,17,铁,26,26,30,26,观察表格,，思考下列问题,2,、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3,、同一种原子,质子、电子、中子在数量上有什么关系？,1,、,不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数有何关系？,4,、,原子显电性吗？为什么？,不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。,氢原子的中子数为,0,，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不显电性,原子中各粒子的质量,：,粒子种类,质量（千克）,相对质量,质子,1672610,27,1,中子,1674910,27,1,电子,质子质量的,1,1836,可忽略,相对原子质量是原子的真实质量吗？,与原子的实际质量的区别与联系？,相对原子质量的与组成原子的粒子的关系？,问题：,原子的质量集中在哪儿？,三、相对原子质量：,相对原子质量：以一种碳原子的质量的,1/12,作为,标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就,是这种原子的相对原子质量（符号为,A,r,）。,一种碳原子，指的是核内有,6,个质子和,6,个中子,的这种碳原子,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：,一个氢原子的质量是：,1,6710,-27,一个氧原子的质量是：,2,65710,-26,一个铁原子的质量是：,9,28810,-26,一个碳原子的质量是：,1,99310,-26,课堂练习,2,组成一切原子必不可少的粒子是,(),A,质子,B,质子 电子,C,质子 中子 电子,D,质子 中子,B,课堂练习,下列叙述正确的是,(),A,所有原子核都由质子和中子构成,B,在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等,C,原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动,D,不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同,C、D,课堂练习,3,、铝原子的核电荷数为,13,则铝原子核内有,(),个质子,核外有,(),个电子作高速运动而构成,.,整个原子不显电性的原因是,:,13,13,质子和电子所带电量相等,电性相反,回忆并思考,1,、原子的构成,原子,（,不显电性）,原子核,（显 正 电）,电子,（显 负 电）,质子,（显 正 电）,中子,（不显 电性）,2,、为什么整个原子不显电性？,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,3,、电子在核外很大空间是运动的还是静止不动的？,设问：电子在核外很大的空间是怎样运动的？,原子结构动画模拟,【,思考,】,电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点,1,：电子在核外是,分层排布,的,二、核外电子的排布,【,思考,】,能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子核,核电荷数,电子层,最外层电子数,原子结构示意图,（核内质子数）,【,思考,】,分析,下列原子核外电子排布有什么特点？,Na,Mg,Al,2,1,8,+11,2,2,8,+12,2,5,8,+15,2,6,8,+16,2,7,8,+17,2,8,8,+18,2,3,8,+13,2,4,8,+14,Si,P,S,Cl,Ar,2,1,+3,2,2,+4,2,3,+5,2,4,+6,2,5,+7,2,6,+8,2,7,+9,2,8,+10,Li,Be,B,C,N,O,Ne,F,排布特点：原子的第一层最多排,2,个电子，第二层最多排,8,个电子，最外层电子数最多不超过,8,个（只有,1,层的不超过,2,个电子）。,2,9,+11,2,2,7,+11,【,思考,】,分析,下列原子核外电子排布有什么特点？,Na,Mg,Al,2,1,8,+11,2,2,8,+12,2,5,8,+15,2,6,8,+16,2,7,8,+17,2,8,8,+18,2,3,8,+13,2,4,8,+14,Si,P,S,Cl,Ar,2,1,+3,2,2,+4,2,3,+5,2,4,+6,2,5,+7,2,6,+8,2,7,+9,2,8,+10,Li,Be,B,C,N,O,Ne,F,金属元素的原子最外层电子数一般少于,4,个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于,4,个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于,8,个,最外层电子数,化学反应中得失电子的情况,金属,元素,一般少于,4,个,易失去最外层电子而达稳定结构,非金属元素,一般等于或多于,4,个,易得到电子而达稳定结构,稀有气体元素,8,个（氦为,2,个）,不易失去也不易得到电子,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【,结论,】,元素的性质，特别是化学性质与原子,最外层电子,有密切关系。,结构,性质,决定,【,小知识,】,物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He,),氖(Ne),氩,(,Ar,),【,稳定结构,】,像稀有气体元素原子这样的结构叫,8,电子稳定结构。,若只有一个电子层，则,2,电子也是稳定结构（如：,He,）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,离子化合物：,阴、阳离子相互结合形成离子化合物。,化学反应中的离子：,钠,+,氯气氯化钠,点燃,NaCl,Na,Cl,2,NaCl,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Na,Cl,Cl,二、离子的形成,1.,离子的概念：,带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.,阴离子：,带负电荷的原子叫做阴离子。如：,O,2,、,S,2,、,F,、,阳离子：,带正电荷的原子叫做阳离子。如：,H,+,、,Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,3.,离子符号的书写：,电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“,”号）。,4.,离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定,。,离子所带的电荷数,=,原子得失电子,Mg,2+,镁离子，一个镁离子,Mg,2+,上的,2,表示每个镁离子带,2,个单位的正电荷,Cl,-,氯离子，一个氯离子,Cl,-,表示每个氯离子带,1,个单位的负电荷,离子符号的含义,Al,3+,3,每个铝离子带三个单位正电荷,3,个铝离子,铝离子或一个铝离子,离子与原子区别,原子,阳离子,阴离子,结构,质子数核外电子数,质子数,核外电子数,质子数,核外电子数,电性,不带电,带正电,带负电,表示,Na,Na,+,O,2-,相互关系,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,小结与归纳,物质,分子,原子,离子,微观,构成,元素,宏观,组成,只论种类,不论个数,既论种类,又论个数,同一类原子的总称,【,基础练习,】,Na,Mg,2,1,8,+11,2,2,8,+12,2,6,8,+16,2,7,8,+17,S,Cl,2,8,+11,2,8,+12,2,8,8,+16,2,8,8,+17,1.,要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图,2.,要能够根据示意图写出对应的符号,原子,：,核电荷数核外电子数,离子,：,核电荷数核外电子数,Na,Mg,2,S,2,Cl,判断下列原子结构示意图是否正确？,+16 2 6 8,+8 2 8,+12 2 8 2,请写出下列示意图的名称,+2 2,+8 2 8,+17 2 8 7,+13 2 8,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子,氧离子,氯原子,铝离子,+10 2 8,+11 2 8,+12 2 8 2,+11 2 8 1,+17,2 8 7,下列五种微粒中最易失去电子的是,最易得到电子的是,原子化学性质比较相似的是,。,A,+11,B,+11,C,+8,D,+12,E,A,E,A、D,某离子带,3,个单位的正电荷，质子数为,13,，该离子的核外电子数为,_,，该离子的名称是,_,，符号是,_,，该离子的结构示意图是：,Al,3+,10,铝离子,2,8,+13,【,能力提高,】,根据右边的结构图回答：,如果该图表示的是原子，,X,值为,_,，该原子的符号是,_,。,如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，,X,值为,_,，符号是,_,。,如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，,X,值为,_,，符号是,_,。,10,Ne,12,Mg,2+,8,O,2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,本节课小节,2,、离子形成、书写、意义,3,、离子与原子的区别和联系,4,、物质与其粒子的关系,1,、原子的核外电子排布,谢谢!,再见,