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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,*,阶段复习课,专题,1,第1页，共46页。,一、物质的分类与转化,1.,根据物质的组成和性质对物质进行分类。,【,答案速填,】,写出图中标号所代表的内容。,_,_,_,_,_(,顺序可换,),_,_ _,(,顺序可换,),胶体、浊液,化合物,酸,碱,盐,电解质,金属,非金属,第2页，共46页。,2.,物质间的转化关系。,第3页，共46页。,【,答案速填,】,举例写出图中标号的化学方程式。,_,_,_,_,_,_,_,_(,答案合理即可,),Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,点燃,=,2Mg+O,2,2MgO,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,NaCl+AgNO,3,=AgCl+NaNO,3,第4页，共46页。,二、物质的量,1.,以物质的量为中心的计算。,【,答案速填,】,写出图中标号的计算公式。,；,;,；,_,。,n=cV,第5页，共46页。,2.,一定物质的量浓度溶液的配制：,(1),主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、,、,、,。,(2),主要过程：,、称量或量取、溶解、,、,转移、,、振荡、,、摇匀、装瓶。,(3),误差分析：分析实验中,n,和,V,的误差，利用公式,，,判断,c,的误差。,【,答案速填,】,写出标号空白处所代表的内容。,_,_,_(,顺序可换,),_,_,_,_,容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,计算,冷却,洗涤,定容,第6页，共46页。,三、研究物质的实验方法,【,答案速填,】,写出图中标号所代表的内容。,_,_,_,_,_,结晶、蒸馏、萃取、分液,气体,沉淀,黄色,紫色,第7页，共46页。,四、原子结构,【,答案速填,】,写出图中标号所代表的内容。,_,_,_,_,_,质子,质子数,核电荷数,失去,得到,第8页，共46页。,4 L冰水混合物的物质的量大于1 mol，D项错误。,(3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用公式，,主题一 阿伏加德罗常数的判断和计算,四氯化碳、乙醇、乙酸等标准状况下为液体,除氢氧化钠溶液中的硫酸钠,温度计下端位于蒸馏烧瓶支管口处。,_,某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有,加入AgNO3溶液和稀硝酸(Ag+起作用),应用“1、2、3”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。,(3)除杂途径必须最简。,构成原子的微粒间的两个关系“电性”“质量”：,5 molL-1的MgCl2溶液中所含的氯离子数为NA,准状况下，水是冰水混合物，而非水蒸气，描述错误，同时标,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,主题一,阿伏加德罗常数的判断和计算,【,主题训练,1】,(2014,济宁高一检测,),N,A,表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是,(,),A.,常温常压下，,22.4 L,甲烷气体中所含分子数为,N,A,B.,标准状况下，,11.2 L H,2,和,O,2,的混合气体中所含原子数为,2,N,A,C.1 L 0.5 molL,-1,的,MgCl,2,溶液中所含的氯离子数为,N,A,D.,标准状况下，,22.4 L,水蒸气中氧原子数为,N,A,第9页，共46页。,【,解析,】,选,C,。常温常压下，气体摩尔体积不是,22.4 L,mol,-1,，,22.4 L,甲烷气体中所含分子数不为,N,A,，,A,项错误；标准状况下，,H,2,和,O,2,不反应，,11.2 L,混合气体的物质的量为,0.5 mol,，两气体,均是双原子分子，混合气体中所含原子数为,N,A,，,B,项错误；,1 L,0.5 mol,L,-1,的,MgCl,2,溶液中所含的氯离子数为,N,A,，,C,项正确；标,准状况下，水是冰水混合物，而非水蒸气，描述错误，同时标,准状况下，,22.4 L,冰水混合物的物质的量大于,1 mol,，,D,项错误。,第10页，共46页。,【,主题训练,2】,设,N,A,为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是,(,),A.,N,A,个,SO,2,分子所占的体积为,22.4 L,B.,常温常压下，,2.8 g CO,和,N,2,混合气体中所含原子数为,0.2,N,A,C.18 g,重水,(D,2,O),所含电子数为,10,N,A,D.,标准状况下，,22.4 L,水的质量为,18 g,第11页，共46页。,【,解析,】,选,B,。,A,项未指明是在标准状况下，所以无法计算,SO,2,的体积；,B,项,CO,和,N,2,的相对分子质量均为,28,且均为双原子分子，所以混合物为,0.1 mol,，所含原子数为,0.2 mol,；而,18 g,重水不是,1 mol,，所以,C,项错；,D,项在标准状况下，水不是气体，所以,22.4 L,水也不是,1 mol,。,第12页，共46页。,【,名师点拨,】,解答阿伏加德罗常数习题应注意的问题,常见错误及举例,气体体积,忽视气体摩尔体积的使用条件：标准状况,(0,、,101 kPa),混淆气体摩尔体积的使用对象：气体或混合气体,过于僵化,22.4 L,的使用条件，认为非标准状况下,1 mol,气体就一定不是,22.4 L,状态,水在标准状况下时为液态或固态,四氯化碳、乙醇、乙酸等标准状况下为液体,第13页，共46页。,常见错误及举例,物质结构,忽略所描述物质组成和结构的对象,(,如分子、原子、质子、中子、电子、阳离子、离子总数、分子总数等,),忽视某些物质的分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，臭氧,(O,3,),等,忽视特别物质的摩尔质量，如,D,2,O,，,T,2,O,，,18,O,2,等,忽视特殊物质所含离子个数，如,1 mol Na,2,O,2,中,含有,1 mol,忽视胶体粒子数的含义，是许多个微粒的集合体，而不是单个粒子,第14页，共46页。,常见错误及举例,其他,细节设置易错点,(,如加倍或减半、小数点挪位等,),未读准题干，如题干中只有浓度而根本没有体积，不能计算物质的量,把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量,第15页，共46页。