以食盐为原料的化工产品_2

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2 开发中的,卤素,资源,1,哪些元素是卤族元素？,元素周期表中第17纵行,氟、氯、溴、碘、砹。,F Cl Br I At,2,海底矿产资源,：（,蕴藏着大量的煤矿，,石油，天然气）,海洋生物资源,：（,20多万种生物）,海洋再生能源：（潮汐，波浪蕴藏着巨,大的能量）,海洋空间资源：（拥有辽阔空间，建造,人工岛）,海洋旅游资源：,海洋化学资源：（80多种元素）,3,含,80,多种元素，以氢、氧、氯、钠、镁、硫、,钙、钾等较多。被称为“元素的故乡”。,海水中铀多达,45,亿吨是已知陆地铀矿储量的,4500,倍。氘有,50,亿吨足够人类用上千万年,海水中的化学资源,4,海洋中的矿产资源,大陆架的浅海海底：,石油、天然气、,煤、硫、磷等,近岸带的滨海砂矿：,砂、贝壳等建筑,材料和金属矿产,5,2.1,以食盐为原料的化工产品,6,一、海水晒盐盐田法,2,、海水的成份和海水浓缩制盐密度的控制,纳潮,引海水入盐田,制卤,利用日光、风力蒸发水分浓缩,结晶,饱和析出食盐结晶,海水的密度控制,：,1.21-1.26g/mL,目的：大量析出氯化钠，又要使杂质析出少,1.,方法：蒸发溶剂法,7,3、粗盐提纯-设计实验方案,粗盐特征：含有少量泥沙、可溶性的杂质,设计要求：原理是什么？试剂及仪器是哪些?实验步骤有哪些？实验反思（包含定量误差分析及问题讨论）,天平（托盘天平，精确到,0.1 g,）(电子天平，精确到,0.001 g,),烧杯（,100 mL,，,2,只）,100 mL,量筒,(读数，仰视小，俯视大),玻璃棒，漏斗，滤纸，酒精灯，,蒸发皿（铁架台，铁圈，火柴，剪刀）,原理：泥沙不溶于水，可以进行溶解过滤除去，对蒸发后得到的晶体进行洗涤，可除去其他可溶性的盐。,【,实验用品,】,8,【步骤】结合,P24,思考与讨论,1,、称量,（10.0 g,粗盐,）20,时,，S,NaCl,=36 g/100 g,水,2,、,溶解 玻璃棒,搅动，加快溶质溶解速率,3,、,过滤,一贴 二低 三靠,玻璃棒,将被过滤的液体引流到过滤器中,4,、蒸发,加热时用,玻璃棒,搅拌，较多食盐析出，少量残液用余热或小火蒸干，防止,NaCl,颗粒飞溅出来,5,、洗涤,6,、烘干,7,、称量,有时需用,玻璃棒,将盐转移到指定容器中称量,9,（,2,）粗盐（,78%,）中可溶性杂质和难溶性杂质的除去 -精盐,物理方法：过滤难溶性杂质,主要的杂质：,Na,2,SO,4,(SO,4,2-,),或,MgSO,4,(SO,4,2-,),MgCl,2,(Mg,2+,),CaCl,2,(Ca,2+,),化学方法：,可溶性杂质,10,a.试剂选择（,尽量不引入杂质，除杂不加杂,）形成沉淀,、,除,SO,4,2-,BaCl,2,(,稍过量,),SO,4,2-,+Ba,2+,BaSO,4,检验,SO,4,2-,是否去除，取上层清液，再加,BaCl,2,无沉淀,、,除,Mg,2+,NaOH,Mg,2+,+2OH,-,Mg(OH),2,、,除,Ca,2+,Na,2,CO,3,Ca,2+,+CO,3,2-,CaCO,3,Ba,2+,+CO,3,2-,BaCO,3,离子方程式：用实际参加反应的离子表示的式子,11,b.用量,（,多引入,Ba,2+,OH,-,CO,3,2-,）,引入新杂质，又如何去除,？,c.,顺序,Na,2,CO,3,应在,BaCl,2,后面,，,可除多余的,Ba,2+,HCl,应在,OH,-,、,CO,3,2-,后，气泡不再产生,PH=7,CO,3,2-,+2H,+,CO,2,+H,2,O,H,+,+OH,-,H,2,O,可行的顺序,BaCl,2,NaOH Na,2,CO,3,HCl,或,NaOH BaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,其它杂质：,KCl ,结晶方法（溶解度）,MgBr,2,(Br,-,),通,Cl,2,加热，使,Br,2,(g),挥发（以后讨论）,12,二、中国现代化工之母氯碱工业（Cl,2,NaOH）,（,2,）化学用品：,饱和,NaCl(aq),，酚酞试液，,碘化钾淀粉溶液（或碘化钾淀粉试纸）,演示实验,1,、电解饱和食盐水,（,1,）电极名称,阳极,（石墨棒）：与直流电源正极相连,阴极,（铁棒）：与直流电源负极相连,13,（3）现象和电极反应式,阳极：2Cl,-,-2e Cl,2,氧化反应,气泡、黄绿色气体、有刺激性气味，湿润的KI淀粉试纸变蓝色,阴极：2H,+,+2e H,2,还原反应,阴极附近先红？,有气泡，检验有轻微的爆鸣声,总反应：,2NaCl+2H,2,O 2NaOH+H,2,+Cl,2,阴极 阴极 阳极,通直流电,14,2,、,电解液,NaOH（,主要,）NaCl（,少,）,(1),如何检验有,NaCl？