高三化学一轮复习硝酸及其计算课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,硝酸及计算,硝酸及计算,提问：,1.,实验室制备氨气的化学方程式？,2.,氨气能否一步转化到氮气？,3.,氨气的用途,4.NH,4,+,的检验？,5.,硝酸盐的分解规律？,提问：,有关硝酸的计算,-,守恒思想、关系式的运用,Cu +HNO,3,-Cu(NO,3,),2,+NO,x,+H,2,O,1,）与非金属单质的反应，采用电子守恒进行计算,2,）与金属的反应，硝酸既体现了酸性，又体现了强氧化性,有关硝酸的计算-守恒思想、关系式的运用Cu +HN,1.NO,3,-,的检验方法,2.与Al放H,2,的溶液，下列离子能否大量共存,NO,3,-,、Mg,2+,、Na,+,、Cl,-,3.在KNO,3,溶液中下列离子能否大量共存,H,+,、Mg,2+,、Cl,-,、Fe,2+,4.下列离子能否共存,Mg,2+,、Cl,-,、Fe,2+,、,NO,3,-,5.,在稀H,2,SO,4,中加入铜粉不溶解，加入NaNO,3,固体描述现象,铜粉溶解、溶液变蓝、冒气泡产生的无色气体遇到空气迅速变为红棕色,1.NO3-的检验方法铜粉溶解、溶液变蓝、冒气泡产生的无色气,1.,浓硝酸、浓盐酸、氢碘酸溶液呈黄色的原因？,NO,2,Fe,3+,I,2,2.,用盐酸：,HNO,3,=1:3,配置的王水可以溶解,Au,和,Pt,错 王水：,盐酸：,HNO,3,=3:1,【硝（酸）,=,小（体积小）】,3.,不浓不热不反应有哪些？,MnO,2,+HCl,（浓）,Cu+H,2,SO,4,（浓）,C +H,2,SO,4,（浓）,C+H,2,SO,4,（浓）,4.,不能用橡胶塞的有哪些？用棕色瓶的有哪些？,Br,2,KMnO,4,酒精等,HNO,3,AgNO,3,H,2,O,2,等,1.浓硝酸、浓盐酸、氢碘酸溶液呈黄色的原因？,5.,下列反应分别体现了硝酸的什么性质？,氧化性酸性,Fe,2,O,3,+,HNO,3,(,稀）,Cu+,HNO,3,(,稀）,FeO+,HNO,3,(,稀）,氧化性酸性,氧化性酸性,酸性,5.下列反应分别体现了硝酸的什么性质？氧化性酸性,1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO,2,和N,2,O,4,的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（）。,A:该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1,B:该浓硝酸中HNO,3,的物质的量浓度是14.0mol/L,C:NO,2,和N,2,O,4,的混合气体中，NO,2,的体积分数是80%,D:得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL,1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、,在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是(),A.0.15 mol/L B.0.225 mol/L,C.0.35 mol/L D.0.45 mol/L,在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.,用7.2 g铜片和12.5 mL 18.0 molL1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为a molL1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾_mol(用含a的代数式表示，要化简),用7.2 g铜片和12.5 mL 18.0 molL1的,（一）物理性质,纯硝酸是一种无色液体，低沸点、易挥发、密度比水大，易溶于水。,常用浓硝酸质量分数为,69%,发烟硝酸：质量分数为,98%,浓硝酸浓度大，氧化性强，与金属或金属反应，可以得到多种氮氧化物。,4HNO,3,(,浓,)4NO,2,+O,2,+2H,2,O,光照或,浓硝酸,略显黄色,是因为分解生成的,NO,2,溶于其中。,（一）物理性质 纯硝酸是一种无色液体，低沸点、,（二）金属与硝酸的计算,1,）Zn与极稀的硝酸反应无气体放出化学方程式,2,）物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,反应结束后锌没有剩余,则还原产物为？,（二）金属与硝酸的计算,HNO,3,与金属反应的三 种情况：,不反应,Au,、,Pt,钝化,Al,、,Fe,其余都反应，而且浓硝酸产生,NO,2,稀硝酸产生,NO,三,.,硝酸的强氧化性：,注意：硝酸浓度越稀，还原产物价态越低,冷的浓硝酸、浓硫酸,3Fe+,8HNO,3,(,稀,),=3,Fe,(NO,3,),2,+,2NO,+4H,2,O,3Ag+,4HNO,3,(,稀,),=3AgNO,3,+,NO,+2H,2,O,Fe+,4HNO,3,(稀),=Fe(NO,3,),3,+,NO,+2H,2,O,被还原的硝酸量与参加反应的比值为,1:4,HNO3与金属反应的三 种情况：不反应Au、Pt钝化A,某校化学兴趣小组用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知NO,2,和NO液化温度分别为21 和152。,(1)反应前通入氮气的目的是_；仪器的连接顺序(按左右连接)为A_B；,(2)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_；,排尽装置内的空气防止可能产生的NO被氧化成NO,2,装置D中通入氧气后会出现红棕色气体,某校化学兴趣小组用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究,某校化学兴趣小组用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知NO,2,和NO液化温度分别为21 和152。,(3)装置A中反应的化学方程式为_；,(4)如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_。,2NaNO,2,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+NO+NO,2,+H,2,O,水蒸气会与NO,2,反应产生NO，造成对NO的来源认识不清；,某校化学兴趣小组用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究,高三化学一轮复习硝酸及其计算课件,某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO,2,，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。,某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验,提问,NO,3,-,：取少量溶液与试管中，加入铜片和浓硫酸加热，若产生无色气体遇到空气迅速变为红棕色，则证明含有硝酸根,NO,2,-,：取少量溶液与试管中，加入浓硫酸，若红棕色气体，则证明含有亚硝酸根,硝酸根和亚硝酸根的检验：,提问NO3-：取少量溶液与试管中，加入铜片和浓硫酸加热，若产,