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,初中化学课件园 研发中心 网址,http:/,第三单元 物质构成的奥秘,3.2,原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘3.2,【,思考,】,电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点,1,：电子在核外是,分层排布,的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,一、核外电子的排布,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗,【,思考,】,能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子核,核电荷数,电子层,最外层电子数,原子结构示意图,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子,排布特点,2,：原子的第一层最多排,2,个电子，第二层最多排,8,个电子，最外层电子数最多不超过,8,个（只有,1,层的不超过,2,个电子）。,2,9,+11,2,2,7,+11,排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电,【,思考,】,分析下列原子核外电子排布有什么特点？,Na,Mg,Al,2,1,8,+11,2,2,8,+12,2,5,8,+15,2,6,8,+16,2,7,8,+17,2,8,8,+18,2,3,8,+13,2,4,8,+14,Si,P,S,Cl,Ar,2,1,+3,2,2,+4,2,3,+5,2,4,+6,2,5,+7,2,6,+8,2,7,+9,2,8,+10,Li,Be,B,C,N,O,Ne,F,金属元素的原子最外层电子数一般少于,4,个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于,4,个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于,8,个,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？NaMgAl21,金属元素：最外层电子数4个,易失去电子,；,非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子；,稀有气体：最外层电子数=8个（,He,为2个）。（稳定结构）,金属元素：最外层电子数4个,易失去电子；,【,小知识,】,物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦,(He,),氖,(Ne),氩,(Ar),【,稳定结构,】,像稀有气体元素原子这样的结构叫,8,电子稳定结构。,若只有一个电子层，则,2,电子也是稳定结构（如：,He,）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上,最外层电子数,化学反应中得失电子的情况,金属,元素,一般少于,4,个,易失去最外层电子而达稳定结构,非金属元素,一般等于或多于,4,个,易得到电子而达稳定结构,稀有气体元素,8,个（氦为,2,个）,不易失去也不易得到电子,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【,结论,】,元素的性质，特别是化学性质与原子,最外层电子,有密切关系。,结构,性质,决定,最外层电子数化学反应中得失电子的情况金属一般少于4个易失去最,4.,离子化合物：,阴、阳离子相互结合形成离子化合物。,化学反应中的离子：,钠,+,氯气氯化钠,点燃,NaCl,Na,Cl,2,NaCl,4.离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。化学反应中,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl,-,Na,Cl,氯化钠的形成NaNaClCl-NaCl,+11,2,8,1,Na,+17,2,8,7,Cl,+17,2,8,8,Cl,-,+11,2,8,Na,+,Na,+,Cl,-,阳离子,阴离子,氯化纳,(,NaCl,),的形成过程,离子化合物,+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128,+1,2,8,+1,2,8,l,Al,3+,+16,2,8,6,+16,2,8,8,s,s,2-,Na,+,Al,3+,s,2-,Cl,-,离子,归纳总结,二、离子的形成,1.,离子的概念：,带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.,阴离子：,带负电荷的原子叫做阴离子。如：,O,2,、,S,2,、,F,、,Cl,、,阳离子：,带正电荷的原子叫做阳离子。如：,H,+,、,Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,+128+128lAl3+16286+16288s,写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性例：,离子符号的书写和意义,2+,g,镁离子带个单位的正电荷,-,氧离子带个单位的负电荷,意义,2+,g,Al,3+,Cl,_,2-,4.,离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定,。,写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性,5,、离子化合物,:,由阴,阳离子相互作用而形成的化合物,常见的离子化合物有,:,MgCl,2,AlCl,3,KCl,MgO,CaO,注意,由金属元素和非金属元素形成的化合物一般都是离子化合物,5、离子化合物:由阴,阳离子相互作用而形成的化合物常见的离子,6.,构成物质的粒子：,原子、分子、离子,（,1,）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：,He,、,Ne),、金属（如：,Hg,、,Fe,）、某些固态非金属（如：,C,、,Si,）,（,2,）由分子构成的物质：双原子（如：,H,2,、,O,2,、,HCl,）、多原子（如：,O,3,、,H,2,O,、,CO,2,）,（,3,）由离子构成的物质：含有金属离子或,NH,4,+,的化合物。如：,NaCl,、,NaOH,）,6.构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Na,+,Cl,Cl,-,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+,1.,原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的,?,2.,原子与离子之间有什么区别和联系,?,失电子,得电子,得电子,失电子,阴离子,阳离子,原子,讨论,原子,不带,电,而离子,带,电,区别,原子,一般不,具有稳定结构,而离子,具有,稳定结 构,离子是由原子得失电子形成,联系,都,能构成物质,保持物质化学性质,1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间,离子与原子区别,原子,阳离子,阴离子,结构,质子数核外电子数,质子数,核外电子数,质子数,【,基础练习,】,Na,Mg,2,1,8,+11,2,2,8,+12,2,6,8,+16,2,7,8,+17,S,Cl,2,8,+11,2,8,+12,2,8,8,+16,2,8,8,+17,1.,要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图,2.,要能够根据示意图写出对应的符号,原子,：核电荷数核外电子数,离子,：核电荷数核外电子数,Na,Mg,2,S,2,Cl,【基础练习】NaMg218+11228+12268+1627,某离子带,3,个单位的正电荷，质子数为,13,，该离子的核外电子数为,_,，该离子的名称是,_,，符号是,_,，该离子的结构示意图是：,Al,3+,10,铝离子,2,8,+13,【,能力提高,】,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为,根据右边的结构图回答：,如果该图表示的是原子，,X,值为,_,，该原子的符号是,_,。,如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，,X,值为,_,，符号是,_,。,如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，,X,值为,_,，符号是,_,。,10,Ne,12,Mg,2+,8,O,2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,根据右边的结构图回答：10Ne12Mg2+8O2-点评：求离,一写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号,并说出各离子符号所表示的意义？,O,a,3Al,2Mg,2O,2-,2Na,+,3Al,3+,2Mg,2+,二说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思,F,_,Li,+,K,+,Ca,2+,一写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号Oa3,1.下列粒子中表示+2价阳离子的是,2.一种元素的原子变成离子时,巩固练习,(),+10,2,8,+11,2,8,+12,2,8,+1,2,8,A,B,C,D,C,(),A.,一定失去电子,B.,一定得到电子,C.,电子层一定变化,D.,得失电子都可能,D,1.下列粒子中表示+2价阳离子的是巩固练习(,(),+11,2,8,+8,2,6,+12,2,8,+8,2,8,A,B,C,D,D,4.,某粒子结构示意图为,+x,2,8,则该粒子是,(),A.,一定是稀有气体原子,B.,一定是阳离子,C.,一定是阴离子,D.,以上三种都有可能,3.,下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是,D,()+1128+826+1228+828ABCDD,5.,由下面的卡通图分析得出的结论错误的是,(),A.,钠原子在化学反应中容易失去电子,B.,钠原子与钠离子都不显电性,C.,氯原子得一个电子形成氯离子,D.,氯化钠由氯离子和钠离子构成,D,5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是(,拓展延伸,带电荷的原子团也叫离子,CO,3,2,_,SO,4,2,_,_,NO,3,_,OH,NH,4,+,阳离子,阴离子,拓展延伸带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42_NO3_,原,子,结合,破裂,聚集,得失,电子,结合,结合,具有相同核电荷,数的一类原子,同种元,素组成,不同种元,素组成,单,质,知识链接,举例,铁,铝等,分,子,水,氢气,等,离,子,氯化纳等,元,素,化,合,物,元素,原子,离子,分子,物质间的关系图,原结合破裂聚集得失电子结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种,
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