,【,知识备选,】,计算摩尔质量的技巧,1.,利用质量和物质的量：,2.,利用相对密度：,3.,标准状况下：,M=22.4,。,第16页，共46页。,4.,混合气体平均相对分子质量的求法：,（,1,）对于任何状态的混合物，平均摩尔质量：,（,2,）均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均摩,尔质量。可由下式求得：,=M,甲,甲的物质的量分数,+M,乙,乙的物质的量分数,+,（,3,）对于混合气体还可用下式：,=M,甲,甲的体积分数,+M,乙,乙的体积分数,+,第17页，共46页。,注意以下两点：,应用“,1,、,2,、,3”,可进行气体质量、摩尔质量、标准状况密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。,应用“,4”,可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和气体成分分析。,第18页，共46页。,主题二,物质的分离和提纯,【,主题训练,1】,(2014,临沂高一检测,),下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是,(,),选项,目的,分离方法,原理,A,分离溶于水的碘,乙醇萃取,碘在乙醇中的溶解度较大,B,分离氯化钠和碘的固体混合物,加热法,碘单质升温易升华,C,除去,KNO,3,固体中混杂的,NaCl,重结晶,NaCl,在水中的溶解度很大,第19页，共46页。,选项,目的,分离方法,原理,D,除氢氧化钠溶液中的硫酸钠,加入适量,氯化钡溶,液后过滤,硫酸钡难溶,第20页，共46页。,【,解析,】,选,B,。分离溶于水的碘可用萃取方法，但不能用乙醇作萃取剂，因乙醇和水混溶，,A,项错误；因碘升温易升华，氯化钠受热不分解，则可用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物，,B,项正确；除去,KNO,3,固体中混杂的,NaCl,，用重结晶的方法，原理是硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，而,NaCl,的变化较小，题中所述原理有误，,C,项错误；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新的杂质，应选择氢氧化钡来除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，,D,项错误。,第21页，共46页。,【,主题训练,2】,(2014,南安高一检测,),下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法最合适,?,(1),除去,Ca(OH),2,溶液中悬浮的,CaCO,3,颗粒，用,方法；,(2),除去乙醇中溶解的微量食盐，用,方法；,(3),除去氧化钙中的碳酸钙，用,方法；,(4),提取碘水中的碘，用,方法；,(5),除去食盐溶液中的水，可采用,方法。,第22页，共46页。,【,解析,】,(1)CaCO,3,难溶于水，因此可采用过滤的方法将其除去；,(2),由于乙醇沸点低，受热容易变成气体，而氯化钠的沸点很高，因此可采用蒸馏的方法提纯乙醇；,(3),碳酸钙受热易分解，而产物为氧化钙和水，不会引入新的杂质，因此可用高温加热的方法除去；,(4),碘单质在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用萃取的方法提取碘；,(5),由于水的沸点远低于氯化钠的沸点，因此可用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体。,第23页，共46页。,答案：,(1),过滤,(2),蒸馏,(3),高温加热,(4),萃取,(5),蒸发结晶,第24页，共46页。,【,名师点拨,】,分离、提纯的注意事项,1.,混合物分离提纯的要求：,(1),除杂试剂必须过量。,(2),过量试剂必须除尽,(,不能因为试剂过量带入新杂质,),。,(3),除杂途径必须最简。,第25页，共46页。,2.,混合物分离提纯的基本原则：,(1),不增加新的杂质。,(2),不减少被提纯的物质。,(3),被提纯的物质与杂质易分离。,(4),被提纯的物质要容易复原。,第26页，共46页。,质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。,要将分液漏斗上口的玻璃塞打开。,A项未指明是在标准状况下，所以无法计算SO2的体积；,CaO+H2O=Ca(OH)2,常见分离和提纯的注意事项。,(3)除杂途径必须最简。,D项在标准状况下，水不是气体，所以22.,主题四 原子结构的综合考查,某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有,（1）对于任何状态的混合物，平均摩尔质量：,某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，,【名师点拨】解答阿伏加德罗常数习题应注意的问题,_ _,3.,常见分离和提纯的注意事项。,分离提,纯方法,注意事项,过滤,要,“,一贴、二低、三靠,”,。,要洗涤沉淀,蒸发,溶质必须不易分解、不易与水反应、不易被氧气氧化。,蒸发过程中应不断搅拌。,当溶液中出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干剩余的水分,蒸馏,温度计下端位于蒸馏烧瓶支管口处。,加沸石,(,碎瓷片,),。,冷凝管水流方向应下口进上口出,第27页，共46页。,分离提,纯方法,注意事项,萃取,分液,分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。,要将分液漏斗上口的玻璃塞打开。,等静置后，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从分液漏斗的上口倒出,结晶,降温结晶法：先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶，过滤分离出晶体。,蒸发结晶法：将溶液蒸发使晶体析出的方法,第28页，共46页。,主题三,离子的检验,【,主题训练,1】,(,双选,)(2014,台州高一检测,),下列说法正确的,是,(,),A.,某溶液中滴入盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有,B.,某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中,有,Cu,2+,C.,某溶液中滴入氯化钡溶液，生
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