,HNO,3,酸化的,AgNO,3,(2)NaOH,和,NaCl,分离,蒸发，冷却,NaOH,溶液，结晶析出,电解：,直流电通过电解质溶液而发生,氧化还原,反应的过程,15,1、,盐酸的工业制法,（1）反应原理,三、重要的化工基本原料 盐酸和烧碱,H,2,+Cl,2,2HCl,点燃或光照,点燃：,安静燃烧,光照：,爆炸,2NaCl+2H,2,O,2NaOH+H,2,+Cl,2,通直流电,16,氯化氢,合成塔,合成塔,的内部结构,（2）装置,17,思考问题,：,（1）氢气和氯气能否混合后通入合成塔点燃？,（2）观察合成塔示意图,氢气在外管,氯气在内管,能否将氢气和氯气通入的位置交换？为什么?,不能，因为氯气在内管被氢气包围，可以达到完全燃烧，从而不污染环境,氢气氯气混合点燃会爆炸,18,合成塔,吸收塔,19,化学史话,吴蕴初简历,-上海嘉定人,25岁在汉口汉阳铁厂任砖厂厂长。后在汉阳兵工厂任,理化课课长及制药课（制炸药）课长。,28岁在汉口任燮昌火柴厂工程师兼厂长。,32岁成立天厨味精公司，任经理、技师。,37岁当选为中华化学工业会副理事长。,38岁成立上海天原电化厂股份有限公司，任总经理。,58岁任华东军政委员会委员、上海市人民政府委员、,上海市文史研究馆委员等职务。,20,2,.氯化氢气体,a,、,物理性质,颜色状态,：无色有刺激性气味的气体，,密度比空气大，,在空气中形成白雾,溶解性,：极易溶于水（,1,：,500,体积比,）,能否设计实验来验证呢？,现象：,烧瓶中有红色喷泉（石蕊）,水溶液呈酸性,HCl H,+,+Cl,-,氯化氢溶于水形成喷泉的原理：,挤压胶头滴管，大量的氯化氢溶于几滴水中，,使烧瓶的压强急剧降低，远远低于大气压强，打开止水夹,这样烧杯 中的液体沿着玻璃管喷入烧瓶，,形成美丽的喷泉。,21,常见气体在常温常压下的溶解度：,难溶气体,：,N,2,（,1:0.02,）,H,2,（,1:0.02,）,微溶气体,：,O,2,（,1:0.2,）,可溶气体,：,Cl,2,（,1:2,）,H,2,S,（,1:2.6,）,CO,2,（,1:1,）,易溶气体,：,SO,2,（,1:40,）,极易溶气体,：,HCl,（,1:442,）,NH,3,（,1:700,）,22,锥形瓶内盛有气体,X,，滴管内盛有液体,Y,。若挤压滴管胶头，使液体,Y,滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球,a,鼓胀起来。气体,X,和液体,Y,不可能是,【,例,】,C,23,向体积为,1 L,的干燥烧瓶中用排空气法充入氯化氢气体，测得烧瓶内气体密度是相同条件下氧气密度的,1.082,倍，用此烧瓶做喷泉实验，问实验结束后进入烧瓶中液体的体积是多少？,0.75 L,【,例,】,24,2.,盐酸的性质,a.,物理性质,无色有刺激性气味的液体，易挥发,（工业盐酸含杂质Fe,3+,呈黄色）,b.,化学性质,一元强酸,HCl H,+,+Cl,-,【,比较,】,氯化氢,盐酸,纯净物 混合物,电解质 电解质溶液,无酸性 有酸性,25,制取气体的六项选择,反应原理的选择,反应物的选择,反应装置的选择,收集方法的选择,净化剂的选择,尾气吸收方法的选择,26,a.,反应原理,用高沸点（难挥发）酸制低沸点酸（易挥发）,3.,氯化氢的实验室制法,微热,NaCl+H,2,SO,4,（,浓,）,NaHSO,4,+HCl,强热,NaCl+NaHSO,4,Na,2,SO,4,+HCl,强热,总式：,2NaCl+H,2,SO,4,（,浓,）,Na,2,SO,4,+2HCl,b.,发生装置,c.,检验,湿润的紫色石蕊试纸变红,玻璃棒蘸取浓氨水放在导管口有白烟,HCl +NH,3,NH,4,Cl,d.,吸收,:,倒置三角漏斗,（,H,2,O,或,NaOH,溶液,）,与制,Cl,2,相同，,(,分液漏斗、圆底烧瓶,),27,b.发生装置,与,Cl,2,同,酒精灯 分液漏斗 圆底烧瓶（垫石棉网）,选择原理：反应物的状态，反应条件,28,c.,收集方法,向上排空气法,选择原理：根据气体的密度、水溶性,29,H,2,O,或,NaOH,溶液,d.,吸收试剂及装置,检验：,（1）湿润的蓝色石蕊试纸变红,（2）玻璃棒蘸取浓氨水放在导管口有,白烟,HCl+NH,3,NH,4,Cl,30,4、,氢氧化钠,(1)俗称：烧碱、火碱、苛性钠,(2),物理性质 白色固体，易潮解，做干燥剂,（,3,）,化学性质,一元强碱,NaOH Na,+,+OH,-,（,4,）,用途,纺织 印染 制皂 制纸 精炼石油 炼铝,31,四、电解质和非电解质,1、定义,在水溶液或熔化的条件下能导电的化合物,2、导电的本质,在水溶液或熔化的条件下能电离出,自由移动的离子,（电离）,3,、包括 酸、碱、盐是电解质,4,、,表示方法,电离方程式,强 ,弱,32,5、,电解质的分类,强电解质：在水溶液中完全电离的电解质,强酸，强碱，大多数盐（包含难溶性盐,BaSO,4,AgCl,）及活泼金属的氧化物,弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质,弱酸（多元弱酸分步电离），弱碱，水及少数盐,如,（CH,3,COO）Pb HgCl,2,33,